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1
1. Leia o texto abaixo:
Após o nosso planeta ser observado e fotografado
por várias missões espaciais, foi dito que, ao invés
de Terra, ele deveria ser chamado de água.
Adaptado.
http://educar.sc.usp.br/ciencias/recursos/agua.html
A Terra é o único planeta do sistema solar onde
existe água na forma líquida. Praticamente todas as
formas de vida conhecidas dependem da água, o
que explica o fato de serem encontrados organismos
vivos apenas na Terra.
A maior parte da água (cerca de 97% de toda a
água) que existe no planeta está nos oceanos e
mares. Conhecemos essa água como água salgada,
porque contém substâncias chamadas sais. A água
também está presente em rios e lagos, porém em
menor quantidade que nos oceanos. A água de rios e
lagos é conhecida como água doce, porque não
possui a enorme quantidade de sal que há na água
do mar. Devemos tomar cuidado com esta definição,
porque água doce não quer dizer água com açúcar,
mas sim com menos sal em relação à água do mar.
Mas, de onde vem tanta água? Por que em alguns
lugares ela é doce e em outros salgada? Para onde
vai a água que utilizamos? Estas são algumas
perguntas que naturalmente surgem quando
pensamos nesse recurso e, hoje em dia, com o
desenvolvimento da ciência e o auxílio de
equipamentos, é mais fácil respondê-las.
A maneira pela qual a água se movimenta no nosso
planeta, as características de cada local e outros
fenômenos podem ser explicados pelo ciclo da água,
ou ciclo hidrológico.
Em relação ao ciclo da água, assinale a alternativa
incorreta.
a) A transformação da água líquida em gasosa é
chamada evaporação e é um processo
endotérmico.
b) Precipitação da chuva é a passagem de água do
estado gasoso para o estado líquido.
c) De acordo com o texto, a água que compõe as
nuvens pode ser denominada de água pura.
d) Em regiões muito frias, as gotículas de água que
compõem as nuvens se transformam em flocos
de neve ao se precipitarem e essa transformação
física é chamada solidificação, que é um
processo exotérmico.
e) Nas transformações físicas sofridas pela água em
seu ciclo, temos liberação ou absorção de
energia na forma de calor conhecida como
variação de entalpia.
2. Leia os textos seguintes:
Lâmpadas fluorescentes
Desde o apagão de 2001, quando as chamadas
lâmpadas econômicas se incorporaram à vida
brasileira, o consumo desse tipo de produto
manteve-se em escala ascendente. Só nos últimos
quatro anos, a média de crescimento foi da ordem de
20% ao ano.
Descarte
Para este tipo de lâmpada, em cujo interior há
mercúrio – substância poluente –, é de se esperar
que o descarte adequado do produto pós-consumo
seja alvo de total atenção por parte dos importadores
e do poder público.
A ABILUMI (Associação Brasileira de Importadores
de Produtos de Iluminação) identificou, no Brasil,
apenas dez empresas que oferecem serviço de
reciclagem de lâmpadas, a maior parte das quais em
São Paulo. O número já é pequeno e, para piorar, a
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logística de transporte de resíduos perigosos – o caso
em questão – torna-se especialmente complexa em
função da legislação brasileira sobre o tema.
http://www.coletasolidaria.gov.br/menu/material-deapoio/reciclagem-de-lampadas-fluorescentes-no-brasil/
Reciclagem
Uma das etapas da reciclagem desse tipo de
lâmpada consiste na recuperação do mercúrio. A
recuperação é obtida pelo processo de reportagem,
onde o material é aquecido até a vaporização do
mercúrio (temperaturas acima do ponto de ebulição
do mercúrio, 357 °C). O material vaporizado a partir
desse processo é condensado e coletado em
recipientes especiais ou decantadores. O mercúrio
assim obtido pode passar por nova destilação para
se removerem impurezas.
Para se conseguir uma pureza de mercúrio da ordem
de 99,99%, as partículas orgânicas carreadas pelos
gases durante a vaporização do mercúrio são
conduzidas a uma câmara de combustão onde são
oxidadas.
http://www.maoparaofuturo.org.br/coletaseletiva/lampadas/como-reciclar-lampadas/
Com base nas informações do texto e nos seus
conhecimentos em processos de separação de
misturas, assinale a alternativa correta.
a) Em temperaturas acima de 400 ºC, o mercúrio
encontra-se no estado líquido.
b) Os decantadores são equipamentos utilizados
para separar misturas homogêneas entre sólidos
e líquidos.
c) A destilação é um método de separação utilizado
com
a
finalidade
de
separar
misturas
heterogêneas entre gases.
d) Imaginando o valor máximo de pureza do
mercúrio citado no texto, para cada 1 tonelada
de mercúrio purificado, teremos 100 g de
impurezas.
e) O mercúrio é o único não metal líquido à
temperatura ambiente
3.
A água destinada ao consumo humano deve
preencher condições mínimas para que possa
ser ingerida ou utilizada, o que se consegue por
meio dos processos usados em estações de
tratamento.
A desinfecção da água é um processo em que se
utiliza um agente (químico ou não), com o
objetivo
de
eliminar
micro-organismos
patogênicos presentes (bactérias, protozoários e
vírus, além de algas). No Brasil, a desinfecção da
água para o consumo humano é usualmente
realizada com a adição de cloro ativo nas formas
de gás cloro e hipoclorito de sódio, apresentando
- PRIMEIRA SEMANA
2
como vantagens o baixo custo e o fácil
manuseio.
A cloração de águas contendo matéria orgânica
natural
(MON)
favorece
a
formação
de trihalometanos (THMs) e outros subprodutos
da desinfecção (SPDs). Dentre os trihalometanos,
quatro ganham destaque nas águas tratadas,
devido à sua ocorrência em concentrações mais
significativas:
clorofórmio
(CHCl3),
diclorobromometano
(CHBrCl2),
dibromoclorometano (CHBr 2Cl) e bromofórmio
(CHBr3).
Atualmente, tem havido crescente interesse no
uso de desinfetantes alternativos que minimizam
a formação de trihalometanos. Entre eles, estão
o ozônio (O3), o permanganato de potássio
(KMnO4) e o dióxido de cloro (ClO2).
O ozônio é uma forma alotrópica do oxigênio,
apresenta odor peculiar e irritante, é muito
volátil e pouco solúvel em água, sendo pouco
estável. É um potente oxidante, capaz de oxidar
compostos orgânicos e inorgânicos na água, os
quais exercerão uma demanda do oxidante antes
de ocorrer a desinfecção. O ozônio decompõe-se
na água, espontaneamente, por meio de
mecanismos complexos que envolvem a geração
de radicais livres hidroxilas (•OH).
