COOPERATIVA EDUCACIONAL DE BARREIRAS
Qualidade em Educação
Aluno:
Série:
Disciplina:
1º
Data:
Biologia
Professor(a): Fernanda
Experimentos
OSMOSE

Duas batatas inglesas cruas

Uma faca sem ponta (ou uma faca de plástico)

Uma colher de café

Sal

Açúcar

5 pratos descartáveis

Guardanapos de papel (ou Papel toalha)

Caneta de retro projeção ou fita crepe
O QUE FAZER:
1. Corte as batatas ao meio.
2. Faça um buraco, utilizando a colher, no centro de 3 metades de batata.
3. Seque bem as metades de batata com papel toalha ou guardanapo.
4. Marque 3 pratos, escrevendo com caneta de retro projeção ou usando a fita crepe: "açúcar", "sal" e "controle". Os
outros 2 pratos serão marcados com "açúcar" e "sal". Os pratos devem estar limpos e secos antes de começar a
experiência.
5. Coloque uma metade de batata em cada um dos pratos descartáveis, com o buraco voltado para cima. Se por
acaso você não conseguir colocar as metades em pé, você pode fazer um corte plano no lado oposto ao buraco da
batata para que ela fique equilibrada no prato. PEÇA AJUDA DE UM ADULTO!
6. Adicione uma medida de açúcar no buraco da batata marcada "açúcar" e uma medida de sal no buraco da batata
marcada "sal". Na batata marcada "controle", não coloque nada.
É importante que você coloque dentro do buraco a mesma quantidade de açúcar e de sal, nós usamos
uma colher de café, mas pode ser uma tampinha de refrigerante, por exemplo.
7. Nos outros pratos sem batata, coloque uma medida de açúcar e uma de sal,
8. Aguarde alguns minutos observando para ver o que vai acontecer.
Atenção!!! Tome muito cuidado ao usar a faca para cortar as batatas ou dê preferência ao uso de faca de plástico.
Depois de alguns minutos você vai notar que tanto o açúcar quanto o sal que estão nas batatas ficaram molhados.
Sem batata, nem o sal e nem o açúcar ficam molhados! O que será que aconteceu? De onde veio essa água? As
batatas mudaram de cor? Mudaram de consistência? E a metade “controle”, o que aconteceu com ela? Tem água em
volta das batatas, nos pratinhos, ou apenas no buraco?
O QUE ESTÁ ACONTECENDO?
O que você acabou de observar é um fenômeno chamado de osmose e acontece todo o tempo em diferentes
organismos. A osmose acontece quando moléculas de água atravessam as membranas celulares de um lado menos
concentrado em soluto (neste caso os solutos usados foram o sal e o açúcar) para o lado mais concentrado.
Note também que a consistência das batatas que passaram pelo fenômeno de osmose mudou agora ela estão mais
“mole”. A osmose aconteceu no sentido de tentar diluir o soluto adicionado. Porque não acontece a osmose no
sentido inverso? Porque o sal e o açúcar não penetraram nas batatas?
Onde está o amido?
IDENTIFICAND O AMIDO: O QUE VOCÊ PRECISA:
- água
- tintura de iodo (comprada em farmácia)
- copos descartáveis de café, pratinhos ou fundos de garrafas plásticas
- conta-gotas
- alimentos diversos: batata crua, arroz cru, arroz cozido, pedaço de pão, pedaços de frutas e de legumes, farinha de
trigo, leite, sal, açúcar e amido de milho.
COMO FAZER:
1. Coloque um pedaço de cada alimento em um pratinho (ou fundo de garrafa de refrigerante ou copinho de café).
2. Dilua um pouco da tintura de iodo: em um copinho de café com água, coloque 5 gotas de tintura de iodo. Se você
não tiver desse copinho, use um copo pequeno comum, complete até a metade com água e coloque cerca de 10
gotas de tintura de iodo.
3. Pingue algumas gotas da tintura de iodo diluída em cada alimento. Se não tiver conta-gotas, derrame com
cuidado um pouco da sua solução sobre os alimentos. Observe a coloração dessa solução nos diferentes alimentos.
O amido de milho comercial é o que chamamos de "controle positivo" em sua experiência. Como estamos
procurando o amido nos alimentos, a coloração que encontrarmos nesse amido comercial será a coloração que vai
aparecer em todo o alimento que contiver amido. Qualquer outra cor indica, então, que não existe amido no alimento
testado.
O sal de cozinha é seu "controle negativo", pois nele não encontrará amido.
Anote o que aconteceu com os outros alimentos e tente entender o que está acontecendo.
O QUE ESTÁ ACONTECENDO?
O amido é uma molécula complexa formada pela ligação de várias moléculas de glicose, A glicose é um açúcar (ou
carboidrato) simples e facilmente consumido pelas células, tanto animais como vegetais. O amido é muito complexo
e não consegue entrar em uma célula.
