Ministério da Educação
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
Campus Medianeira
PLANO DE ENSINO
CURSO
ENGENHARIA AMBIENTAL
MATRIZ
519
- Abertura e aprovação do projeto do curso: Resolução n° 075/09-COEPP, de
21/08/2009 e Resolução n° 092/09-COEPP, de 11/09/2009.
- Alterações: Resolução n° 134/09, de 07/12/2009-COEPP, Resolução n°
089/11, de 21/12/2011-COGEP e Resolução n° 052/13- COGEP, de 03/09/2013.
- Autorização de curso: Portaria n. 394, de 20/04/2010 – DOU 22/04/2010 seção 1-página 46.
FUNDAMENTAÇÃO LEGAL
DISCIPLINA/UNIDADE CURRICULAR
Química Geral e Inorgânica
CÓDIGO PERÍODO
EG51A
1°
CARGA HORÁRIA (horas)
AT
AP
Total
45
30
75
AT: Atividades Teóricas, AP: Atividades Práticas, APS: Atividades Práticas Supervisionadas, AD: Atividades a Distância, APCC: Atividades
Práticas como Componente Curricular.
PRÉ-REQUISITO
EQUIVALÊNCIA
Não tem pré-requisito.
OBJETIVOS
Relacionar a Química Geral e Inorgânica com as demais áreas de conhecimento, de modo a consolidar seus fundamentos
básicos.
EMENTA
Normas de segurança em laboratório. Estrutura eletrônica dos átomos. Propriedades periódicas. Ligações químicas. Funções
inorgânicas. Reações químicas. Estequiometria. Soluções.
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
ITEM
1
EMENTA
Normas de segurança em laboratório
2
Estrutura eletrônica dos átomos
3
Propriedades periódicas
4
Estequiometria
5
Ligações químicas
6
Funções químicas inorgânicas
7
Reações químicas
8
Soluções
CONTEÚDO
Equipamentos de segurança do laboratório e instruções gerais
para o trabalho no laboratório.
Estrutura atômica, Modelos atômicos. Espectroscopia atômica.
Propriedades ondulatórias dos elétrons, números quânticos,
distribuição eletrônica e regra do octeto.
Periodicidade química: Tabela periódica, propriedades periódicas
(propriedades atômicas, propriedades físicas e químicas dos
principais elementos químicos)
Fórmulas químicas, mol, massa atômica, determinação da fórmula
de compostos: composição percentual, determinação da formula
empírica e molecular. Balanceamento de equações químicas.
Relações de massa em reações químicas (estequiometria),
reagente limitante e em excesso, rendimento percentual, reagentes
com impurezas e sais hidratados.
Tipos de ligações. Eletronegatividade, polaridade e momento
dipolar, hibridização, estrutura de Lewis. Características e
propriedades de compostos iônicos e moleculares.
Definição, classificação, propriedades, formulação e nomenclatura
de ácidos, bases, sais, óxidos. Estudo dos principais compostos
inorgânicos. Obtenção, usos e aplicações de alguns ácidos, bases,
sais e óxidos.
Classificação das reações químicas, balanceamento de equações.
Reações de óxido-redução: Agente oxidante e agente redutor.
Definição, classificação e propriedades das soluções, solubilidade e
coeficiente de solubilidade, cálculos de concentração. Diluição.
PROFESSOR
TURMAS
Ana Paula Sone e Rodrigo Ruschel Nunes
M11 e M14
ANO/SEMESTRE
AT
45
2° Semestre/2015
CARGA HORÁRIA (aulas)
APS
AD
APCC
5
AP
34
Total
93
AT: Atividades Teóricas, AP: Atividades Práticas, APS: Atividades Práticas Supervisionadas, AD: Atividades a Distância, APCC: Atividades
Práticas como Componente Curricular.
DIAS DAS AULAS PRESENCIAIS
Dia da semana
Número de aulas no semestre
Segunda
45
Terça
Quarta
Quinta
34
Sexta
Sábado
PROGRAMAÇÃO E CONTEÚDOS DAS AULAS (PREVISÃO)
Dia/Mês ou Semana
10/08/15
11/08/15
17/08/15
18/08/15
24/08/15
25/08/15
31/08/15
01/09/15
14/09/15
15/09/15
21/09/15
22/09/15
28/09/15
29/09/15
05/10/15
06/10/15
13/10/15
19/10/15
20/10/15
26/10/15
27/10/15
03/11/15
09/11/15
10/11/15
Conteúdo das Aulas
Apresentação da disciplina e do plano de ensino. Divulgação da forma e
cronograma de avaliações. Introdução à Química. História da química, origem
e história da química no Brasil.
Prática 1 - Instruções para realização das aulas de laboratório; apresentação e
noções de segurança em laboratório de Química.
Modelos atômicos, Estrutura atômica. Espectroscopia atômica. Propriedades
ondulatórias dos elétrons, Resolução de exercícios. Números quânticos,
distribuição eletrônica e regra do octeto. Resolução de exercícios.
Prática 2 - Principais instrumentos utilizados em laboratório, leitura em
instrumentos de medida.
Periodicidade
química:
Tabela
periódica,
propriedades
periódicas
(propriedades atômicas, propriedades físicas e químicas dos principais
elementos químicos). Resolução de Exercícios.
Prática 3 – Teste da Chama
Tipos de ligações. Estrutura de Lewis. Eletronegatividade,
Prática 4 – Determinação da densidade.
Avaliação Teórica 1.
