LATORATÓRIO DE QUÍMICA – QUI126
1ª LISTA DE EXERCÍCIOS
GABARITO
1.
M = m/(MM * v) 0,50 = m/(40 * 0,5)
m = 10 g
ou
1 Mol de NaOH = 40g. Uma solução 0,5 mol/L corresponde à 20g (0,5 mol de
NaOH) em 1L. Em 0,5L são usados então 10g de NaOH.
M1 *V1 = M2 * V2 0,5 * 5,0 = M2 * 100,0
M2 = 0,0025 Mol.L-1 = 2,5x10-4 Mol.L-1
2.
Descrição do procedimento: ver apostila.
Cálculo da massa necessária para o preparo da solução:
MMNaCl = 58,44 g/Mol
M = m/(MM * v) 0,01 = m/(58,44 * 0,025)
m = 0,01461g, se a pureza do reagente fosse de 100%
Para cada 100g do sal pesado, apenas 89g são de NaCl:
100g sal ------------ 89g NaCl
msal ---------- 0,0146g NaCl
msal = 0,0164g
3.
Solução aquosa à 5% = 5g de soluto em 100ml de solução.
Para 50,0 mL pesa-se 2,500g de NaCl.
4.
M = m/(MM * v) 0,01 = m/(287,54 * 0,02)
m = 0,0575 g
5.
Descrição do procedimento: ver apostila.
Cálculo da massa necessária para o preparo da solução:
MMHCl = 36,46 g/Mol
M = m/(MM * v) 0,2 = m/(36,46 * 0,05)
m = 0,3646g de HCl ‘puro’
Teor = 37%, ou seja, em 100g de solução de HCl ‘concentrada’ existem 37g
de ácido clorídrico:
100g solução ------------ 37g HCl
msol ---------- 0,3646 g HCl
msol = 0,985 g
d = 1,19g.cm3 = m/v 1,19 = 0,985/v v = 0,83mL
1
LATORATÓRIO DE QUÍMICA – QUI126
1ª LISTA DE EXERCÍCIOS
GABARITO
6.
h(cm)
6
5
4
3
2
1
X (mL)
Y (mL)
x
x
x
x
x
x
x
x
x
9
1
8
2
7
3
6
4
5
5
4
6
3
7
2
8
1
9
Estequiometria: 4X + 6Y ∴ 2X + 3Y ou 2 :3
7.
a. Gráfico: comparável com aquele dado na questão anterior.
b. Estequiometria 2A + 4B = 1:2
c. MgCl2 (aq) + 2NaOH (aq) → Mg(OH)2 (s) + 2NaCl(aq)
d. 1Mol/L = 1Mol em 1000mL ∴ em 1mL têm-se 1x10-3 Mol:
Reagente
Solução A
Solução B
Reagiu
(Mol)
Excesso
(Mol)
8.
9.
Tubos de ensaio
1
2
-3
1,0x10 Mol 2,0x10-3 Mol
5,0x10-3 Mol 4,0x10-3 Mol
A: 1,0x10-3
A: 2,0x10-3
B: 2,0x10-3
B: 4,0x10-3
A: limitante A: B: B: 3x10-3
3
3,0x10-3 Mol
3,0x10-3 Mol
A: 1,5x10-3
B: 3,0x10-3
A: 1,5x10-3
B: limitante
4
4,0x10-3 Mol
2,0x10-3 Mol
A: 1,0x10-3
B: 2,0x10-3
A: 3x10-3
B: limitante
5
5,0x10-3 Mol
1,0x10-3 Mol
A: 0,5x10-3
B: 1,0x10-3
A: 4,5x10-3
B: limitante
a. Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
b. Sim, pois existe transferência de elétrons, verificada pela mudança no
número de oxidação dos elementos:
Zn0(s) → Zn2+(aq) + 2e-; Zn se oxida (perde elétrons), agente redutor (reduz o H+);
2H+(aq) + 2e-→ H20 (g) ; H+ se reduz (ganha elétron), agente oxidante (oxida o Zn0).
a. 3BaCl2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2AlCl3
b. CaBr2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgBr
c. H2SO4+ 2KCN → 2HCN + K2SO4
10. a. Balão volumétrico de 2,0L; béquer; bastão de vidro; espátula; balança.
