UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ
Pró-Reitoria de Graduação e Educação Profissional
Coordenação de Políticas de Acesso e Permanência
Unidade de Ocupação de Vagas Remanescentes
PROCESSO DE OCUPAÇÃO DE VAGAS REMANESCENTES
NÚCLEO DE CONCURSOS
Edital n° 04/2014 – UOVR/COPAP/NC/PROGRAD / UFPR
Prova Objetiva – 07/12/2014
123 – Ciências Exatas - Palotina
INSTRUÇÕES
1.
Confira, abaixo, o seu número de inscrição, turma e nome. Assine no local indicado.
2.
Aguarde autorização para abrir o caderno de prova. Antes de iniciar a resolução das questões,
confira a numeração de todas as páginas.
3.
Esta prova é constituída de 20 questões objetivas.
4.
Nesta prova, as questões objetivas são de múltipla escolha, com 5 alternativas cada uma, sempre
na sequência a, b, c, d, e, das quais somente uma deve ser assinalada.
5.
A interpretação das questões é parte do processo de avaliação, não sendo permitidas perguntas
aos aplicadores de prova.
6.
Ao receber o cartão-resposta, examine-o e verifique se o nome impresso nele corresponde ao
seu. Caso haja qualquer irregularidade, comunique-a imediatamente ao aplicador de prova.
7.
O cartão-resposta deverá ser preenchido com caneta esferográfica preta, tendo-se o cuidado de
não ultrapassar o limite do espaço para cada marcação.
8.
Não serão permitidas consultas, empréstimos e comunicação entre os candidatos, tampouco o uso
de livros, apontamentos e equipamentos eletrônicos ou não, inclusive relógio. O não cumprimento
dessas exigências implicará a eliminação do candidato.
9.
Não será permitido ao candidato manter em seu poder relógios, aparelhos eletrônicos (BIP,
telefone celular, tablet, calculadora, agenda eletrônica, MP3 etc.), devendo ser desligados e
colocados OBRIGATORIAMENTE no saco plástico. Caso essa exigência seja descumprida,
o candidato será excluído do concurso.
Conhecimentos
Específicos
10. O tempo de resolução das questões, incluindo o tempo para preenchimento do cartão-resposta,
é de 4 horas.
11. Ao concluir a prova, permaneça em seu lugar e comunique ao aplicador de prova. Aguarde
autorização para entregar o caderno de prova, o cartão-resposta e a ficha de identificação.
12. Se desejar, anote as respostas no quadro abaixo, recorte na linha indicada e leve-o consigo.
DURAÇÃO DESTA PROVA: 4 horas
INSCRIÇÃO
TURMA
NOME DO CANDIDATO
ASSINATURA DO CANDIDATO

...............................................................................................................................................................................................................................
01 02 03 04 05 -
06 07 08 09 10 -
RESPOSTAS
11 12 13 14 15 -
16 17 18 19 20 -
2
3
01 - João trabalha em uma biblioteca e a cada mês realizava um trabalho de organização geral dos livros que estão
distribuídos por assunto, obedecendo à ordem alfabética do sobrenome dos autores. Normalmente esse trabalho
levava sete dias inteiros. Então, foi solicitada a contratação de um novo funcionário, Roberto. Agora, juntos, João e
Roberto, realizam o trabalho em 5 dias inteiros. Quanto tempo Roberto levaria para organizar os livros sozinho?
a)
►b)
c)
d)
e)
dez dias.
dezessete dias e meio.
nove dias.
onze dias e meio.
vinte dias.
02 - Assinale a alternativa que contém o resultado para as seguintes equações exponenciais:
𝟏
𝟑
I - 𝒙 = √𝟐𝟓
II - 𝟗𝒙 − 𝟒. 𝟑𝒙 + 𝟑=0
𝟓
1
a)
I: x=− ;
II: x = 0 e x = 3
b)
I: x=− ;
II: x = 1 e x = 3
c)
9
2
3
1
I: x=− ;
II: x = 1 e x = 3
►d) I: x=− ;
II: x = 0 e x = 1
e)
II: x = 0 e x = 1
3
2
3
1
I: x=− ;
9
03 - Em uma determinada praia, a altura das ondas varia de acordo com a estação do ano. Essa variação pode ser descrita
𝝅
pela função 𝒇(𝒕) = 𝟔 + 𝟒𝐬𝐞𝐧( 𝒙), sendo que f(t) é a altura das ondas, em metros, e t é o tempo em meses, sendo que
𝟏𝟐
t=0 representa o mês de janeiro. Considerando a situação descrita, assinale a alternativa que contém o mês do ano
com as maiores ondas.
a)
b)
c)
►d)
e)
Janeiro.
Junho.
Setembro.
Julho.
