Interaç
Interações entre os componentes de uma soluç
solução
Interações possíveis soluto (A) e solvente (B)
•A–A
•B–B
• A- B
Propriedades das soluções
Num sistema fechado: o líquido tende a evaporar e
o vapor tende a se condensar até que atinjam um
equilíbrio.
Vevaporaçã
  o →
Líquido
Vapor
←


Vcondensação
Quando a vevaporação = vcondensação dizemos que a
pressão exercida pelos vapores saturantes do líquido
atingiram a Pressão Máxima de Vapor (ou
simplesmente, Pressão de Vapor).
1
Propriedades das soluções
Alterações da Pressão de Vapor
Desde que o solvente é volátil mas o soluto não, a pressão de vapor da solução
é dada pela pressão de vapor do solvente na solução.
Fatores que influenciam a
Pressão Máxima de Vapor
• Temperatura: A pressão de vapor
aumenta como aumento da temperatura.
• Natureza do Soluto: Cada líquido
apresenta uma pressão de vapor
característica numa mesma temperatura.
2
Fatores que influenciam a
Pressão Máxima de Vapor
Variação da Pressão de Vapor
com a temperatura
Fatores que influenciam a
Pressão Máxima de Vapor
3
Fatores que influenciam a
Pressão Máxima de Vapor
Efeito da pressão
A solubilidade de um gás em qualquer
solvente aumenta com o aumento da
pressão.
Fatores que influenciam a
Pressão Máxima de Vapor
• A Figura ilustra o ponto
triplo. Gelo (iceberg)
coexistindo com o
líquido no qual flutua, e
com a fase gasosa (ar
e vapor de água).
Coexistência das três
fases da água.
gua.
4
Propriedades das soluções
Diagrama de fases da água
Ponto tríplice (triplo): Ponto de coexistência
entre as fases sólida, líquida e gasosa.
Fatores que influenciam a
Pressão Máxima de Vapor
5
Fatores que influenciam a
Pressão Máxima de Vapor
A LEI DE HENRY
A solubilidade de um gás dissolvido em um
líquido é proporcional à pressão parcial do gás
acima do líquido
X = KP
X = fração em mol de equilíbrio do gás em solução,
P= pressão parcial na fase gasosa,
K= constante de proporcionalidade (constante de Henry)
Fatores que influenciam a
Pressão Máxima de Vapor
A LEI DE HENRY
X = KP
6
Fatores que influenciam a
Pressão Máxima de Vapor
A LEI DE RAOULT
A pressão de vapor de um líquido (p2) como
solvente numa solução é igual ao produto da
pressão de vapor desse líquido puro (p0) pela
fração em mol do solvente (x2).
p 2 = p0 x 2
Soluç
Soluções ideais obedecem à Lei de Raoult.
Raoult.
Fatores que influenciam a
Pressão Máxima de Vapor
Uma vez alcançado o equilíbrio na solução, a pressão de vapor total
da solução é:
e a pressão de vapor individual ou pressão parcial de cada
componente é
onde
(Pi)puro ou Pi* é a pressão de vapor do componente puro
Xi é a fração molar do componente na solução
7
Aumento da temperatura de ebulição da solução em relação ao solvente puro
Propriedades das soluções
8
Propriedades das soluções
Propriedades das soluções
9
Exemplos numéricos
Exemplos numéricos
Suponha que 651 g de etilenoglicol, HOCH2CH2OH, sejam dissolvidos em 1,50 kg
de água. Qual será a pressão de vapor da água sobre a solução a 90oC?
Considere um comportamento ideal da solução. Pressão de vapor da água a 900C =
525,8 mm Hg.
 1mol 
 = 83,2 mol de água
 18,02 g 
Quantidade de água = 1,50 x103 g 

 1mol 
 = 10,5 mol de glicol
 62,07 g 
Quantidade de etilenoglicol = 651g 
X água =
83,2
=
83,2 + 10,5
0,888
Págua na solução = Xágua .P0água pura = (0,888).(525,8 mm Hg) = 467 mm Hg
∆Págua = Págua – P0água = 467 mm Hg - 525,8 mm Hg = -59 mm Hg
10