VOLUME 1 | QUÍMICA 3
Resoluções das Atividades
Sumário
Aula 5 – Paramagnetismo, diamagnetismo e ferromagnetismo ....................... 1
Aula 5
Paramagnetismo, diamagnetismo e
ferromagnetismo
Atividades para Sala
Atividades Propostas
01 C
Um átomo, no seu estado fundamental, apresenta os elétrons ocupando os níveis de energia mais baixos. Quando
o átomo absorve energia de uma descarga elétrica ou de
uma chama, seus elementos “pulam” para níveis de energia mais altos. Esse fenômeno é conhecido como estado
excitado do elétron.
01 E
Os metais ferromagnéticos podem ser atraídos por ímãs,
facilitando assim a separação dos metais para reciclagem.
Lembre-se de que no modelo atômico de Dalton, não
temos carga elétrica.
02 A
II. Elétron. Partícula de massa igual a 9,109 · 10–31kg e
carga elétrica de –1,602 · 10–19C.
V. Átomo de Bohr. Partícula constituída por um núcleo
contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons
que circundam em órbitas estacionárias.
III. Átomo de Dalton. Partícula indivisível e indestrutível
durante as transformações químicas.
I. Próton. Partícula de massa igual a 1,673 · 10−27kg, que
corresponde à massa de uma unidade atômica.
IV. Átomo de Rutherford. Partícula que possui um núcleo
central dotado de cargas elétricas positivas, sendo
envolvido por uma nuvem de cargas elétricas negativas.
02 C
O paládio tem 46 prótons e 46 elétrons. A sua distribuição
eletrônica é dada por:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8.
03 B
De acordo com a distribuição eletrônica, os elementos
índio (In), prata (Ag) e telúrio (Te) estão localizados no
mesmo período da tabela periódica (Período: 5).
Distribuição eletrônicas:
Índio (Z = 49) [Kr] 5s2 4d10 5p1
Prata (Z = 47) [Kr] 5s2 4d9
03 C
Teremos:
Telúrio (Z = 52) [Kr] 5s2 4d10 5p4
M
Z
45
23
45
23
45
p
X
45 – 23 = 23 + 20 – p
04 A
p = 21
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem
ao Ano Internacional da Química. A composição metafórica presente nesse poema remete aos modelos atômicos
propostos por Thomson (átomo divisível), Dalton (esfera
indivisível) e Rutherford (átomo nucleado).
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
21
Para 3d1:
↑
–2
–1
0
+1
+2
n=3;=2;m=–2;s=–
1
2
04 A
A Lei de Conservação da Carga Elétrica está descrita no
item a. Essa Lei pode ser enunciada da seguinte forma: a
soma algébrica dos valores das cargas positivas e negativas em um sistema isolado é constante.
Pré-Universitário | 1
VOLUME 1 | QUÍMICA 3
05 A
A distribuição eletrônica do ferro atômico é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6;retirando3elétrons,teremos(Fe3+):
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5.
06 E
a) (F) As cores observadas para diferentes átomos no teste
de chama podem ser explicadas pelo modelo atômico de Bohr.
b) (F) As cores observadas na queima de fogos de artifícios
e da luz emitida pelas lâmpadas de vapor de sódio ou
de mercúrio são decorrentes de processos eletrônicos idênticos aos observados no teste de chama.
c) (F) A cor da luz emitida depende das transições dos elétrons.
d) (F) No teste de chama, as cores observadas são decorrentes da excitação de elétrons para níveis de energia
mais externos, provocada pela chama e, quando estes
elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberam
energia luminosa, no caso, na região da luz visível.
e) (V) As cores observadas podem ser explicadas considerando-se o modelo atômico proposto por Bohr.
07 C
De acordo com esse esquema, o feixe de elétrons ou raios
catódicos (carga negativa) se aproxima de A quando esta
placa for positiva e a B, negativa.
Thomson acrescentou um par de placas metálicas a um
tubo de descargas e verificou que os raios catódicos podem
ser desviados na presença de um campo elétrico.
Fonte
de alta
voltagem
+
Cátodo
Ânodo
–
Ar
(gases)
Feixe de
partículas
Observe que na figura anterior o feixe de partículas que
sai do polo negativo (cátodo) e sofre um desvio acentuado
em direção à placa positiva.
2 | Pré-Universitário
Após bombardear uma fina camada de ouro com partículas alfa, Rutherford observou que a maioria das partículas
alfa atravessou a placa de ouro e sofreu espalhamento,
porém uma quantidade considerável de partículas alfa
sofreu desvios com diferentes ângulos. Para algumas partículas o ângulo de espalhamento foi maior do que 90%,
ou seja, estas partículas alfa foram arremessadas de volta
contra a lâmina de ouro emergindo do mesmo lado pelo
qual haviam entrado.
09 C
O fenômeno da emissão de luz como consequência de
uma reação química, a quimiluminescência, pode ser
explicado pelo modelo de Bohr.
A partir das suas descobertas científicas, Niels Bohr propôs
cinco postulados:
1o) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons
extranucleares, cujas interações elétricas seguem a Lei
de Coulomb.
2o) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas
circulares.
3o) Quando um elétron está em uma órbita, ele não ganha
nem perde energia, dizemos que ele está em uma
órbita discreta ou estacionária ou em um estado estacionário.
4o) Os elétrons só podem apresentar variações de energia
quando saltam de uma órbita para outra.
5o) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta).
O modelo de Bohr serviu de base sólida para o desenvolvimento dos modelos e conceitos atuais sobre a estrutura
do átomo.
10 C
+
–
08 C
O único cátion que apresenta elétrons desemparelhados
é o ferro II (Fe2+). Essa condição é favorável para que o
mesmo seja atraído por um imã.