Dezembro.
𝒎𝒙
04 - Dada a função logarítmica 𝒇(𝒙) = 𝒍𝒐𝒈𝟐
e o
𝒏
gráfico da função ao lado, encontre a raiz da
função, ou seja, o valor de x que zera a função.
►a)
b)
c)
d)
e)
x = 1,5.
x = 1,75.
x = 1,65.
x = 1,8.
x = 1,35.
05 - Encontre as assíntotas verticais e horizontais, se existirem, da função 𝒇(𝒙) =
contém.
a)
b)
c)
►d)
e)
x=-3 e x=2.
x=1 e y=1.
x=1, x=0 e y=1.
x=2, x=1 e y=1.
x=-3, x=1.
06 - Calcule 𝐥𝐢𝐦
𝒙→𝟐
a)
b)
►c)
d)
e)
0
-2
-3
2
1
𝒙²−𝟕𝒙+𝟏𝟎
𝒙−𝟐
e assinale a alternativa correta.
𝒙²+𝒙−𝟑
𝒙²−𝟑𝒙+𝟐
e assinale a alternativa que as
4
07 - Levando em consideração as cinco quantidades abaixo, qual delas NÃO pode ser usada para representar a unidade
de trabalho?
a)
b)
►c)
d)
e)
W.s.
N.m.
N.m/s2.
kg2.m2/(kg.s2).
kg.m2/s2.
08 - O teorema de Pitágoras tem sido utilizado há milênios em descrições geométricas, medidas de distâncias,
agrimensura, engenharia e no cálculo vetorial. Uma das figuras geométricas mais utilizadas na história da humanidade
é o triângulo pitagórico 3-4-5, representado na figura abaixo. Pode-se utilizá-lo para demonstrar que, quando uma
pessoa caminha 3 m para o leste, vira 90º e caminha mais 4 m para o sul, terminará seu movimento a uma distância de
5 m do ponto inicial. Nesse caso, usando os conceitos do cálculo vetorial, costuma-se dizer que a soma do primeiro
deslocamento, de 3 m, com o segundo deslocamento, de 4 m, resultou em um deslocamento total de 5 m. Isso difere
bastante da aritmética comum, na qual, 3 + 4 = 7. Em qual das seguintes adições, é possível obter um resultado igual
a 5 unidades?
a)
b)
c)
►d)
e)
3 kg + 4 kg
3ºC + 4ºC
3h+4h
3N+4N
3J+4J
3m
5m
4m
09 - Um caminhão carregado tem uma massa total de 8,5 toneladas. Partindo do repouso, ele acelera em um plano
horizontal sob a ação de uma força que varia ao longo do percurso conforme o gráfico abaixo. Sabendo que 20% do
trabalho realizado pelo motor é perdido devido a forças dissipativas, determine o valor aproximado da energia cinética
do caminhão após 200 m de deslocamento.
a)
b)
►c)
d)
e)
384 kJ
324 kJ
259 kJ
228 kJ
182 kJ
F (N)
2400
1400
d (m)
120 m
200 m
10 - Um estudante de Física dispõe de três resistores. O primeiro deles apresenta resistência elétrica com valor de 6 Ω, o
segundo, de 15 Ω e o terceiro, de 60 Ω. Quais os valores máximo e mínimo de resistência equivalente que ele pode
obter com esses resistores?
►a)
b)
c)
d)
e)
4 Ω e 81 Ω.
6 Ω e 60 Ω.
6 Ω e 81 Ω.
2 Ω e 60 Ω.
2 Ω e 71 Ω.
11 - Um motorista de um ônibus, trafegando numa rodovia a 180 km/h, vê um cavalo na pista e freia uniformemente com a
aceleração escalar de 5 m/s² até parar. Considerando o movimento retilíneo e uniformemente variado, qual a variação
do espaço do ônibus desde o início da frenagem até parar?
a)
b)
►c)
d)
e)
3000 m.
235 km.
250 m.
3240 km.
200 km.
12 - Um caminhão de massa 3000 kg é submetido à ação de uma força constante. Sob a ação da força, o caminhão adquire,
a partir do repouso, uma velocidade de 90 km/h. Ao fim de 50 s, a intensidade da força e o espaço percorrido pelo
caminhão são, respectivamente:
►a)
b)
c)
d)
e)
1500 N e 625 m.
7200 N e 1800 km.
1000 N e 625 km.
1500 N e 700 m.
1000 N e 350 km.
5
13 - Estão apoiados lado a lado e inicialmente em repouso, numa superfície horizontal, três corpos A, B e C de massas:
mA = 1 kg, mB = 3 kg e mC = 8 kg. A força de atrito entre os corpos e a superfície é desprezível. Uma força horizontal F,
de intensidade constante F = 6 N, é aplicada no primeiro corpo A. Considerando o movimento uniformemente
acelerado, a intensidade da força que A exerce em B, é:
a)
b)
c)
d)
►e)
2,5 N.
