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UNIVERSIDADE COMUNITÁRIA DA REGIÃO DE CHAPECÓ
Área:
Área de Ciências Exatas e Ambientais
Curso:
1035 - ENGENHARIA DE ALIMENTOS
Matriz:
1021 - ENGENHARIA DE ALIMENTOS (BACHARELADO)
Componente Curricular: 1060126 - QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA I
Turma:
A
Período: 2 Carga horária: 96 h/a Ano/Semestre: 2014 / 2
Professor(a):
200510363 - JAQUELINE SCAPINELLO
Programa de Aprendizagem (Plano de Ensino)
1. EMENTA
Introdução à química Geral. Matéria, medidas e energia. Estados da matéria. Estrutura atômica e tabela periódica. Ligações
químicas, estrutura molecular e forças intermoleculares. Funções inorgânicas. Reações químicas. Estequiometria. Soluções,
solubilidade e concentração. Laboratório de química geral: Medidas e Tratamento de Dados. Funções inorgânicas.
Solubilidade e concentração.
2. JUSTIFICATIVA
Os conceitos estudados em química geral e inorgânica servem de base para o reconhecimento das funções inorgânicas e
suas propriedades físicas e químicas, assim como, conceitos necessários para compreender a influência dos compostos
químicos nas transformações. Os conceitos básicos aqui tratados são fundamentais para outras disciplinas do curso e
contribuem para a formação acadêmica do engenheiro de alimentos, como também, para despertar a vocação do acadêmico
para a pesquisa e extensão, contribuindo assim, na resposta aos desafios a serem vivenciados pelo futuro profissional.
3. OBJETIVOS
3.1 OBJETIVO GERAL
Diferenciar átomo, elemento químico, molécula e as propriedades físicas e químicas da matéria. Identificar a natureza das
reações químicas, distinguir as funções inorgânicas. Diferenciar e preparar os mais diversos tipos de soluções.
3.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS
- Diferenciar átomo, elemento químico, molécula e as propriedades físicas e químicas da matéria.
- Distinguir as particularidades dos compostos inorgânicos;
- Identificar a natureza das reações químicas, distinguir as funções inorgânicas;
- Ensinar aos alunos as principais técnicas para trabalhar com compostos inorgânicos e manusear equipamentos básicos
utilizados em laboratório de química;
- Identificar compostos e determinar sua pureza;
- Montar gráficos experimentais;
- Preparar soluções, bem como, identificar variáveis que afetam a solubilidade.
4. CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
Capítulo 1.
- Introdução à química geral.
- Matéria, medidas e energia: Classificação da matéria, unidades de medida. Substâncias e suas transformações químicas e
físicas. Mudanças de estado e a energia envolvida. Alotropia. Propriedades e composição da matéria: Tipos de substâncias
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e misturas.
Capítulo 2.
- Estrutura atômica e tabela periódica: Átomos e modelo atômico moderno. Distribuição eletrônica. Regra do octeto.
Números quânticos, níveis e subníveis de energia. Estruturas atômicas, estrutura de Lewis. Propriedades periódicas,
desenvolvimento da tabela periódica, características e propriedades periódicas.
Capítulo 3.
- Ligações químicas: Principais características e propriedades. Ligação iônica, propriedades e características dos compostos
iônicos. Ligação covalente, propriedades e características dos compostos covalentes. Geometria molecular; orbitais
atômicos híbridos; orbitais moleculares; Forças intermoleculares e ligações intermoleculares.
Capítulo 4.
- Funções Inorgânicas: Características, classificação e nomenclatura dos ácidos, bases, sais e óxidos. Nox.
Dissociação e ionização.
Capítulo 5.
- Reações químicas e estequiometria: Propriedades gerais das reações químicas. Classificação das reações químicas.
Equações químicas e balanceamento das equações. Cálculos estequiométricos simples envolvendo número de mols e
massa. Leis ponderais. Reagente limitante, reagente em excesso e cálculo do rendimento.
Capítulo 6.
- Soluções, solubilidade e concentração: Tópicos gerais. Unidade de Concentração. Cálculos de concentração.