Tendo em vista o texto anterior e seus
conhecimentos, analise as diferenças entre os
agentes químicos citados para tratamento de
água.
a) No Brasil, utilizam-se somente gás cloro e
hipoclorito de sódio, apresentando como
vantagens o baixo custo e o fácil manuseio.
b) Todas as águas cloradas contém THMs e SPDs,
ou seja, contêm clorofórmio (entre outros)
altamente tóxico.
c) O ozônio, ao contrário do gás cloro e hipoclorito
de sódio, antes de eliminar os micro-organismos
patogênicos da água, oxida os compostos
orgânicos (o que diminui a formação de
trihalometanos), além de desaparecer da água
após sua ação.
d) Há facilidade em utilizar o ozônio como
desinfetante de águas, uma vez que ele é
facilmente extraído da atmosfera (onde há em
grande
quantidade),
sendo
de
simples
armazenamento (dissolvido em água).
e) Tanto a utilização de cloro como a de ozônio têm
seus lados positivos e negativos, bastando
apenas a questão econômica estar acima das
questões ambientais.
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4.
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Engenheiros da empresa BP devem baixar uma
enorme câmara metálica de contenção sobre o
poço que jorra petróleo no fundo do Golfo do
México, na esperança de conter o vazamento.
Cerca de 800 mil litros de petróleo jorram por
dia
no
mar
desde
a
explosão
da
plataforma Deepwater Horizon, a qual matou 11
operários.
Sobre o petróleo, são feitas as afirmações.
I. A Segunda Revolução Industrial, caracterizada
pela expansão da indústria em países da
Europa, nos EUA e no Japão, teve como
principal inovação a utilização de energia elétrica
e de derivados de petróleo, sendo estes obtidos
por processo de destilação fracionada.
II. A gasolina usualmente consumida nos
automóveis é uma fração do petróleo com
temperatura de ebulição constante.
III. O petróleo bruto não é miscível com a água, pois
seus constituintes são formados principalmente
por átomos de carbono e hidrogênio em
moléculas apolares.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
a) I, apenas
b) II, apenas
c) III, apenas.
d) I e II, apenas.
e) I e III, apenas.
5.
“Na natureza a energia flui, enquanto a
matéria cicla.”
Com base nessa informação, um estudante chegou
a duas conclusões: a água do mundo nunca vai
acabar, pois esta se renova constantemente por
meio de sua passagem pelos seres vivos e pelo
ambiente nos ciclos biogeoquímicos, e a energia
obtida dos alimentos que consumimos origina-se
indiretamente da luz solar.
As conclusões do estudante estão:
a) corretas, pois a água se renova constantemente
em seu ciclo biogeoquímico, estando a água
potável cada vez mais escassa, devido ao seu
mau uso, e a energia dos seres vivos é
assimilada nas cadeias e teias alimentares
através da fotossíntese.
b) incorretas, pois a água potável está cada vez
mais escassa, e os seres humanos não podem
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3
aproveitar indiretamente a energia da luz solar,
pois não são autótrofos fotossintetizantes.
c) incorretas, pois a água, sendo um composto
inorgânico, não sofre decomposição e por isso
não retorna aos ecossistemas, e os animais
realizam apenas a quimiossíntese.
d) corretas, pois a água se renova constantemente
em seu ciclo biogeoquímico, estando a água
potável cada vez mais escassa, devido ao seu
mau uso, e a energia que flui pelos seres vivos é
inserida nas cadeias e teias alimentares pelos
decompositores.
e) corretas, pois a água é um bem inesgotável,
inclusive a água potável, e a energia dos seres
vivos flui ao longo das cadeias e teias
alimentares desde os produtores até os
decompositores.
6.
Leia o texto a seguir:
Israel está localizado no Oriente Médio, ao longo da
costa leste do mar Mediterrâneo, fazendo fronteira
com Líbano, Síria, Jordânia e Egito. Fica na junção
de três continentes: Europa, Ásia e África. A
escassez de água na região tem gerado esforços
intensos para maximizar o uso dos recursos
disponíveis e a busca por novos. Nos anos 1960, as
fontes de água potável de Israel foram reunidas em
uma rede integrada, cuja artéria principal, o
Aqueduto Nacional, traz água do norte e do centro
até o sul semiárido. Projetos em andamento para a
utilização de novos recursos incluem o bombardeio
de nuvens, a reciclagem da água de esgotos e a
dessalinização da água do mar.
www.mfa.gov.il
Sobre a água, suas formas de consumo e sua
purificação, assinale a alternativa correta.
a) A água do mundo está acabando e, por conta
disso, os esforços na busca de novas fontes e na
conservação das atuais se intensificam em todo
o planeta.
b) O Brasil é um dos países que apresenta uma das
maiores concentrações de fontes naturais de
água potável do planeta e, por isso, não há
necessidade real de conservação deste recurso
mineral.
c) Devido ao ciclo biogeoquímico da água, esta se
renova constantemente, o que nos leva a crer
que a água potável do mundo não vai acabar, ao
contrário do que se pensa.
d) O ciclo hidrológico tem o poder de reciclar a
água, mas não garante sua potabilidade, o que
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torna fundamental a conservação de lençóis
freáticos e nascentes.
e) Em países do Oriente Médio, como Israel, não se
conhecem fontes naturais de água potável, o que
obriga estes países a dessalinizarem a água do
mar para o consumo humano.
7.
Metais são obtidos por meio da eletrólise, assim
como o alumínio, que é obtido a partir do
minério bauxita (Al2O3 · 2 H2O), que contém
cerca de 50% em massa de óxido de alumínio.
A bauxita purificada é dissolvida em criolita
fundida. Podemos representar a equação de
obtenção do alumínio pelas semirreações de
oxirredução abaixo:
Cátodo: Al3+ + 3e– → Al
Ânodo: 2 O2– → O2 + 4e–
O consumo de eletricidade para a produção de
alumínio é altamente intensivo, porém vem
decrescendo sistematicamente (enquanto, em
1940, a indústria consumia 24.000 KWh/t, as
modernas fundições de hoje consomem 13.000
KWh/t). O alumínio pode ser reciclado, sendo
refundido e reaproveitado, com uma economia
de cerca de 90% de energia.
Com relação aos processos de obtenção citados
no texto, são feitas as seguintes afirmações:
I. Reações de eletrólise podem ser utilizadas na
obtenção de energia elétrica.
II. A semirreação de formação de alumínio metálico
é de oxidação.
