MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
INSTITUTO FEDERAL
PARANÁ
Campus Palmas
SECRETARIA DA EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DO PARANÁ
PLANO DE ENSINO
1. DADOS DE IDENTIFICAÇÃO:
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
INSTITUIÇÃO: INSTITUTO FEDERAL DO PARANÁ – IFPR – Câmpus Palmas.
CURSO: Ensino Médio – Técnico em Assuntos Jurídicos
ANO: 2014
SEMESTRE: anual
PERÍODO: 2 ano
DISCIPLINA:
QUÍMICA GERAL II
CARGA HORÁRIA ANUAL: 80 HORAS
PROFESSOR: Elizabeth Aparecida Koltz
2. BASES TECNOLÓGICAS (EMENTA)
Grandezas Químicas; Estequiometria; Soluções; Termoquímica; Cinética Química; Equilíbrio
Químico; Eletroquímica.
3. OBJETIVOS
3.1 GERAL:
Estabelecer uma base conceitual que possibilite uma visão de conjunto da Química de
forma contextualizada, buscando articular a construção do conhecimento químico e sua
aplicação a problemas sociais, ambientais e tecnológicos.
3.2 ESPECÍFICOS:
Criar diversas oportunidades que possam contribuir para modificar e enriquecer os
significados que os educando dizem e pensam a respeito da química.
Elaborar alternativas e fazer associações correlacionadas aos conteúdos de outras
disciplinas.
Interpretar e relacionar os conceitos criados e desenvolvidos pelo homem no estudo do
desenvolvimento social, nas relações e transformações em nosso meio.
4. CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
UNIDADE I – Grandezas Químicas
1.1 - Massa atômica e massa molecular
1.2 - A grandeza quantidade de matéria e a Constante do Avogadro
1.3 - Massa molar
1.4 - Mol e massa molar na determinação de fórmulas.
UNIDADE II – Estequiometria
2.1 - Relações estequiométricas fundamentais
2.2 - Reagente limitante e reagente em excesso
2.3 - Reagentes impuros
2.4 - Rendimento de uma reação.
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Fone/Fax: (46) 3263-8150 Homepage: http://www.ifpr.edu.br
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UNIDADEIII – Soluções
3.1 – Concentração comum.
3.2 – Densidade x concentração.
3.3 – Concentrações em quantidade de matéria - molaridade.
3.4 – Título, porcentagem e ppm.
3.5 – Diluição de soluções.
3.6 – Titulação ácido-base.
UNIDADE IV – Termoquímica
4.1 – Entalpia e variação de entalpia
4.2 – Lei de Hess.
4.3 – O estado-padrão
4.4 – Entalpia-padrão de formação.
4.5 – Entalpia-padrão de combustão.
4.6 – Energia de ligação.
UNIDADE V – Cinética Química
5.1 – Rapidez de uma reação.
5.2 – Efeitos da concentração, temperatura, superfície de contato e catalisador sobre a rapidez.
5.3 – Lei cinética.
5.4 – Teoria das colisões.
UNIDADE VI – Equilíbrio Químico
6.1 – Constante de equilíbrio.
6.2 – Deslocamento de equilíbrio.
6.3 – Equilíbrio químico em soluções de eletrólitos.
6.4 – Equilíbrio iônico da água: pH e pOH,
6.5 – Indicadores ácido-base.
6.6 – Hidrólise salina.
6.7 – Produto de solubilidade.
UNIDADE VII – Eletroquímica
7.1 – Processos de oxi-redução.
7.2 Eletroquímica: celas galvânicas
7.3 – Celas eletrolíticas.
7.4 – Celas Galvânicas.
7.5 – Aplicação da tabela de potencial padrão.
7.6 – Pilhas e baterias comerciais.
7.7 Eletroquímica: Celas eletrolíticas
7.8 – Conceito de eletrólise.
7.9 – Eletrólise ígnea e aquosa.
5. METODOLOGIA:
A disciplina será desenvolvida por meio da exposição oral, desenvolvimento de trabalhos
individuais e em grupo, aulas práticas, discussão de trabalhos e lista de exercícios.
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6. RECURSOS DIDÁTICOS:
(X) Leitura
( ) Retroprojetor
(X) Biblioteca
(X) Laboratórios
(X) Professor
(X) Sala de Aula
( ) Transparências
(X) Quadro de Giz
(X) Exibição de Vídeos
(X) Data-Show
(X) Leituras e referenciais bibliográficos
7. PROCEDIMENTOS DE AVALIAÇÃO:
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Lista de Exercícios avaliativos
Trabalhos interclasse e extraclasse
Elaboração de relatórios de experimentos
Participação em projetos desenvolvidos
Pesquisas e debates
Avaliação escrita
Simulados visando preparação para o ENEM.
OBS: Cada bimestre contará com 3 avaliações conforme citadas acima, sendo que a
Recuperação visa a recuperar os conteúdos e será oferecida bimestralmente.
8. BIBLIOGRAFIA:
8.1
BIBLIOGRAFIA BÁSICA
USBERCO, João e Salvador, Edgard. Química. Vol. Único. São Paulo: Saraiva, 7º ed; 2006.
PERUZZO E CANTO, Química volume Único, 1º ed. São Paulo: Moderna, 1999.
FONSECA, Martha Reis Marques, Química Integral, 2º grau: volume único/São Paulo: FTD,1993.
FELTRE, Ricardo. Componente Curricular: Química, volume 1, 2, 3 6ed. – São Paulo: Moderna,
2004.
SARDELLA, Antônio. Química, série novo ensino médio, volume único. Editora Ática, São
Paulo, 2003.
8.2
BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR
NOVAIS, Lúcia Duarte de. Ozônio Aliado ou inimigo. Ed. Scipione, 1998.
NÓBREGA, OLÍMPIO SALGADO, Química volume único, 1 ed. São Paulo: Ática, 2005
MORTIMER, Eduardo Fleury, MACHADO, Andréa Horta, Química, volume único: ensino
médio/ São Paulo: Scipione, 2005.
UNIVERSO DA QUÍMICA: Ensino Médio: volume único/ José Carlos de Azambuja Bianchi,
Carlos Henrique Albrecht, Daltamir Justino Maia. – 1 ed. – São Paulo: FTD, 2005.
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Palmas, ____de_____________de 20____
_________________________________
Prof.Ms. Elizabeth Ap. Koltz
Professora
_________________________________
Vinícius Vasconcelos de Medeiros
Coordenador do Curso
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