Ele serve como uma "substância de reserva" em muitas plantas. Ou seja, o amido serve como fonte de glicose para
as plantas e para os animais que consumirem essas plantas. Não devemos encontrar o amido em alimentos de
fontes animais como o leite, por exemplo.
A reação que observamos aqui é da formação de um complexo de iodo e amido. O iodo se liga no amido, através de
uma reação química, dando origem a um composto de coloração azul. Se a solução de iodo não for diluída, o azul é
tão intenso que parece arroxeado.
EXTRAINDO O DNA DE MORANGO
 3 ou 4 Morangos
 Saco plástico tipo zíper
 Copo de vidro alto e transparente (copo de requeijão)
 Filtro de papel
 Coador (use um funil feito de garrafa PET)
 Detergente incolor
 Sal
 Álcool gelado
 Palito de madeira (para churrasco)
 Água morna
O QUE FAZER:
1. Coloque os morangos, sem os cabinhos e as folhas, dentro do saco plástico e feche. Por fora, amasse-os bem.
2. Adicione uma colher rasa de detergente, uma pitada de sal e um pouco de água morna.
3. Amasse um pouco mais os morangos para misturar tudo muito bem.
4. Coe essa mistura para dentro de um copo alto.
5. Pegue uma quantidade de álcool que seja mais ou menos igual ao volume de suco que está dentro do copo.
Adicione o álcool aos poucos, deixando escorrer pela lateral do copo para formar uma camada acima da mistura
com fruta.
6. Aguarde um pouco e veja o DNA se formando na parte que separa as duas camadas (ou fases). Com o palito,
você pode "pescar" o DNA. Depois, misture tudo usando o palito e veja o DNA se formando.
ROMPENDO A TENSÃO SUPERFICIAL DA ÁGUA
 1 prato fundo com água
 Um pouco de talco OU corante de alimento OU pedacinhos de papel...
 Detergente de cozinha
 Palitos de dente
O QUE FAZER:
1. Coloque um pouco de água em um prato fundo e espere até que fique bem parada no prato.
2. Jogue um pouco de talco na superfície da água e observe. Você pode ver que o talco não afunda na água.
3. Molhe a ponta de um palito de dente com detergente de cozinha.
4. Com cuidado, encoste a ponta do palito com detergente no centro do prato onde está o talco e observe com
bastante cuidado. O que aconteceu com o talco?
5. Faça a mesma experiência usando corante de alimento. O corante deve ser colocado com bastante cuidado na
superfície da água. Agora, você vai colocar o detergente na lateral do prato e não no meio! Coloque uma gota de
detergente na lateral do prato e deixe escorrer até a água. É bem legal ver o que acontece com o corante quando o
detergente encontra a água!
VARIAÇÕES:
Você pode fazer a mesma experiência usando, ao invés do talco, pedacinhos de papel picado que devem ser
jogados na superfície da água.
Use dois corantes de alimento de cores diferentes. Coloque as gotas separadas e depois o detergente. Observe o
que acontece.
O QUE ESTÁ ACONTECENDO?
Quando você colocou o talco na água, ele não afundou certo? Isso acontece porque as moléculas de água sofrem
uma grande atração entre elas. No interior do líquido, todas as moléculas de água sofrem essas forças de atração
em todas as direções. Mas, as moléculas de água que estão na superfície sofrem a atração apenas das moléculas
na horizontal e das outras que estão abaixo, no líquido, já que em cima tem apenas ar.
Como o número de moléculas se atraindo é menor, existe uma compensação e uma força maior de atração
acontece na superfície que acaba formando quase uma "pele" de água. Essa "pele" é chamada de TENSÃO
SUPERFICIAL DA ÁGUA.
As partículas de talco se mantém na superfície porque a tensão superficial impede que elas afundem.
O detergente consegue ROMPER a tensão superficial e o talco pode, então, afundar na água!
OVO PELADO:
DO QUE VOCÊ PRECISA:
 1 vidro com tampa
 1 ovo cru
 1 garrafa de vinagre branco
COMO FAZER:
1. Coloque o ovo dentro do vidro, com cuidado para não trincar a casca.
2. Adicione o vinagre, devagar, até cobrir todo o ovo.
3. Tampe o vidro e observe que aparecem várias bolhas na superfície do ovo! Parece até que está efervescendo.
4. Depois de 2 horas, troque o vinagre do frasco. Para isso, retire o ovo com cuidado usando uma colher de sopa.
Não tem problema de segurar o ovo com seu dedo quando for jogar o vinagre fora, mas lave a mão depois disso.
Retorne o ovo ao frasco e coloque um novo vinagre, cobrindo o ovo.
Aguarde alguns dias e você terá um ovo sem a casca, ou seja, um "ovo pelado". Se colocar o frasco contra a luz,
você poderá ver a gema que está dentro desse ovo.
O QUE ESTÁ ACONTECENDO?