III. A reciclagem de latas de alumínio, além de gerar
renda para milhares de pessoas, contribui para
a preservação do meio ambiente e para a
redução no consumo de energia elétrica.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
a) I, apenas.
b) II e III, apenas.
c) I e III, apenas.
d) III, apenas.
e) I, II e III.
8.
A água destinada ao abastecimento das cidades
é submetida a um tratamento que se realiza em
várias etapas.
1ª etapa — Adição de uma mistura de sulfato de
alumínio e cal. Ocorrem então as reações:
- PRIMEIRA SEMANA
4
O Al(OH)3(s) forma grandes flocos, que são mais
densos que a água e, por isso, afundam, levando
consigo a sujeira.
2ª etapa — Separação do material ainda em
suspensão, através de uma operação X.
3ª etapa — Adição de substâncias desinfetantes
para matar microrganismos causadores de
doenças.
4ª etapa — Adição de substância anticárie dental.
9.
O processo de dissolução do oxigênio do ar na
água é fundamental para a existência de seres
vivos que habitam oceanos, rios e lagoas. Ele
pode ser representado pela equação:
Algumas espécies de peixes necessitam, para a
sua sobrevivência, de taxas de oxigênio
dissolvido relativamente altas. Peixes com essas
exigências
teriam
maiores
chances
de
sobrevivência:
I — num lago de águas a 10ºC do que num lago a
25ºC, ambos à mesma altitude.
II — num lago no alto da cordilheira dos Andes do
que num lago na base da cordilheira, desde
que a temperatura da água fosse a mesma.
III — em lagos cujas águas tivessem qualquer
temperatura, desde que a altitude fosse
elevada.
Dessas afirmações, está(ão) correta(s):
A) somente I.
B) somente II.
C) somente III.
D) somente I e II.
E) somente I e III.
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10. Num experimento realizado para se estudar a
densidade foram utilizados:
• 2 latas de refrigerante, de mesmo sabor e da
mesma marca, com as seguintes características:
• 2 frascos plásticos contendo água, cuja densidade
é de 1g/mL.
Ao colocarmos as latas na água, uma em cada
frasco, verificamos as seguintes situações:
Com base nas informações, analise as seguintes
afirmações:
I — A densidade da lata 2 com refrigerante é maior
do que a da lata 1 com refrigerante.
- PRIMEIRA SEMANA
O chumbo é um metal pesado extremamente
tóxico, que chega até os seres humanos
principalmente pelo ar, pela água e na cadeia
alimentar, de forma acumulativa. Os seus efeitos
tóxicos, entre outros, incluem sintomas como
náusea, perda da coordenação, hiperatividade,
confusão mental e perda de memória. Em casos
mais severos, este elemento químico pode levar a
pessoa ao estado de coma e à morte.
Os resultados do estudo mostraram que a
concentração de chumbo na cidade de São Paulo
varia entre 3 e 378 nanogramas por quilograma
de ar (ng/kg). Estas concentrações estão muito
abaixo daquelas observadas em outros centros
urbanos, como Shangai, China (167 a 854
ng/kg), mas são relativamente altas se
comparadas àquelas observadas em alguns
países europeus, como Dinamarca e Finlândia,
ou em algumas cidades brasileiras, como
Brasília.
Considerando que a concentração de chumbo
seja igual a 10 nanogramas por quilograma de
ar, o valor da concentração em ppm será igual a:
Dados: 1,0g = 109 ng
A) 100 ppm
II — A densidade do refrigerante contido na lata 1 é
aproximadamente igual a 1,09 g/mL.
B) 10 ppm
III
D) 10–2 ppm
— A densidade da lata 2
aproximadamente igual a 0,93 g/mL.
cheia
é
IV — O refrigerante contido na lata 2 deve ser do
tipo diet ou light.
V — A diferença de massa entre os refrigerantes se
deve à maneira pela qual eles foram adoçados.
São corretas as afirmações:
A) Todas.
5
C) 10–1 ppm
E) 10–5 ppm
12. O monóxido de carbono (CO) é um gás
extremamente
tóxico,
presente
no
ar
atmosférico poluído. Sua concentração é
tomada como referência para indicar a
qualidade do ar.
B) Somente I, II e V.
C) Somente II, III, IV e V.
D) Somente II, IV e V.
E) Somente III, IV e V.
ppm = parte por milhão
1 ppm de CO no ar = 1 g de CO em 106 g de ar
11. O método convencional de medição de
poluentes atmosféricos, que geralmente verifica
somente a concentração de elementos no ar,
pode contar com mais um aliado para a análise
da contaminação de chumbo (Pb) nas cidades.
Inédita no Brasil, a nova forma de abordar a
poluição, utilizada em estudo de pesquisadores
do Instituto de Geociências da USP (IGc), torna
possível identificar a fonte emissora do metal
no ambiente.
A tabela seguinte mostra os sintomas provocados
em seres humanos por diferentes concentrações de
CO no ar.
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I.
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Quais
dos
sintomas
acima
serão
apresentados quando a concentração do CO
no ar for igual a 0,1 g/kg?
- PRIMEIRA SEMANA
6
A) I
14. Numa mistura de limalha de ferro e flor-deenxofre, encontramos 60% de ferro. Por meio de
um ímã, retiramos a metade da quantidade de
ferro da mistura.
B) II
Qual a porcentagem de ferro na mistura obtida?
C) III
D) IV
A) 30%
E) V
B) 57%
II.
Qual a concentração de CO no ar, expresso
em mol/L, acima da qual ocorre a morte do
ser humano?
Dados:
C) 43%
D) 50%
E) 72%
Massa molar do CO = 28 g/mol
Densidade do ar = 1,3 g/L (condições
ambientais)
A) 10–5
B) 2 ⋅ 10–5
C) 5 ⋅ 10–5
D) 8 ⋅ 10–6
E) 4 ⋅ 10–5
13. Um estudante de Química necessitou de 100
mL de solução de água oxigenada 1,0 mol/L
para realizar determinado experimento. No
laboratório de sua escola, só havia água
oxigenada de 28 volumes. Consultando seus
livros de Química, o estudante encontrou esta
informação:
“Água oxigenada de n volumes é aquela que
produz n L de O2(g) nas CNTP por decomposição
total do H2O2, dissolvido em 1,0 L de solução,
segundo a equação:
15. Durante os meses de maio e junho, com a
passagem do outono para o inverno, ocorre um
período de ar seco, sem chuvas e, na região da
cidade de Ribeirão Preto, ainda temos a
constante presença da fuligem, material
particulado obtido da queima incompleta do
carvão. Pessoas com problemas respiratórios
sofrem com esse clima e acabam por fazer uso
abusivo de descongestionantes nasais, tais
como o Rinosoro®. Na constituição desse
medicamento, há 30 mg de cloreto de sódio por
mL do medicamento, mais cloreto de
benzalcônio que tem ação antisséptica.
