SIMULADO 1
1
Química
3
(Unisc-RS)
(Udesc-SC)
Qual a concentração em g L–1 de uma solução resultante
da dissolução de 50 gramas de NaCº para um volume
final de 200 mL?
Uma solução contém 15,0 g de cloreto de sódio dissolvidos em 145 g de água. A fração molar do cloreto de
sódio é:
a) 0,25 g L–1
a) 0,20
b) 25 g L–1
b) 0,80
c) 250 g L
c) 0,048
d) 4 g L
d) 0,97
–1
–1
e) 0,4 g L
e) 0,031
Resolução
Resolução
200 mL = 0, 2 L
m
50 g
C= 1 ⇒C=
= 250 gL−1
0, 2 L
V
NaCº: M1 = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol;
–1
2
H2O: 2 · 1 + 16 = 18 g/mol;
m1
15 g
=
= 0, 25 mol;
n1 =
M1 58, 5 g
(UFPR)
m2 145 g
=
= 8, 05 mol;
M2 18 g
x1 =
n1
0, 25
+ n2 =
+ 8, 05  0, 031
0, 25
n1
4
(UFRN)
Num laboratório de química, o estoque de reagentes
disponível pode ser formado por soluções concentradas. Partir-se de uma solução concentrada para se obter uma solução diluída é um procedimento de rotina
em laboratório. Na preparação de uma solução diluída, com base em uma mais concentrada, retira-se um
volume de solução concentrada de hidróxido de sódio
(NaOH) 1 mol/L para se preparar 500 mL de uma solução diluída de 0,2 mol/L.
A mistura de 26,7 g de NaCº (massa molar 53,4 g mol –1)
em água suficiente para que a solução apresente o volume de 500 mL resulta numa concentração de:
a) 26,7% (m/v)
b) 26,7 g · L–1
c) 1,0 mol · L–1
d) 0,0534 g · L–1
e) 13,35 L · mol
Se C1V1 = C2V2, o volume inicial de solução de NaOH
1 mol/L retirado para se obter a solução diluída corresponderá a:
Resolução
M=
n2 =
m1
26,7 g
=
· mol –1 · 0,5 L = 1,0 mol · L–1
M1V 53, 4 g
a) 40 mL
b) 200 mL
c) 125 mL
d) 100 mL
Resolução
V1 =
1
C2 V2
0, 5 L
= 0, 2 mol / L
= 0,1/ L = 100 mL
C1
1 mol / L
SIMULADO 1
5
Química
6
(UERGS-RS)
O volume em litros de uma solução de HNO3 0,1 mol · L–1
que deve ser adicionado a 5 litros de uma solução de
HNO3 0,5 mol · L–1 para obter uma concentração final
igual a 0,2 mol · L–1 é:
(UEPB)
A pressão de vapor de uma gasolina é um importante
parâmetro de especificação pois define perdas por evaporação no armazenamento, no transporte e manuseio
do combustível. Quais cidades brasileiras apresentadas
na tabela devem possuir a maior pressão de vapor para
uma mesma amostra de gasolina?
a) 3
b) 6
c) 12
Cidade
Temperatura média anual (ºC)
d) 15
João Pessoa
25,1
e) 30
Moscou
06,0
Resolução
Macapá
27,6
Belo Horizonte
21,2
Miami
26,0
Curitiba
15,5
MV = M1V1 + M2V2
V1 = MV –
M 2V2
M1
V1 = 0,2(V1 + 5) – 0,5 ·
5
0,1
a) Moscou e Curitiba.
0,1 V1 = –1 + 2,5
V1 =
b) Macapá e Miami.
1,5
⇒ V1 = 15 L
0,1
c) Macapá e João Pessoa.
d) Curitiba e Belo Horizonte.
e) Belo Horizonte e João Pessoa.
Resolução
A pressão de vapor de um líquido aumenta com o aumento de
temperatura. Nas cidades brasileiras de Macapá e João Pessoa
temos as duas maiores médias anuais de temperatura. Portanto,
uma mesma amostra de gasolina terá maior pressão de vapor
nessas duas cidades.
2
SIMULADO 1
7
Química
8
(Uespi-PI)
(Mack-SP)
Monóxido de Carbono – perigo à vista
Quando as manicures estão retirando os esmaltes das
unhas das suas clientes, elas usam uma solução removedora à base de acetona. Quando entramos em um
hospital sentimos um cheiro característico de éter.
O monóxido de carbono é um gás incolor e
inodoro presente na queima de combustíveis, fumaça de cigarros e etc. Quando inalado, compete
com o gás oxigênio ao combinar-se com a hemoglobina do sangue muito mais facilmente que esse.
Assim, as células do corpo vão receber quantidade
de oxigênio bem menor do que o necessário, pois
a hemoglobina disponível para o transporte de oxigênio diminui, causando danos à saúde, podendo,
até mesmo, levar à morte. Em recintos fechados,
onde o fumo é liberado, tanto fumantes quanto
não fumantes sofrem a ação desse gás no organismo. Considere que um fumante, em um recinto
fechado, tenha ficado exposto das 22h às 6h do
dia seguinte a 450 ppm de monóxido de carbono
proveniente da fumaça de cigarros.