O que você viu acontecendo foi uma reação química em que houve liberação de um gás (as bolhas que saiam da
casca).
O vinagre contém ácido acético em sua composição e esse ácido reage com um composto chamado carbonato de
cálcio que é responsável pela formação da casca do ovo.
As bolhas que se formam durante a reação é do gás carbônico (ou dióxido de carbono) que, em química, é
representado por CO2.
Esta experiência está descrita em vários sites e existe até mesmo no site do Exploratorium. As fotos abaixo são de
lá! Veja uma sugestão bem legal deles na experiência "Teste a osmose com o ovo pelado".
 2 fatias de batata inglesa
 Água filtrada
 Água oxigenada
 Pratinhos de plástico
BATATA ESPUMANTE
O QUE FAZER:
1. Corte a batata em fatias e coloque em pratinhos de plástico.
2. Com cuidado, espalhe água filtrada na superfície de uma das rodelas de batata e observe. Aconteceu alguma
coisa?
3. Agora, coloque um pouco de a água oxigenada escorrer pela sua pele. Se não tiver qualquer ferida, nada vai
acontecer.
4. Espalhe, com bastante cuidado, água oxigenada sobre a outra fatia de batata e observe. Rapidamente, se
formará uma espuma!
O QUE ESTÁ ACONTECENDO?
Você viu que nada acontece quando coloca a água oxigenada sobre a sua pele, não é mesmo? Mas é provável que
você já tenha usado água oxigenada em um ferimento. Nesse dia, deve ter notado que a água oxigenada começou a
espumar na sua ferida, da mesma forma que aconteceu com a batata.
O que faz a água oxigenada espumar, tanto no ferimento quanto na batata, é a presença de uma proteína chamada
catalase. Essa proteína é uma enzima, pois acelera as reações químicas (reações que levariam dias para
acontecer, ocorrem em alguns minutos ou segundos).
A batata é rica em catalase e, portanto, é fácil de observar essa reação. No caso do ferimento, a catalase é
proveniente das células vermelhas do seu sangue. Muitas outras células de seu corpo contêm essa enzima que
serve de proteção para o seu organismo. Isso porque a água oxigenada é, na verdade, um peróxido de hidrogênio
(H2O2), muito parecido com a água (H2O).
O peróxido de hidrogênio é formado em nossas células, mas é bastante tóxico para o nosso organismo. Ele
contribui para as reações que estão associadas ao envelhecimento dos animais, inclusive o nosso. Mas quando a
catalase atua, formam-se dois compostos bastante inofensivos para nosso organismo: a água e o oxigênio. Veja a
reação:
Conte seus resultados e o que achou desta experiência. Mande um e-mail!
E veja também a experiência "Vulcão de Levedura" que também é sobre catalase.
FLORES COLORIDAS
 Flores brancas de qualquer tamanho. Foi utilizado cravo branco, nome científico: Dianthus caryophyllus L.
 Corante para alimento, na cor desejada: azul e vermelho dão melhor resultado
 Copos de plástico ou de vidro
 Água
 Um pouco de paciência! Se for em dia quente, você vê o efeito em meia hora, mas se for em dia frio, demora
mais!
O QUE FAZER:
1. Coloque um pouco de água em um copo com bastante
corante de alimento.
Não é necessário contar as gotas, apenas veja se o corante
está bem forte, como o da figura ao lado:
2. Corte as hastes de alguns cravos brancos,
deixando-as com cerca de 10 centímetros e
mergulhe os cravos no copo de água com corante.
É melhor cortar as hastes, assim o processo não é
demorado.
3. Espere algum tempo... E veja que as cores começam a
aparecer na beirada das pétalas brancas.
O tempo de espera depende muito da temperatura do dia.
Em dias quentes, será bem mais rápido que em dias frios. Os
cravos ao lado já começaram a ficar azuis em cerca de 20
minutos.
4. Espere mais algum tempo e os cravos ficarão
azuis! Na foto ao lado, tiramos um dos cravos azuis
e colocamos outro branco no lugar, para você
visualizar melhor a mudança de cor.
A foto ao lado foi tirada quase 1 hora depois que
iniciamos a experiência. Nas explicações, você
entenderá porque isso acontece.
Você pode usar outras cores. Veja abaixo como ficou bonito com vermelho. Quando usamos o corante amarelo, o
cravo ficou com uma aparência de envelhecido (sépia)... Você pode brincar com a cor que quiser, é só escolher!
Se quiser, misture as cores... O cravo ao lado é bicolor, porque tiramos do corante azul e colocamos, em seguida,
em corante vermelho. Na foto é difícil de perceber, mas ao vivo, fica bem legal. As pétalas ficam com manchas azuis
e vermelhas.
Faça o seu cravo também e se quiser, mande uma foto que colocaremos neste site. Escreva para:
MAÇÃ ESCURECIDA