Considerando a densidade da solução igual a 1
g/mL, podemos afirmar que sua porcentagem
em massa é:
a) Rinosoro® 0,003%
b) Rinosoro® 0,03%
c) Rinosoro® 0,3%
d) Rinosoro® 3%
e) Rinosoro® 30%
2 H2O2 → 2 H2O + O2”
Com essa informação, o estudante concluiu que
poderia calcular o volume da solução de 28
volumes equivalente aos 100 mL de solução 1,0
mol/L necessários ao experimento. Fazendo os
cálculos, o estudante verificou que poderia obter os
100 mL de solução 1mol/L diluindo a solução de 28
volumes da seguinte maneira:
Dados:
Volume molar no estado gasoso =
–1
22,4 L ⋅ mol (CNTP).
16. Tanto o gás natural quanto o etanol são
utilizados como combustíveis em transportes
urbanos. A combustão completa do gás natural
e do etanol libera 800 kJ e 1.330 kJ por mol de
combustível, respectivamente. A queima desses
combustíveis contribui para o aumento do
efeito estufa. Para igual energia liberada, a
razão entre as quantidades de CO2 produzidas
na combustão do etanol e na do gás natural é,
aproximadamente:
a) 2,0
b) 1,7
c) 1,5
d) 1,2
e) 0,6
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17. Um dos fatores determinantes do conforto
térmico de um ambiente é a umidade relativa
do ar. Se ela for muito alta, nosso suor não
evapora e nos sentimos “melados”, mesmo que
a temperatura ambiente seja relativamente
baixa. Se a umidade relativa for baixa, mesmo
que a temperatura ambiente seja relativamente
alta, sentimo-nos confortáveis. A umidade
relativa é a razão entre a quantidade de água
na forma de vapor suspensa na atmosfera e a
quantidade máxima de água na forma de vapor
que seria possível estar suspensa na atmosfera,
naquela temperatura. À temperatura de 12ºC, a
quantidade de água máxima suspensa na
forma de vapor é 12g/cm3. Se a umidade
relativa do ar nessa temperatura for 75%, qual
é a quantidade de água suspensa na forma de
vapor na atmosfera?
A) 5g/cm3
B) 6g/cm3
C) 7g/cm3
D) 8g/cm3
E) 9g/cm3
18.
- PRIMEIRA SEMANA
7
a) a transformação do carbono grafite em carbono
gasoso é um processo exotérmico, que envolve a
liberação de 171,7 kcal/mol de carbono.
b) a decomposição da molécula de hidrogênio é uma
reação endotérmica e o valor da energia de
ligação H – H é de 208,4 kcal/mol.
c) de acordo com a lei de Hess, a entalpia de
formação do metano corresponde a – 17,9
kcal/mol, independentemente de a reação ser
elementar ou ocorrer em etapas.
d) a energia liberada na formação do gás metano
seria menor se o carbono se encontrasse na
forma alotrópica do diamante.
e) a reação de decomposição do metano em seus
átomos constituintes envolve a liberação de 17,9
kcal.
19. O ácido sulfúrico é o composto mais importante
na indústria química. A quantidade desse ácido
que é produzida e consumida por um país serve
como indicador do seu grau de desenvolvimento
industrial. O maior consumo de ácido sulfúrico
ocorre na fabricação de fertilizantes, tais como
os superfosfatos e o sulfato de amônio.
O ácido sulfúrico é fabricado a partir do enxofre
extraído diretamente das jazidas naturais, e o
processo ocorre em três etapas:
Qual a quantidade de enxofre necessária para a
obtenção de 1000 L de ácido sulfúrico de 98% em
peso e densidade igual a 1,8 g/mL, sabendo-se que
o rendimento do processo é igual a 80%?
Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol
Massa molar do S = 32 g/mol
A) 576 kg
B) 720 kg
C) 800 kg
D) 72,0 kg
E) 80,0 kg
O gráfico mostrado representa as etapas que
correspondem à formação do gás metano, um dos
componentes do gás natural veicular (GNV). A
respeito das informações contidas no gráfico e com
base em seus conhecimentos em termoquímica,
podemos afirmar que:
20. Quantidades enormes de herbicidas são
produzidas pela indústria química. Entre os
componentes dos herbicidas temos as dioxinas,
compostos
altamente
tóxicos,
cuja
contaminação produz sérios danos à saúde. Há
alguns anos, na Bélgica, descobriu-se que
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frangos estavam contaminados com uma
dioxina e apresentavam, por kg, 2,0 × 10–13 mol
desse composto.
Sabendo-se que um adulto pode ingerir, por dia,
sem perigo, no máximo 3,22 × 10–11 g dessa
dioxina, qual a massa, em kg, de frango que ele
poderia consumir diariamente?
- PRIMEIRA SEMANA
8
E) 51 t
22. A massa de grafite consumida
indústria, diariamente, é de:
por
essa
A) 4,8 t
B) 9,6 t
C) 5,4 t
Dados: fórmula da dioxina
C
O
C
C
O
C
massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16;
Cl = 35,5.
A) 1,0.
B) 0,5.
C) 1,5.
D) 2,0.
E) 0,25.
As questões 21 e 22 devem ser resolvidas com base
no texto seguinte.
O alumínio é o metal mais abundante na crosta
terrestre e o terceiro elemento mais abundante,
perdendo apenas para os ametais oxigênio e silício.
Não se encontra livre na crosta terrestre; é
fabricado a partir do mineral denominado bauxita,
que é Al2O3 impuro. O primeiro passo na fabricação
do alumínio é a extração de Al 2O3 da bauxita.
Depois disso, o Al2O3 é submetido a uma eletrólise
no estado fundido e utilizando-se ânodo (eletrodo
positivo) de grafite. A equação da reação global da
eletrólise é:
Massas molares em g/mol: Al = 27; O = 16; C = 12.
D) 7,2 t
E) 20,8 t
23. Na produção de explosivos para uso comercial,
como, por exemplo, aquele fabricado pela
Nitrobrasil na cidade de Cruzeiro, em São
Paulo, emprega-se ácido nítrico concentrado.
Após o uso, o descarte desse ácido, já não tão
concentrado, diretamente nas águas de rios ou
lagos, poderia ser prejudicial à fauna e à flora
locais.
