Capítulo 11 – Forças Intermoleculares,
Líquidos e Sólidos.
Apresentadores: Tarick Ewandro Chaib
Pedro Henrique P. Faria
Professor: Dr. Élcio Rogério Barrak
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Comportamento molecular de substâncias gasosas, líquidas e sólidas
Mudanças de fase e curva de aquecimento
Temperatura e pressão crítica/força adesiva X força coesiva
Características de líquidos – viscosidade/tensão superficial
Pressão de vapor/temperatura de ebulição/diagrama de fases
Características dos sólidos.
Sólidos cristalinos X sólidos amorfos
Tipos de célula unitária
Arranjos esféricos
Forças intermoleculares e suas propriedades
Sólidos moleculares, covalentes, iônicos e metálicos
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Mudanças de Fase
A – Fusão
B - Vaporização
C – Solidificação
D – Condensação
E - Sublimação
F - Deposição
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Dados Importantes
As Etapas A, B e E são endotérmicas, ou seja, há uma
absorção de energia na forma de calor que eleva a
temperatura da substância fazendo com que as unidades
que compõem a substância vibrem ao redor de suas
posições de equilíbrio com movimento energético
crescente.
• O processo inverso ocorre nas etapas C, D e F, que por sua
vez são exotérmicas, ou seja, liberam calor.
• O fenômeno do super–resfriamento ocorre quando o calor
é removido tão rapidamente que as moléculas não têm
tempo para assumir a estrutura sólida.Todo líquido super–
resfriado é instável.
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A viscosidade de um líquido está relacionada a
resistência deste em fluir em determinado
meio.
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A situação observada ocorre devido a existência da tensão
superficial.Esse fenômeno é gerado devido a um
desequilíbrio entre as forças intermoleculares das
moléculas que formam a superfície do líquido, que são
atraídas para o interior reduzindo sua área superficial e
sofrendo uma espécie de “empacotamento” das moléculas
de forma mais densa, o que permite a ocorrência de tal
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situação
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Velocidade de evaporação = Velocidade de
condensação
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Quando a pressão de vapor de um líquido se
iguala à pressão externa existente sobre ele,
o líquido atinge sua temperatura de ebulição.
Líquidos que possuem menores temperaturas
de ebulição são classificados como mais
voláteis em relação aos que possuem maior
temperatura de ebulição.
Conclui–se que quanto maior a temperatura
maior a pressão de vapor.
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Relacionando a altitude com pressão e
temperatura, tem–se que quanto maior a
altitude menor a pressão externa,
consequentemente, menor a temperatura de
ebulição. Isso explica porque em lugares
mais altos se leva mais tempo para cozinhar
alimentos
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Ponto O - Ponto em que as 3
fases coexistem em equilíbrio
Curva AO – Curva de pressão de
vapor do líquido, representa o
equilíbrio entre a fase líquida e a
fase sólida.
Ponto A – Ponto onde a
temperatura e a pressão são
críticas. Acima de A as fases
líquida e de vapor são
indistinguíveis
Curva BO – Representa a variação
da temperatura de fusão em
relação ao aumento da pressão.
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LIGAÇÕES DE
HIDROGÊNIO
As ligações ou pontes de
hidrogênio são
evidenciadas quando se
tem um átomo de
hidrogênio ligado a
elementos muito
eletronegativos, como o
Nitrogênio(N) o
Oxigênio(O) ou o Flúor(F)
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Forças Dipolo permanente –
Dipolo Permanente
Esse tipo de interação
existe entre moléculas
polares, ou seja,
moléculas que
possuem momento
dipolar diferente de
zero
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Ligações dipolo induzido – dipolo induzido
Esse tipo de interação ocorre entre
moléculas apolares, ou seja, moléculas
que possuem momento dipolar igual a
zero
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Brown, Lemay, Bursten: QUÍMICA: a ciência central,
nona edição.
http://www.prenhall.com/brown_br
http://www.chemkeys.com/bra/md/mds_11/ecfs_6/ex
tras/ex_flu_sup-vf.pdf
http://www.uv.es/mabegaga/fullerenos/
http://www.comciencia.br/reportagens/fisica/fisica12.
htm
http://www.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/agua.html
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