1 maçã cortada em 4 pedaços
Limão
Vinagre
Bicarbonato de sódio
4 pires ou 4 pratos rasos
O QUE FAZER:
1. Corte a maçã em 4 pedaços e coloque em pires ou pratos rasos devidamente marcados com a condição, para
não se confundir depois: LIMÃO, VINAGRE, BICARBONATO ou SEM ADIÇÃO.
2. Prepare uma tabela, para cada condição, para anotar seus dados. Anote a aparência da parte interna da maçã
que agora está exposta, já que foi cortada. O tempo de experiência será “zero” ou “inicial” assim que você cortar a
maçã e dividir os pratos. Veja se elas apresentam alguma mancha e se a aparência dos quatro pedaços é
semelhante. Na coluna temperatura, não é necessário que seja exata, caso não tenha um termômetro, mas anote se
o dia está quente ou frio.
Tempo
Aparência
Temperatura
3. Jogue suco de limão sobre toda a superfície branca de uma das maçãs. Meio limão deve ser suficiente, mas
talvez seja mais fácil espremer o limão para usar apenas o suco.
Repita o procedimento com vinagre, cobrindo bem a superfície da maçã.
Dissolva 1 colher de bicarbonato de sódio em meio copo de água. Misture bem e espalhe essa solução sobre o
terceiro pedaço de maçã.
Não faça nada com o quarto pedaço de maçã.
4. Anote a aparência dos pedaços de maçã assim que fizer as adições – alguma coisa mudou? Provavelmente nada
mudou.
Aguarde algum tempo e dê uma olhada nos pedaços de maçã – se notou alguma modificação, anote em sua tabela.
5. Após algum tempo, você vai notar um escurecimento na superfície de alguns pedaços de maçã. Veja como
ficaram nossas amostras após tempos diferentes de exposição da maçã ao ar. No dia que a experiência foi feita,
A temperatura estava 27 °C. Em dias mais quentes, o escurecimento será mais rápido e em dias mais frios, será
mais lento.
Veja que o limão preveniu o escurecimento da maçã. O pedaço com suco de
limão não apresenta áreas escuras enquanto o pedaço que ficou exposto ao ar,
sem limão, também escureceu.
Mas veja que o vinagre não preveniu o escurecimento da maçã. Os dois
pedaços estão bem parecidos.
O que aconteceu com o bicarbonato? Você conseguiu ver se o pedaço ficou parecido com o que tinha limão ou
vinagre, ou com o pedaço que não teve qualquer adição?
O QUE ESTÁ ACONTECENDO?
Você já deve ter visto que, quando cortamos uma fruta, como banana, pêra ou maçã, logo começam a escurecer.
Nas saladas de frutas, é comum colocarmos suco de laranja exatamente para evitar esse escurecimento das frutas.
Esse escurecimento acontece porque a polpa da fruta está em contato com o ar.
O oxigênio do ar (O2) reage com compostos presentes na fruta chamados de POLIFENÓIS, que são incolores.
Quando reagem com o O2 do ar, formam dois compostos também incolores (benzoquinona e água), mas que reagem
entre si formando melanina, um pigmento marrom escuro.
Quanto mais melanina forma na superfície da fruta, mais intensa é a cor que se observa.
A reação dos polifenóis com o O 2 do ar é catalisada por uma enzima, a POLIFENOLOXIDASE. Nós já vimos que as
enzimas são proteínas que aceleram as reações químicas. Para recordar, veja as explicações na experiência Gelatina
Amolecida, desta página.
Na experiência da maçã, a reação catalisada pela POLIFENOLOXIDASE é rápida e forma um composto incolor
(BENZOQUINONA) e água, que reagem entre si lentamente formando a melanina. Essa última reação á mais lenta e
não é catalisada por uma enzima.
Os polifenóis são poderosos antioxidantes! Todos os organismos que usam oxigênio para converter alimento em
energia correm o risco de formar RADICAIS LIVRES que são bastante danosos às células. Nosso organismo tem
antioxidantes, mas sua produção diminui com a idade. Por isso, precisamos buscar os antioxidantes na alimentação.
As PLANTAS produzem uma grande variedade de antioxidantes, alguns deles, pigmentos como as antocianinas que
vimos na experiência do repolho roxo.
MAS, ATENÇÃO, NEM TODOS OS ANTIOXIDANTES SÃO PIGMENTOS E NEM TODOS OS PIGMENTOS SÃO
ANTIOXIDANTES.
Fernanda Suely Souza da Paz
Bióloga - Esp. Programação do Ens. da Biologia
Barreiras - BA.
http//lattes.cnpq.br/9989691073372432