Para evitar os danos ambientais, o ácido nítrico
residual atravessa grandes tanques de concreto,
nos quais foram colocados pedaços de rocha
calcária (calcário calcítico de granulometria fina)
que neutralizam o ácido.
Essa neutralização se dá de acordo com a seguinte
reação:
CaCO3(s) + 2HNO3(aq) →
Ca(NO3)2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Suponha que se deva neutralizar uma solução de
ácido residual que ainda contenha 252 toneladas
de HNO3. Quanto custará a rocha calcária, em
quantidade suficiente para essa neutralização?
Dados: preço médio do calcário calcítico (que
contém 80% de CaCO3 em massa) de
granulometria fina (malha 200) = R$18,00
por tonelada.
Massas atômicas: H = 1u, C = 12u, N = 14u, O =
16u, Ca = 40u.
Considere que uma determinada indústria:
— fabrica 21,6 t de alumínio/dia;
A) R$ 250,00
—utiliza bauxita com 80% de Al2O3;
B) R$ 2.000,00
— utiliza grafite puro como eletrodo.
C) R$ 3.600,00
D) R$ 4.500,00
21. A massa de bauxita consumida por essa
indústria, diariamente, é de:
E) R$ 6.300,00
A) 10,2 t
24. O biodiesel é um óleo combustível obtido a
B) 27,0 t
partir de reações químicas entre óleos vegetais,
como o de soja, e o álcool, devidamente
aceleradas por catalisadores. Segundo a Revista
Pesquisa Fapesp, “Se tudo correr bem, dentro
C) 8,0 t
D) 75 t
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de dois anos os veículo brasileiros movidos a
óleo diesel, caminhões, ônibus, tratores e
locomotivas
estarão
rodando
com
um
percentual de biodiesel no tanque. A idéia
inicial é acrescentar 5% de biodiesel ao óleo
diesel de petróleo”. Estima-se que, em 2005, o
consumo de óleo diesel seja de 40 bilhões de
litros. Desse total, o Brasil importa 6 bilhões de
litros, produzindo os outros 34 bilhões de
nossas reservas de petróleo. Se, em 2005, o
biodiesel já estivesse misturado ao óleo diesel,
qual seria a economia anual na importação do
diesel, sabendo-se que o preço do litro
importado é US$ 0,18?
- PRIMEIRA SEMANA
9
IV) Em 1,0 L de óleo diesel, encontramos 1,72 g de
enxofre.
V) Considerando-se que todo o enxofre presente no
óleo diesel se transforme em SO2, a massa total
de SO2 lançado na atmosfera, no período de um
ano, é de aproximadamente 1,24 ⋅ 105 kg.
Estão corretas as afirmações:
A) todas.
B) nenhuma.
C) somente I, II e V.
D) somente II, III e IV.
E) somente II, III e V.
A) 200 milhões de dólares.
26. Podemos comparar o corpo humano a um
motor, o qual, de acordo com as leis da Física,
usa energia para realizar trabalho e manter-se
em funcionamento.
B) 360 milhões de dólares.
C) 300 milhões de dólares.
D) 260 milhões de dólares.
E) 400 milhões de dólares.
25. Um projeto brasileiro pretende, inicialmente,
substituir 2% (em volume) do consumo de óleo
diesel pelo biodiesel.
Hoje, são consumidos no país 36 bilhões de litros
de diesel por ano.
O óleo diesel consumido nas regiões metropolitanas
apresenta um teor de enxofre (impureza) de 0,2%
em massa. A queima desse diesel lança na
atmosfera óxidos de enxofre, substâncias poluentes
responsáveis por um tipo de chuva ácida. Por isso,
uma das vantagens na utilização do biodiesel é
diminuir a poluição atmosférica.
Com base nessas informações e nos dados a seguir,
analise as afirmações.
Da mesma maneira que os hidrocarbonetos*
fornecem energia para motores, os alimentos
fornecem energia para o nosso corpo, o que é feito
mediante uma série de reações químicas,
denominadas metabolismo.
Numa dieta balanceada, a quantidade de energia
contida nos alimentos ingeridos deve ser igual à
necessária para a manutenção de todas as
atividades do nosso organismo.
energia introduzida = energia gasta + energia
armazenada (reservas energéticas)
Os valores energéticos dos alimentos são estimados
de acordo com as quantidades de carboidratos,
proteínas e gorduras que contêm. Observe a figura
abaixo.
Dados: densidade do óleo diesel: 860 g.L–1
1 bilhão = 109
massas molares: S = 32 g.mol–1;
g.mol–1
SO2 = 64
I) Com a substituição pelo biodiesel, 7,2 ⋅ 106 litros
de óleo diesel deixarão de ser consumidos
anualmente.
II) Em 1 ano, aproximadamente 6,2 ⋅ 108 kg de óleo
diesel não serão consumidos.
III) Em um ano, devem ser produzidos 7,2 ⋅ 108
litros de biodiesel para serem adicionados ao
óleo diesel.
Rótulos de alimentos industrializados costumam
fornecer informações nutricionais do produto
oferecido ao consumidor.
Vejamos, por exemplo, as informações impressas
no rótulo de determinado creme de amendoim.
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tabela a seguir mostra os valores de P, V e T em
um determinado estado de um gás confinado.
Assinale a alternativa que indica o valor da
temperatura quando a pressão e o volume desse
gás se alteram para P = 2atm e V = 1m 3.
A) 800K
B) 700K
* Hidrocarboneto: classe de substâncias que
constitui os principais combustíveis (gasolina, óleo
diesel, etc.) e cujas moléculas são formadas
somente por carbono e hidrogênio.
C) 600K
D) 500K
E) 400K
Com base nessas informações, responda à questão.
Durante o sono, o organismo humano consome
aproximadamente 4,2 kJ/min. Para consumir a
energia proveniente da ingestão de 200g de creme
de amendoim, você deveria dormir cerca de:
A) 5h.
B) 8h.
C) 15h.
D) 20h.
E) 30h.
27. Um frasco aberto inicialmente a 27 ºC é
aquecido a 127 ºC e, nessa temperatura, é
então fechado.
A seguir o frasco fechado é resfriado até voltar à
temperatura inicial.
Um barômetro no local do experimento registra
pressão igual a 800 milibar.
Qual a pressão do gás, em bar, no frasco fechado a
27ºC (final do experimento)?
A) 960
29. O soro fisiológico vendido nas farmácias é uma
solução aquosa de NaCl de concentração
aproximadamente igual a 1% em massa. Um
farmacêutico resolveu preparar 500 mL desse
soro para utilizá-lo na limpeza de uma ferida no
seu braço. Para isso, ele deveria dissolver 5 g de
NaCl puro em 500mL de água. Por engano,
dissolveu os 5 g de NaCl em 200 mL de água e
só percebeu o erro após haver utilizado metade
do soro fisiológico preparado. Para corrigir a
concentração do soro ainda não utilizado, o
farmacêutico deveria adicionar a ele:
A) 100 mL de água.