- Aulas Práticas:
Prática 1: Segurança em laboratórios de química; Medidas e Tratamento de Dados
Prática 2: Temperatura de Fusão de uma Substância
Prática 3: Solubilidade e Métodos de Separação
Prática 4: Reações inorgânicas
5. METODOLOGIA
- A disciplina será ministrada através de aulas expositivas em sala e aulas práticas realizadas nos laboratórios de Química
Geral.
Serão realizados exercícios e problemas relacionados aos conteúdos e conceitos da química geral e inorgânica com suas
respectivas aplicações.
Poderão ser realizados seminários apresentados pelos alunos.
- Serão realizados 16,65% das aulas através do Trabalho Discente Efetivo (TDE) que consistirá de leitura dos roteiros das
aulas práticas e resolução de questionários, os quais corresponderão à 30% da nota de G1 (média de todos os trabalhos
realizados).
6. CRONOGRAMA (OPCIONAL)
7. AVALIAÇÃO
6.1 Avaliações
- As avaliações de G1 serão dividas em: Duas provas escritas G1-1 e G1-2 com peso de 35% cada e TDE com peso de 30%.
- Avaliação G2 será realizada através de uma prova escrita (100%).
- Trabalhos, seminários e apresentações de trabalhos poderão ser utilizados e nota será adicionado nas avalizações de G1.
Trabalhos identificados como cópias parciais ou integrais, será atribuído nota zero.
6.2 Critérios de Avaliação
- Capacidade de escrita, discussão e consistência argumentativa, nos trabalhos solicitados e seminário.
- Capacidade de interpretação e análise dos conceitos.
- Responsabilidade e pontualidade nas atividades solicitadas.
6.3 Regras para Avaliações Escritas
- A avaliação será no período de aula determinado.
- A avaliação é exclusivamente individual.
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- Não estão previstas questões em grupo ou com consulta.
- Questões rasuradas, ilegíveis ou incompletas não serão consideradas.
- No caso de faltar em alguma avaliação, o acadêmico deve proceder conforme manual de normas e procedimentos
acadêmicos para os cursos de graduação da UNOCHAPECÓ.
8. REFERÊNCIAS
8.1. Referência Básica
ATKINS, Peter; JONES, Loretta (Et. al.). Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed.
Porto Alegre: Bookman, 2006. 965 p. ISBN 8536306688.
BRADY, James E.; RUSSELL, Joel W.; HOLUM, John R.. Química: a matéria e suas transformações. 3. ed. Rio de Janeiro:
LTC, c2002. 474 p. ISBN 8521613059
RUSSELL, John Blair. Química geral. 2. ed. São Paulo: Makron Books, 1994. 2 v. : ISBN 8534601925 (v. 1)
8.2. Referência Complementar
BENVENUTTI, Edilson Valmir. Química inorgânica: átomos, moléculas, líquidos e sólidos. 2. ed. rev. Porto Alegre:
UFRGS, 2006. 218 p. ISBN 8570258925 (broch.)
BROWN, Lawrence S; HOLME, Thomas A. Química geral aplicada à engenharia. 2. ed. São Paulo: Cengage Learning,
c2010. xxiv, 653 p. ISBN 9788522106882 (broch.).
BROWN, Theodore L. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson, 2005. 972 p. ISBN 8587918420 (broch.).
EBBING, Darrell D. Química geral. 5. ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1998. 2 v. ISBN 85-216-1115-3 V.1
85-2
KOTZ, John C; TREICHEL, Paul. Química geral e reações químicas. São Paulo: Thomson, 2005. 2 v. ISBN 8522104271
(v.1), 852210
9. OBS PROFESSOR
- Para a realização das aulas práticas é obrigatório uso de EPI's, os quais, o acadêmico é responsável pela aquisição (jaleco,
óculos de segurança e luvas nitrílica sensiflex e sapato fechado). Caso o aluno não tenha os EPIs necessários, não poderá
participar da aula prática.
- Nas aulas práticas os acadêmicos terão 15 minutos de tolerância para atraso, depois de decorrido este tempo não será
permitida a entrada no laboratório.
- As aulas práticas poderão ser alteradas, conforme a disponibilidade de materiais para a realização destas.
- Provas não realizadas pelos estudantes e com a devida justificativa serão realizadas na última semana antes da prova de
G2.
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