Química II
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Respostas
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1. D
As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço
intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que
representa aproximadamente 60% do sangue em volume,
sendo que o volume sanguíneo total de 5,0 L.
Cap. 14 – Curvas de solubilidade
1. B
A partir da figura 1 verifica-se que ocorre precipitação
(vide figura 2) com a elevação da temperatura, ou seja,
a solubilidade diminui com a elevação da temperatura.
Conclui-se que o processo de dissolução é exotérmico.
A dissolução do acetato de cálcio resulta em um equilíbrio
químico:
5, 0 L (sangue)
Vsangue
Concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem
desencadear hemorragias. A varfarina é administrada por via
intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração
de 3,0 mg/mL, então:
Na figura 1, verifica-se uma solução de acetato de cálcio
à baixa temperatura, logo, em condições padrão (25 °C e
1 atm), não se pode afirmar que o acetato de cálcio seja
bastante solúvel em meio aquoso.
Os processos de dissolução de sólidos em meio aquoso
podem ser exotérmicos ou endotérmicos, variam de acordo
com o tipo de composto químico.
C=
msoluto
⇒ msoluto = C × V
Vsolução
mvarfarina (medicamento ) = mvarfarina (sangue)
Cmedicamento × Vsolução = C(no sangue ) × Vsangue
3, 0 mg / mL × Vsolução = 4, 0 mg / L × 3, 0 L
3, 0 mg / mL × Vsolução = 4, 0 × 10−3 mg / mL × 3, 0 L
2. E
A dissolução do açúcar é um processo endotérmico, logo, é
favorecida pela elevação da temperatura.
Vsolução = 4, 0 × 10−3 L = 4, 0 mL
2. B
Cálculo da concentração inicial da solução:
3. D
Em 1000 g de água, teremos:
200 g (KNO3 )
500 g (água)
1 mol de Na2SO4
142 g
n
7,1g
n = 0, 05 mol de Na2SO4
1000 g (água)
mKNO3 = 400 g
A partir do gráfico, vem:
100 %
60 %
Vsangue = 3 L
Ca(CH3COO)2 (s ) Ca2+ (aq) + 2CH3COO− (aq).
mKNO3
Cap. 15 – Concentração das soluções
0, 05 mol de Na2SO4
200 mL
n
1000 mL
n 0=
=
, 25 mol de Na2SO4 em 1 litro de solução 0, 25 mol L
Ao adicionar mais água à solução, ocorrerá uma diluição, ou
seja, a concentração final diminuirá de forma inversamente
proporcional ao volume final da solução. Aplica-se a expressão
matemática abaixo, considerando que a concentração final
é 0,2 mol/L.
CINICIAL ⋅ VINICIAL = CFINAL ⋅ VFINAL ⇒
⇒ 0, 25 ⋅ 0, 2 = 0, 2 ⋅ ( V + 0, 2) ⇒
⇒ 0, 05 = 0, 2 ⋅ V + 0, 04 ⇒ 0, 01 = 0, 2 V ⇒
0, 01
⇒V=
= 0, 05 L = 50 mL
0, 2
4. C
Análise das afirmações.
a)Incorreta. A 20 °C, uma solução com 40 gramas está
supersaturada (40 g > 31,6 g).
b)Incorreta. A 0 °C, uma solução com 10 gramas está
insaturada (10 g < 13,3 g).
c)Correta. A 40 °C, uma solução com 120 gramas está
supersaturada (120 g > 63,9 g).
d)Incorreta. A 100 °C, uma solução com 120 gramas está
insaturada (120 g < 246 g).
e) Incorreta. A 60 °C, uma solução com 20 está insaturada
(20 g < 110 g).
ensino médio
3. B
Concentração comum
=
4, 8
= 48 g / L
0,1
C6H8O7 = 192 g / mol
Concentração comum
Massa molar
48
Concentração molar
= = 0,, 25 mol / L
192
Concentração molar =
1
2º ano
4. B
A solução de água com sal é eletricamente neutra, eletrolítica,
homogênea, incolor e conduz corrente elétrica.
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Cap. 16 – Mistura de soluções sem reação
com solutos diferentes, Fração Molar e
Molalidade
1. E
A relação entre o número de mols do soluto e da solução é
chamada fração molar.
2. a)X(C6H6) = 0,94
X(C10H8) = 0,06
3. A
W=
n1
0,1 mol
=
= 0,1 mol kg
m2 (kg)
1
H3PO4 = 3(1) + 31+ 4(16) = 98 g mol
n(H3PO4 ) =
10
≅ 0,1 mol
98
4. B
A modalidade relaciona a quantidade de matéria (em
mols) de soluto que está presente em 1 kg de solvente.
Por isso, temos que 3,7 mols de NaNO3 está presente em
n1
1 Kg de etanol; w =
m2 (kg)
ensino médio
2
2º ano