B) 150 mL de água.
C) 250 mL de água.
D) 1,5 g de NaCl.
E) 0,5 g de NaCl.
30. O gráfico abaixo representa a variação dos
estados físicos (fases) da água em função da
pressão e da temperatura.
B) 0,960
C) 0,800
D) 720
E) 0,600
28. A condição física em que um gás se encontra é
descrita pelos valores de algumas grandezas
físicas denominadas variáveis de estado. A
pressão (P), o volume (V) e a temperatura (T)
são variáveis de estado. Se um gás se encontrar
confinado em um recipiente, pode-se afirmar
que P ⋅ V = K ⋅ T, em que K é uma constante. A
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Com base nesse gráfico faça a associação entre as
colunas seguintes.
Experimento II
Feita a associação, os números da coluna II, lidos
de cima para baixo, são respectivamente:
A) 2, 6, 4, 1, 5, 3
O experimento I foi repetido, substituindo-se o
enxofre sólido por magnésio metálico sólido.
As equações das reações de combustão são:
S(s) + O2(g) → SO2(g) (Experimento I)
B) 3, 5, 1, 4, 6, 2
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) (Experimento II)
C) 3, 5, 1, 2, 6, 4
D) 4, 6, 2, 1, 5, 3
E) 2, 4, 6, 1, 3, 5
31. A tabela a seguir mostra o resultado de três
experimentos relativos à reação de síntese de
um composto Z a partir das substâncias X e Y:
Lembrando que nos experimentos I e II a
combustão ocorreu no prato A, podemos afirmar
que, terminados os experimentos, seria constatado,
sobre o nível dos pratos A e B podemos afirmar,
que:
X+Y →Z
33. Leia o texto abaixo:
As lacunas I, II, III, IV e V são corretamente
preenchidas com:
32. Experimento I
No prato A da balança abaixo esquematizada, foi
colocada uma cápsula de porcelana contendo certa
massa de enxofre sólido. No prato B da mesma
balança, foi colocada uma cápsula de porcelana
idêntica à anterior, contendo a mesma massa de
enxofre sólido. Com isso os pratos A e B ficaram no
mesmo nível. A seguir fez-se a combustão total do
enxofre no prato A.
A poluição do ar é um fenômeno recorrente
principalmente da atividade humana em vários
aspectos, dentre os quais podem se destacar:
• o rápido crescimento populacional, industrial e
econômico;
• a concentração populacional e industrial;
• os hábitos da população;
• o grau de controle (medidas adotadas para o
controle da poluição).
Nossos três recursos naturais básicos (solo, ar e
água) sempre foram capazes de diluir as
concentrações aceitáveis de todas as substâncias
neles lançadas por processos naturais normais.
Contudo, as emissões antropogênicas começam a
ameaçar nosso planeta pelo esgotamento dessa
capacidade de autodepuração.
A decisão do ser humano de viver cada vez mais nos
centros urbanos aumenta a quantidade de resíduos
lançados, aumentando os níveis de poluição.
http://www.universoambiental.com.br/novo/artigos_ler.php?can
al=5&canallocal=6&canalsub2=16&id=44&pagina=1
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Entre os principais poluentes atmosféricos, temos
os óxidos de enxofre (SOx) e nitrogênio (NOx) que
são produzidos em grande escala por processos
industriais e pelo tráfego de veículos com motor a
combustão.
Assinale a alternativa correta.
a) Os óxidos citados no texto não estão entre os
responsáveis pela chuva ácida.
b) O dióxido de nitrogênio, ao reagir com água,
forma uma base e, por isso, é considerado um
óxido básico.
c) A reação do trióxido de enxofre com água produz
o ácido sulfúrico e, por isso, é chamado óxido
ácido.
d) Os óxidos citados são responsáveis diretos pela
poluição dos solos, por serem sólidos à
temperaura ambiente.
e) O número de oxidação para o átomo de
nitrogênio no monóxido (NO) e no dióxido (NO 2) é
o mesmo.
34. O ozônio é um gás de cheiro forte e
desagradável,
extremamente
instável,
de
fórmula molecular O3, que ocorre nas camadas
altas da atmosfera, devido à transformação do
oxigênio por ação dos raios ultravioleta.
O ozônio é um poluente produzido pela reação
de outros poluentes na atmosfera e pode
causar irritação nos olhos, tosse e agravamento
de doenças crônicas como a asma e a
bronquite.
Entre muitas aplicações, pode ser usado como
bactericida, na purificação da água, como
oxidante, para branquear óleos e polpa de
papel, e como desodorizador, em cinemas e
velórios.
Sobre o ozônio, são feitas as afirmações.
I.
Embora apresente ligação apolar, é uma
molécula polar.
II. Por ser um poluente ambiental, não pode ser
utilizado em benefício do ser humano.
III. É um dos principais responsáveis pelo efeito
estufa.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) III, apenas.
d) I e II, apenas.
e) I e III, apenas.
- PRIMEIRA SEMANA
12
35. A economia de vários países que compõem o
Oriente Médio está vinculada diretamente com
a extração e a exportação do petróleo. Às vezes,
essa é praticamente a única fonte de receita
para determinados países. Como grande parte
da região é constituída por desertos ou
montanhas com climas adversos, na maioria
impróprios para a agricultura, a maior riqueza
que eles possuem é, sem dúvida, o petróleo.
Dentre as diversas jazidas de petróleo do
Oriente Médio, a maior concentração do
recurso está no Golfo Pérsico e arredores, os
quais possuem quase metade da produção
mundial atual. Dentre os países do Oriente
Médio, os maiores produtores de petróleo são
Arábia Saudita, Irã, Iraque, Kuwait, Emirados
Árabes Unidos, Catar e Bahrain.
Com base no texto e em seus conhecimentos,
analise as afirmações a seguir:
I. A agricultura e a pecuária não representam fonte
expressiva de renda para os países produtores
de petróleo do Oriente Médio.
II. O petróleo, por ser um recurso natural que
provavelmente demora milhares de anos para ser
formado, é considerado não renovável.
III. A queima dos combustíveis derivados de
petróleo está entre os responsáveis pela poluição
da atmosfera, pois acrescenta ao ar gases tóxicos
como o monóxido de carbono, o dióxido de
enxofre e o dióxido de nitrogênio.