Prática 5 - Determinação do ponto de fusão.
Geometria molecular, Carga formal, Estruturas de ressonânci, Polaridade,
Forças inetrmoleculares e Resolução de exercícios.
Prática 6 - Condutibilidade elétrica: compostos iônicos e moleculares.
Funções inorgânicas: Definição, classificação, propriedades, formulação e
nomenclatura de ácidos, bases, sais, óxidos Estudo dos principais compostos
inorgânicos. Obtenção, usos e aplicações de alguns ácidos, bases, sais e
óxidos. Resolução de exercícios.
Avaliação Prática 1. Entrega dos Relatórios.
Avaliação Teórica 2.
Prática 7 – Solubilidade e polaridade de substâncias moleculares.
Prática 8 – Forças intermoleculares e polaridade.
Fórmulas químicas, mol, massa atômica, determinação da fórmula de compostos:
composição percentual, determinação da formula empírica e molecular. Balanceamento
de equações químicas. Resolução de exercícios.
Prática 9 - Identificação de substâncias ácidas e básicas.
Estequiometria: Relações de massa, volume, número de mols e número de
partículas em reações químicas. Reagente limitante e em excesso, rendimento
percentual, reagentes com impurezas e sais hidratados. Resolução de
exercícios. Resolução de exercícios.
Prática 10 - Fórmula de um hidrato.
Prática 11 – Reações de oxidação - redução.
Classificação das reações químicas, balanceamento de equações. Reações de
óxido-redução: Agente oxidante e agente redutor. Resolução de exercícios.
Prática 11 – Reações de oxidação - redução.
Númer
o de
Aulas
3
2
3
2
3
2
3
2
3
2
3
2
3
2
3
2
2
3
2
3
2
2
3
2
PROGRAMAÇÃO E CONTEÚDOS DAS AULAS (PREVISÃO)
Dia/Mês ou Semana
16/11/15
17/11/15
23/11/15
24/11/15
30/11/15
01/12/15
07/12/15
08/12/15
10/12/15
Conteúdo das Aulas
Soluções: Definição, classificação e propriedades das soluções, solubilidade e
coeficiente de solubilidade, cálculos de concentração.
Prática 12 – Preparação de soluções.
Cálculos de Diluição de soluções e Titulações. Resolução de exercícios e
Revisão.
Prática 13– Padronização de soluções.
Avaliação Teórica 3.
Avaliação prática 2.
Divulgação da média das Avaliações práticas e finalização da disciplina.
Avaliação substitutiva parte prática.
APS
Elaboração de relatórios das aulas práticas.
Lista de exercícios.
Númer
o de
Aulas
3
2
3
2
3
2
3
2
5
PROCEDIMENTOS DE ENSINO
AULAS TEÓRICAS
Aulas expositivas e dialogadas usando como recurso quadro e giz, projetor multimídia; trabalho em grupo; trabalho individual,
resolução de listas de exercícios e pesquisa.
AULAS PRÁTICAS
Atividades específicas em laboratório químico. Para participação na aula, os alunos deverão trazer a fundamentação teórica
sobre o assunto que será trabalhado. Após a aula, deverão fazer o desenvolvimento do assunto. Essa descrição da aula,
deverá ser realizada por meio de relatórios, os quais serão avaliados pelo professor.
ATIVIDADES PRÁTICAS SUPERVISIONADAS
Elaboração de relatórios das aulas práticas.
Lista de exercícios.
ATIVIDADES A DISTÂNCIA
ATIVIDADES PRÁTICAS COMO COMPONENTE CURRICULAR
PROCEDIMENTOS DE AVALIAÇÃO
Avaliações teóricas : Avaliação 1: valor 100, Avaliação 2: valor: 100, Avaliação 3: valor: 100.
Avaliações práticas: Avaliações práticas: Avaliação 1 - valor: 100, Avaliação 2 - valor: 100, Relatórios – Valor: 100.
A nota final (NF) da disciplina de Química será calculada pela média ponderada das provas teóricas, práticas e
relatórios. Será considerado aprovado o aluno que obtiver NF ≥ 6,0. A fórmula de cálculo para NF será:
NF = (NT/3 x 0,7) + (NP/2 + NR) x 0,3
REFERÊNCIAS
Referencias Básicas:
BROWN, Theodore L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9.ed. São Paulo: Pearson
PrenticeHall, 2005.
RUSSEL, J.B. Química geral. 2.ed. v.1 e 2. São Paulo:Makron Books,1994.
BRADY, James E.; HUMISTON, Gerard, E. Química geral. 2.ed. v.1 e 2. Rio de Janeiro: LTC, 2001.
Referências Complementares:
ATKINS, P. W. e Jones, P. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente, Bookman: Porto
Alegre (2001).
KOTZ, John C. Química geral 1 e reações químicas. Tradução da 5a. ed. Norte Americana. São Paulo: Pioneira Thomson
Learning, 2005.
Lee, J. D. Química inorgânica não tão concisa. 5ª ed. São Paulo: Edgard Blucher, 1999.
USBERCO, J.; SALVADOR, E. Química. v. 1, 2 e 3. São Paulo: Editora Saraiva, 1995.
HARRIS, D. C.; Análise química quantitativa. 7. ed. Rio de Janeiro, RJ: LTC, 2008.
ORIENTAÇÕES GERAIS
Este cronograma poderá sofrer eventuais modificações durante o semestre.
Assinatura do Professor
Assinatura do Coordenador do Curso