Quando estamos abastecendo o carro com álcool estamos usando um combustível alternativo. A ordem crescente de pressão de vapor para essas três substâncias
destacadas no texto será:
Dados: temperatura de ebulição a pressão de 1 atm
(acetona = 56,5 oC, éter = 34,6 oC e álcool combustível =
= 78,5 oC)
a) éter < álcool < acetona.
b) éter < acetona < álcool.
c) álcool < acetona < éter.
d) álcool < éter < acetona.
e) acetona < éter < álcool.
(ppm – partes do monóxido por milhão de partes de ar)
Quantidade de CO
necessária para desativar
a hemoglobina (ppm)
Resolução
Comparando-se as temperaturas de ebulição das três substâncias, notamos que o éter apresenta o menor ponto de ebulição
a uma mesma pressão. Isso significa dizer que o éter é a substância mais volátil das três. Quanto mais volátil for uma substância, maior quantidade de vapor ela produzirá; apresentando,
portanto, uma maior pressão de vapor.
Tempo de Tempo de
Porcentagem
exposição: exposição: de hemoglobina
1h
8h
desativada
Efeitos na saúde
55-80
15-18
3%
Diminuição da atividade
cardíaca, alteração no fluxo
sanguíneo
110-170
30-45
6%
Problemas de visão, diminuição
da capacidade de trabalho
280-575
75-155
10 a 20%
Pequenas dores de cabeça,
problemas psicomotores
575-860
155-235
20 a 30%
Dores de cabeça intensas e
naúseas
860-1 155
235-310
30 a 40%
Naúseas, vômitos e diminuição
da visão
1 430-1 710
390-470
40 a 60%
Convulsão, coma
1 710-2 000
470-550
60 a 70%
Coma, diminuição da atividade
cardíaca e respiratória
2 000-2 280
550-630
70 a 80%
Morte
Consultando a tabela acima, percebe-se que o efeito
desse gás nessa pessoa será:
a) a diminuição da atividade cardíaca.
b) pequena dor de cabeça.
c) convulsão.
d) dor de cabeça intensa e náuseas.
e) a morte.
Resolução
De acordo com a tabela, com uma concentração de CO de
450 ppm durante um tempo de exposição equivalente a 8 horas, haverá de 40% a 60% de hemoglobina desativada, o que
teria como efeitos convulsão e coma.
3
SIMULADO 1
9
Química
10 (Uespi-PI)
(Unicid-SP)
O gás butano é utilizado como propelente em desodorantes e em cremes de barbear. O rótulo de um creme
de barbear indica a composição de 4% em massa de
butano numa embalagem de 145 g de produto.
I. é um coloide;
Quando adicionamos sal comum (NaCº) à água, sob
agitação e temperatura constantes, verificamos que, em
dado momento, o sal não se dissolve mais. No caso do
NaCº, isso ocorre quando há, aproximadamente, 360 g
de sal por 1 000 mL de água. Se adicionarmos 500 g de
NaCº em 1 000 mL de água, nas mesmas condições acima,
estaremos preparando uma solução que será classificada como uma:
II. pode ser classificada como suspensão;
a) solução saturada sem sal precipitado.
III. a fase dispersa é um gás;
b) solução saturada com sal precipitado.
Considere as seguintes afirmações sobre as características da espuma do creme de barbear:
c) solução supersaturada.
IV. os seus componentes não sofrem sedimentação.
d) solução insaturada.
Está correto o contido em:
e) solução supersaturada instável.
a) I, II, III e IV.
Resolução
b) I, II e III, apenas.
A solução será classificada como solução saturada com sal
precipitado. Como o coeficiente de solubilidade do cloreto de
sódio é de 360 g do sal por 1 000 mL de água, nas mesmas
condições, uma adição de 500 g ultrapassa esse coeficiente.
Nesse caso, apenas os 360 g do sal se dissolverão e o restante
(140 g) precipitará na forma sólida formando o corpo de fundo
da solução.
c) I, II e IV, apenas.
d) I, III e IV, apenas.
e) II, III e IV, apenas.
Resolução
I. Correto. A espuma do creme de barbear é uma dispersão
coloidal ou coloide.
II. Errado. O que define se um sistema é uma dispersão coloidal
ou uma suspensão é o seu comportamento macroscópico. No
entanto, costuma-se classificar em Química como dispersão
coloidal o sistema que apresenta partículas com diâmetro médio entre 1,0 nm e 1 000 nm. Já as suspensões teriam partículas
com diâmetro médio superior a 1 000 nm.
III. Correto. A fase dispersa é um gás (ar).
IV. Correto. Numa dispersão coloidal, os componentes não
sofrem sedimentação por ação da gravidade. Para haver sedimentação é necessário fazer uma ultracentrifugação.
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