4,0 N.
8,5 N.
3,0 N.
5,5 N.
14 - Baseado nos conhecimentos de forças intermoleculares, qual o tipo de interação explica a tendência do ponto de
ebulição das seguintes substâncias (CH4 = -162oC; CF4 = -129oC e CCl4 = 77oC)?
a)
b)
c)
►d)
e)
íon-íon.
íon-dipolo.
dipolo-dipolo.
forças de London.
ligações de hidrogênio.
15 - As ligações iônicas e covalentes são dois modelos extremos da ligação química. A maior parte das ligações reais tem
caráter intermediário, parte iônica e parte covalente. Quando descrevemos as ligações entre não metais, a ligação
covalente é um bom modelo. Quando um metal e um não metal estão presentes em um composto simples, a ligação
iônica é um bom modelo. Em muitos compostos, entretanto, as ligações parecem ter propriedades entre esses dois
modelos. Baseado no texto acima e no conhecimento de ligações químicas, qual dos compostos abaixo tem maior
caráter de ligação iônica?
a)
b)
c)
d)
►e)
HBr.
HCl.
LiI.
LiCl.
LiF.
16 - O comprimento de ligação é a distância entre os centros de dois átomos e afeta o volume total e a forma de uma
molécula, logo, a ligação entre átomos mais pesados tende a ser mais longa do que a de átomos leves porque os
átomos pesados têm raios maiores. Baseado no texto e nos conhecimentos de ligações químicas, qual das moléculas
diatômicas abaixo tem o maior comprimento de ligação?
a)
b)
c)
d)
►e)
N2.
O2.
F2.
Br2.
I2.
17 - O Argônio (Ar18) em seu estado fundamental apresenta 18 elétrons ao redor do núcleo, distribuídos em diferentes níveis
e subníveis de energia. Com relação ao assunto, identifique as informações a seguir como verdadeiras (V) ou falsas
(F):
(
(
(
(
)
)
)
)
A distribuição dos elétrons nos níveis e subníveis é 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6.
O Argônio é pouco reativo, sendo considerado um gás nobre.
O Argônio apresenta 6 elétrons na camada de valência.
O Argônio possui 2 elétrons desemparelhados.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
a)
b)
c)
d)
►e)
F – V – V – F.
V – F – V – F.
F – F – V – V.
V – F – F – V.
V – V – F – F.
18 - Ordene os átomos e íons a seguir em ORDEM CRESCENTE de tamanho: Mg2+; H; Ca; Ca2+; Ra.
a)
b)
►c)
d)
e)
H < Ca < Ra < Mg2+ < Ca2+.
Mg2+ < Ca2+ < H < Ca < Ra.
H < Mg2+ < Ca2+ < Ca < Ra.
Ra < Ca < Ca2+ < Mg2+ < H.
H < Ra < Ca < Ca2+ < Mg2+.
6
19 - Em 1998, o chamado “Santo Sudário”, supostamente o manto que teria sido utilizado para cobrir o corpo de Cristo
após a crucificação, foi analisado através da técnica de datação por Carbono-14, radioativo. Os resultados mostraram
que o linho utilizado na confecção do tecido cresceu entre os anos 1260 e 1390, demonstrando que o Sudário não era
da época de Cristo, tratando-se, portanto, de uma fraude.
Com relação ao Carbono-14 usado para datar objetos, assinale a alternativa correta.
a)
b)
c)
►d)
e)
O Carbono-14 é a forma mais encontrada de carbono da crosta terrestre, sendo também o mais conhecido.
O Carbono-14 se diferencia do Carbono-12 somente em relação ao número de elétrons.
Os Carbonos 12 e 14 são isóbaros, ou seja, possuem o mesmo número de massa.
O elemento Carbono apresenta 4 isótopos 11C, 12C, 13C e 14C, sendo que o Carbono-12 é o mais abundante.
Os Carbonos 12 e 14 são isótonos, ou seja, possuem o mesmo número de nêutrons.
20 - Considerando as várias propriedades dos elementos da Tabela Periódica, assinale a alternativa correta.
►a)
b)
c)
d)
e)
A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita num mesmo período da Tabela Periódica.
O raio atômico tende a diminuir de cima para baixo num mesmo grupo da Tabela Periódica.
A energia de ionização do gás nobre Hélio é menor em relação ao gás nobre Xenônio.
O elemento Cálcio apresenta maior tendência em ganhar um elétron que o elemento Cloro.
Os elementos do grupo III, grupo do Alumínio, são também conhecidos como metais alcalinos terrosos.