MONITORIA_2015
DISCIPLINA: QUÍMICA
AULA: EVOLUÇÃO DOS MODELOS
ATÔMICOS
LEMBRETES!
Olá, galerinha!! (:
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LEMBRETES!
1. Aula ao vivo de Química:
Próxima aula: Dia 16 de Março
Tema: CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
• 10:15 – Prof. Allan Rodrigues
• 19:45 – Prof. Alexandre Victer
2. Monitorias de Química:
Próximas monitorias: Semana3Março
Tema: ATOMÍSTICA
Luciana
• Segunda: 14h00 e 15h30
• Quarta: 19h00 e 20h30
• Sábado: 10h30 e 11h15
Lygia
• Sexta: 16h00 e 16h45
• Sábado: 9h00 e 9h45
• Sábado: 17h30 e 18h15
TEORIA ATÔMICA DE DALTON
• Elementos químicos: Partículas extremamente pequenas chamadas de átomos;
• Átomos de um mesmo elemento químico possuem a mesma massa, tamanho e
propriedades, enquanto elementos diferentes possuem átomos com propriedades
químicas e físicas diferentes;
• Átomos compostos são a união dos átomos entre si, enquanto uma reação química
nada mais é do que a união e separação de átomos;
• Bola de bilhar: Átomos são partículas maciças, indestrutíveis e intransformáveis.
MODELO ATÔMICO DE THOMSON
• Experimento com raios catódicos: Os elétrons são arrancados do catodo por
causa da diferença de potencial existente entre o catodo e o anodo, e são atraídos
pelo anodo.
Relembrando...
Catodo é o eletrodo no qual ocorre a redução (ganho de elétrons). É o polo positivo da pilha.
Anodo é o eletrodo no qual ocorre oxidação (perda de elétrons). É o polo negativo da pilha.
• Pudim de passas: o átomo seria uma esfera maciça e positiva com as cargas
negativas distribuídas, ao acaso, na esfera. A quantidade de cargas positivas e
negativas seriam iguais e dessa forma o átomo seria eletricamente neutro.
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
• Planetário: Átomos seriam formados por um núcleo contendo as partículas
positivas, os prótons; e uma região externa ao núcleo, chamada eletrosfera,
contendo as partículas negativas, os elétrons.
• Não mostra a presença de nêutrons (descoberto por Chadwick em 1932).
PARTÍCULA
MASSA (g)
MASSA
RELATIVA
CARGA
ELÉTRICA (C)
CARGA
RELATIVA
Próton (p+)
1,7·10-24
1
+ 1,6·10-19
+1
Nêutron (n0)
1,7·10-24
1
0
0
Elétron (e-)
9,1·10-28
1/1840
- 1,6·10-19
-1
(ITA) Considerando a experiência de Ruthertord, assinale a alternativa falsa:
a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com
partículas alfa.
b) Algumas partículas foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida
pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que
o átomo tem densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas
positivamente.
Gabarito: C
Gabarito: E – C – E – C
(UNB - adaptada) Um importante cientista na evolução do conhecimento químico foi
John Dalton (1766-1844). Com base nos trabalhos de Lavoisier, de Proust (17541826) e de outros cientistas da época, Dalton resgatou os conceitos acerca da
indivisibilidade do átomo introduzidos por Demócrito e Leucipo, filósofos gregos que
tiveram suas idéias rejeitadas por Platão e Aristóteles, influentes filósofos na época
(400 a.C.). A teoria atômica, como ficou conhecido o conjunto de proposições de
Dalton para explicar as leis da Química na época aceitas, foi importante para o
desenvolvimento dos conceitos químicos. A esse respeito, julgue os itens abaixo como
certos ou errados.
( ) O modelo atômico de Dalton não é suficiente para explicar a estequiometria das
reações químicas.
( ) De acordo com o modelo proposto por Dalton, todos os átomos de um mesmo
elemento apresentam as mesmas propriedades químicas.
( ) A concepção de átomo indivisível, defendida por Dalton, é cientificamente
válida até hoje.
( ) De acordo com Dalton, átomos não podem ser criados ou
destruídos no curso de reações químicas ordinárias.
(UFG) Leia o poema apresentado a seguir.
Gabarito: A
Pudim de passas
Campo de futebol
Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar
Átomos
Às vezes
São essas coisas
Em química escolar
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011.
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. A
composição metafórica presente nesse poema remete
a) aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford.
b) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier.
c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar.
d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol.
e) às diferentes dimensões representacionais do sistema solar
(UFMG - adaptada) Em 1909, Geiger e Marsden realizaram, no laboratório do
professor Ernest Rutherford, uma série de experiências que envolveram a interação
de partículas alfa com a matéria. Esse trabalho, as vezes é referido como "Experiência
de Rutherford". O desenho a seguir esquematiza as experiências realizadas por Geiger
e Marsden.
Uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que incidem sobre uma
lâmina muito fina de ouro. Um anteparo de sulfeto de zinco indica a trajetória das
partículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro, uma vez que, quando elas
incidem na superfície de ZnS, ocorre uma cintilação.
RESOLUÇÃO
a) Explique o que são partículas alfa.
São núcleos do átomo de He, partículas positivas formadas
por dois prótons e dois nêutrons.
b) Descreva os resultados que deveriam ser observados nessa experiência se
houvesse uma distribuição homogênea das cargas positivas e negativas no átomo.
As partículas alfa sofreriam poucas deflexões e estas deflexões seriam pequenas.
CONTINUAÇÃO DA RESOLUÇÃO
c) Descreva os resultados efetivamente observados por Geiger e Marsden.
Foram encontradas pequenas e grandes deflexões em quantidade muito maior do que
o esperado.
d) Descreva a interpretação dada por Rutherford para os resultados dessa
experiência.
A massa do átomo está praticamente toda concentrada num núcleo formado por
cargas positivas.
OBRIGADO!!!
Aguardo vocês na próxima monitoria!
Aguardo você na próxima monitoria!