IV. O gás metano pode reter várias vezes mais calor
na atmosfera do que o dióxido de carbono, por
isso este último é menos importante na
intensificação do efeito estufa.
Estão corretas:
a) I, II e IV, apenas.
b) I, II e III, apenas.
c) II, III e IV, apenas.
d) I, III e IV, apenas.
e) I, II, III e IV.
36. As fontes naturais de emissão de compostos de
enxofre na atmosfera são os oceanos, a poeira
da terra, as erupções vulcânicas e a
decomposição de matéria orgânica.
Já as fontes antropogênicas de emissão de
compostos de enxofre na atmosfera são a
queima de combustíveis fósseis e a atividade
industrial.
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Os óxidos de enxofre presentes na atmosfera,
ao se combinarem com a água da chuva,
originam a chuva ácida.
O diagrama a seguir mostra os fatores
responsáveis pela emissão de óxidos de enxofre
na atmosfera.
Um fato que tem preocupado a EPA (Environment
Protection Agency) nos Estados Unidos é que os
gases resultantes das reações, particularmente o
CO2 e o N2O, se têm a vantagem de serem nãovenenosos, têm a desvantagem de agravarem o
impacto ambiental causado:
A) pelas chuvas ácidas.
B) pela destruição da camada de ozônio.
Com base nas informações e no seu conhecimento
sobre as chuvas ácidas provocadas por óxidos de
enxofre, analise as afirmações:
I. A queima de combustíveis fósseis pelo ser
humano é o principal responsável pela
emissão de óxidos de enxofre.
II. O uso da terra é uma causa antropogênica de
emissão de óxidos de enxofre.
III. As emissões de óxidos de enxofre pelos oceanos
é maior do que a soma das emissões
provenientes do uso da terra e de erupções
vulcânicas.
IV.
A formação da chuva ácida
representada pela equação
pode
ser
SO3 + H2O → H2SO4
Assinale a alternativa que contém as afirmações
corretas:
C) pela inversão térmica.
D) pelo efeito estufa.
E) pelo smog fotoquímico.
38. Analise o texto e o infográfico mostrados:
A indústria do plástico quer salvar sua reputação
investindo milhões de dólares para rechaçar a
imagem de vilão do meio ambiente. De sacolas de
supermercados a embalagens, o plástico passou a
fazer parte da vida em sociedade, acumulando--se
em lugares indesejados, passando de útil a vilão
ambiental. Indústrias de plásticos no Brasil e no
mundo disponibilizam investimentos e apostam na
publicidade para mostrar que o plástico não se
resume apenas no impacto ambiental que ele
provoca,
mas
que
também
tem
importante
participação em diversas áreas, como na medicina.
A) Todas estão corretas.
B) Somente I e II.
C) Somente II e III.
D) Somente I e IV.
E) Somente I, II e III.
37. O catalisador usado como antipoluente no
escapamento dos automóveis transforma gases
venenosos, tais como CO, NO e NO2, em gases
não-venenosos, tais como CO2, N2 e N2O. Entre
as reações que aí ocorrem, temos:
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14
relação ao Brasil, investem o dobro em
campanhas publicitárias.
c) a reciclagem de plástico no Brasil é,
aproximadamente, o triplo da reciclagem de
outros materiais, como lata, vidro e papel.
d) os plásticos mais reciclados no Brasil são as
embalagens de alimentos, como sacos de arroz e
de feijão, e os copos descartáveis.
e) durante a reciclagem, as sete categorias de
plásticos são processadas em conjunto, dando
origem aos grãos plásticos, conhecidos como
PET.
39. Observe os gráficos para responder à questão a
seguir:
Adaptado de O Estado de S. Paulo, 9 de junho de 2010.
Em relação ao que foi apresentado, pode-se
concluir que:
a) os investimentos em publicidade nos EUA e no
Brasil têm como objetivo o aumento das
campanhas de reciclagem e reaproveitamento do
plástico.
b) levando em consideração o consumo per
capita de plástico, pode-se dizer que os EUA, em
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41. O Brasil vem se destacando cada vez mais no
cenário internacional em relação à produção de
açúcar e álcool. A produção do álcool se dá
basicamente por duas reações químicas,
demonstradas abaixo:
Dados: C = 12 u; O = 16 u; H = 1 u
C12H22O11 + H2O → 2 C6H12O6
(hidrólise da sacarose)
C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2
(fermentação da glicose)
Baseando-se no que foi descrito, é correto afirmar
que:
Considerando os três gráficos, assinale a
alternativa que faz considerações corretas sobre as
relações existentes entre os fenômenos neles
mostrados.
A)O fenômeno mostrado no gráfico 1 não apresenta
nenhum tipo de relação de causa ou de efeito
com o fenômeno mostrado no gráfico 3.
B) O fenômeno mostrado no gráfico 3 não apresenta
nenhum tipo de relação de causa ou de efeito
com o fenômeno mostrado no gráfico 2.
C)
Os fenômenos mostrados, embora estejam
ocorrendo no planeta, não apresentam entre si
nenhum tipo de relação de causa ou de efeito.
D)O fenômeno mostrado no gráfico 2 apresenta
uma estreita relação de causa ou de efeito com
os fenômenos mostrados nos gráficos 1 e 3.
E) O fenômeno mostrado no gráfico 3 não apresenta
qualquer tipo de relação de causa ou de efeito
com o fenômeno mostrado no gráfico 1.
40. Os alunos do Colégio Santo Inácio em Fortaleza
aprendem como lançar foguetes com os
Professores dos laboratórios de Física e
Química.
O objetivo do trabalho era simular o lançamento de
foguetes utilizando materiais do cotidiano dos
alunos. O corpo do foguete foi feito com garrafas
PET e a reação química responsável pela propulsão
envolvia bicarbonato de sódio e vinagre. O gás
responsável pela propulsão do foguete foi o:
a) hidrogênio.
b) carbônico.
c) oxigênio.
d) nitrogênio.
e) acetato de sódio.
a) a hidrólise da sacarose é considerada uma
reação de oxirredução.
b) a fermentação da glicose é uma reação de análise
ou decomposição.
c) o álcool formado na segunda reação é o álcool
metílico.
d) para um consumo de 180 g de glicose, a massa
máxima de álcool formada é de 86 g.
e) cada molécula de sacarose pode produzir, no
máximo, duas moléculas de álcool.