b. Solução 2% = 2g em 100mL. Para 2L, m = 40,00g
c. MM NaClO = 74,44g/Mol
1Mol ----- 74,44g
xMol ----- 40,00g
x = 5,37x10-1 Mol, em 2,0L
∴ M = 2,69x10-1 Mol/L
2
LATORATÓRIO DE QUÍMICA – QUI126
1ª LISTA DE EXERCÍCIOS
GABARITO
11. a. Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
b. KBr(aq) + AgNO3 → KNO3 (aq) + AgBr (s)
c. Pb(NO3)2 (aq) + 2NaI → PbI2(s) + 2NaNO3(aq)
d. BaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)
12. a. Processos exotérmicos são caracterizados por transferência de calor para a
vizinhança, caracterizada pelo aumento da temperatura do sistema.
b. HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H2O(liq) + energia.
c. item ii. 2,0mL de NaOH (1M) + 2,0mL de HCl(1M). Pois a estequiometria
da reação é 1:1, e nas condições acima não haverá reagente limitante ou m
excesso, e a quantidade de produto gerado, incluindo a energia do processo
exotérmico, será maior.
d. Dissolução de um sal, quando é necessário energia para o rompimento da
rede cristalina.
13. Vide apostila
14. Óxido de magnésio, MgO: Mg(s) + ½ O2 (g) → MgO(s) + energia, na forma de
calor e emissão de luz.
15. a.
Limite máximo = 0,005g/kg.
Para uma pessoa de 65kg, limite máximo: 65kg * 0,005g/kg = 0,325g
No refrigerante a concentração é de 0,8g/L:
0,8g -------- 1000mL
0,325g ----- Vmax
Vmax = 406,25 mL
b. M1 * V1 = M2 * V2 1,8 mol/L*165 mL = 0,6 mol/L*V2
V2 = 495mL = volume TOTAL. Nesse caso, para se atingir o volume total,
deve-se adicionar (495 – 165) 330 mL de água à solução inicial.
16. a. CaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) → CaSO4 (s) + 2NaCl (aq)
b. Reação de dupla-troca, reação de precipitação.
c. A estequiometria é 1:1. 2 Mols de CaCl2 reagem com 2 Mols de Na2SO4 e
produzem 2 Mols de CaSO4 = 136 g/Mol x 2 Mols = 272 g, caso o rendimento
fosse de 100%. Como o rendimento é de 75%, são obtidos 204g de sulfato de
cálcio (75% de 272).
17. a. ZnCO3 (s) → ZnO (s) + CO2 (g)
b. 2Ag (s) + 2HCl (aq) → 2AgCl (s) + H2 (g) – reação redox.
c. CaCl2 (aq) + 2AgNO3 (aq) → 2AgCl (s) + Ca(NO3)2 (aq)
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1ª LISTA DE EXERCÍCIOS
GABARITO
H2O
→
18. a. Na2SO4 (s)
Na2SO4 (aq) ou 2Na+ (aq) + SO42- (aq)
Temperatura diminuiu; reação absorveu calor; processo endotérmico.
Energia necessária para romper o retículo cristalino do sal.
b. HNO3 (aq) + NaOH (aq) → NaNO3 (aq) + H2O (l)
Temperatura aumentou; reação liberou calor; processo exotérmico.
Energia liberada durante a formação de ligações fortes H-O nas
moléculas de água geradas durante a neutralização ácido-base.
19. Solução 0,95% = 0,95g em 100mL. Em 400mL são 0,95*4 = 3,8g de NaCl.
a. MMNaCl = 58,44g/Mol
1 Mol --------- 58,44g
x Mol ---------- 3,8g
x = 6,50x10-2 Mol
6,50x10-2 Mol ------ 400 mL
y Mol ------- 1000mL y = 1,62x10-1 Mol/L
b. M1 * V1 = M2 * V2 1,62x10-1 Mol/L*400 mL = 0,05 Mol/L*V2
V2 = 1300 mL volume TOTAL. Nesse caso, para se atingir o volume total,
deve-se adicionar (1300 – 400) 900 mL de água à solução inicial.
c. MMNa = 22,99g/Mol
1 Mol ---------22,99g
x Mol --------- 0,346g
x = 1,50x10-2 Mol em 100mL
Em 1000mL = 1,50x10-1 Mol/L
20. Morango: 704mg/L, em 100mL = 70,4 mg
Laranja: 528mg/L, em 200mL = 105,6 mg
Total: 176 mg de vitamina C em 1000 mL de suco (300 mL de polpa + 700
mL de água)
MMVitC = 176,09 g/Mol ∴ 176 mg = 1,0x10-3 Mol.
1,0x10-3 Mol ---------- 1000 mL
vol = 250 mL
2,5x10-4 Mol ---------- vol
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