42. Uma dona de casa, ao lavar uma xícara de
porcelana, notou na sua parede interna uma
mancha amarela que não saía com água e
sabão. Para tentar removê-la, colocou no
interior da xícara uma mistura de água e
vinagre, em partes iguais, de modo a recobrir
completamente a mancha. Depois de algumas
horas, a mancha continuava inalterada; no dia
seguinte, tinha clareado um pouco. A dona de
casa percebeu que, naquele ritmo, a mancha só
seria removida depois de pelo menos uma
semana. Para acelerar a remoção da mancha,
ela recorreu a seus conhecimentos de Química
adquiridos no Ensino Médio, lembrando-se de
uma generalização no estudo da Cinética
Química:
“A VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS
AUMENTA COM O AUMENTO DA CONCENTRAÇÃO
DOS REAGENTES E COM O AUMENTO DA
TEMPERATURA.”
A dona de casa conduziu seu raciocínio da seguinte
maneira:
I. O clareamento da cor amarela da mancha
indicava ter havido uma reação química entre
o(s) componente(s) da mancha e o(s)
componente(s) do vinagre.
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II. A mistura em partes iguais de água e vinagre
deveria ser substituída por vinagre “puro”.
III. A xícara contendo vinagre puro deveria ser
colocada dentro da geladeira.
A dona de casa acertou ao pensar:
A) I, II e III.
B) II e III, somente.
- PRIMEIRA SEMANA
16
operação da usina – é permeada pela
radioatividade.
Em 2006, a energia nuclear ocupou o penúltimo
lugar entre as principais formas de produção de
energia elétrica do mundo, segundo a
International Energy Agency (IEA). Como mostra
o
gráfico
abaixo,
foi
superada
por
hidroeletricidade, gás natural e carvão e
superou apenas o petróleo.
C) I e II, somente.
D) I, somente.
E) II, somente.
43. Os fragmentos de textos abaixo foram extraídos
do portal Klick Educação.
I. São interações que ocorrem entre partículas
nucleares e núcleos atômicos sem que se varie o
número total de prótons e nêutrons.
II. Trata-se de uma reação nuclear entre um
nêutron e um núcleo atômico pesado, como o
urânio, em que este se divide em dois núcleos
menores.
III. É a reação nuclear que acontece ao se unirem
átomos leves. O deutério e o trítio são elementos
utilizados nas experiências.
IV. A energia térmica de um combustível se
transforma em mecânica e esta, em elétrica.
A seguir, são apresentados os possíveis títulos
desses fragmentos.
1 – Reações nucleares
2 – Fissão nuclear
3 – Fusão nuclear
4 – Centrais nucleares
Relacionando os fragmentos de texto com seus
respectivos títulos, encontramos a seguinte
sequência:
a) I – 1; II – 3; III – 2; IV – 4
b) I – 2; II – 3; III – 1; IV – 4
c) I – 3; II – 1; III – 2; IV – 4
d) I – 1; II – 2; III – 3; IV – 4
e) I – 4; II – 3; III – 2; IV – 1
44. Das formas de produção de eletricidade, a usina
nuclear é uma das menos agressivas ao meio
ambiente. Ainda assim, a possibilidade de a
unidade
provocar
grande
impacto
socioambiental é um dos aspectos mais
controversos de sua construção e operação. Isto
porque toda a cadeia produtiva do urânio – da
extração à destinação dos dejetos derivados da
<http://www.aneel.gov.br/arquivos/PDF/atlas_par3_carp8.pdf>
A respeito das controvérsias existentes na
construção e na operação das usinas nucleares, são
feitas as seguintes afirmações:
I. A energia nuclear, produzida a partir do átomo de
urânio, acarreta a emissão de altíssimos
volumes de gás carbônico (CO2).
II. Além da ocorrência dos acidentes, outro fator
que motivou a oposição à energia nuclear foi o
fato de que o processo de fissão do átomo de
urânio é o mesmo que dá origem à bomba
atômica.
III. Não existe uma solução definitiva para os
rejeitos radioativos produzidos.
IV. A tecnologia hoje existente apenas atenua, mas
não acaba com os riscos de acidentes ambientais
provocados pelas usinas nucleares.
V. O Brasil não possui reservas de minério de
urânio, matéria-prima para a produção de
energia nuclear.
Assinale a opção que contenha apenas afirmações
corretas.
a) I, II e III
b) I, IV e V
c) II, III e IV
d) II, IV e V
e) III, IV e V
45. O diabetes melito, caracterizado pelo aumento
anormal de açúcar no sangue, quando não
tratado adequadamente, pode causar infarto do
miocárdio, derrame cerebral, insuficiência
renal, problemas visuais e lesões de difícil
cicatrização. Recentemente, um teste que dosa
a quantidade de hemoglobina glicada passou a
ser utilizado para avaliar, de modo mais
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específico, o controle da glicemia em pacientes
diabéticos. O açúcar se acopla à hemoglobina,
dando origem à chamada hemoglobina glicada.
Quanto maior for a quantidade de açúcar
acoplado, maior será a concentração de glicose
no sangue. Por isso, o exame permite avaliar a
glicemia nos últimos três meses – e não
episódios isolados. Segundo pesquisadores, a
glicemia medida em jejum pode sofrer
influência de fatores como estresse ou outras
doenças, o que não acontece com a
hemoglobina glicada. “A glicemia em jejum
mostra os níveis de glicose do dia anterior,
trazendo uma falsa impressão do hábito de vida
do paciente. Já a hemoglobina glicada
apresenta um resultado mais fiel, pois altos
níveis significam o descontrole da glicemia ao
longo de um período de três meses”, explica o
cardiologista Carlos Vicente Serrano, do
Instituto do Coração.
Em relação ao que foi apresentado e aos seus
conhecimentos, assinale a alternativa correta.
- PRIMEIRA SEMANA
17
a) A hemoglobina é uma substância de natureza
lipídica que, associada à molécula de glicose,
torna-se responsável pelo transporte de oxigênio
até os tecidos.
b) A análise da hemoglobina glicada é mais eficiente
para avaliar o prognóstico do diabetes melito,
pois revela o hábito de saúde do paciente ao
longo de um período.
c) Segundo pesquisadores, a glicemia medida em
jejum reflete as variações da glicemia ao longo do
tempo, mas a hemoglobina glicada apresenta um
resultado mais fiel.
d) Em pacientes diabéticos, os altos níveis de
hemoglobina glicada sugerem condição normal
de saúde, pois a preocupação é com a glicose
circulante e não com aquela associada à
hemoglobina.
e) Os glóbulos vermelhos, além de transportar
gases respiratórios, são responsáveis pelo
transporte de glicose até os tecidos, onde é
utilizada como fonte de energia metabólica.
Desejo que você recarregue suas
baterias e tenha ótimas férias!!!
Um grande abraço do amigo.
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