Profª Andreia
Toda matéria é formada por átomos, partículas
esféricas, maciças, indivisíveis e indestrutíveis.
 Existe um tipo de átomo para cada elemento.
 Átomos de um mesmo elemento são iguais entre si.
 Átomos de elementos distintos diferem quanto à
massa.
 Uma substância composta é formada por espécies
químicas de diferentes elementos que possuem
quantidade fixa de cada um deles – átomos
complexos ou átomos compostos.
 Em uma reação química, os átomos se mantêm em
tipo e quantidade, apenas ocorrendo o rearranjo
deles na formação de novas espécies químicas.
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O físico inglês Joseph John Thomson realizou uma
série de experiências com a ampola de Crookes,
testando o ar rarefeito e posteriormente outros
tipos de gases.
Thomsom, em 1897, propõe que os elétrons eram
partes dos átomos e elabora o seguinte modelo: o
átomo é um fluido carregado positivamente na
qual estariam incrustados os elétrons, numa
distribuição uniforme de cargas.
Este modelo serviu para confirmar definitivamente
a ideia de divisibilidade da matéria e sua natureza
elétrica.
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Em 1911, o físico neozelandês Ernest Rutherford
bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com
partículas alfa vindas do polônio radioativo. Ele
observou que a maioria das partículas
atravessava a folha, o que significava que o
átomo deveria ter imensos espaços vazios.
Algumas partículas eram rebatidas, o que seria
explicado se o átomo tivesse um núcleo
pequeno e denso e, por fim, algumas partículas
alfa sofriam um desvio em sua trajetória, o que
significava que o núcleo seria positivo, pois as
partículas alfa eram positivas e foram repelidas
ao passar perto do núcleo.
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É o número de prótons existentes no núcleo
de um átomo;
É o melhor que identifica um elemento
químico;
Num átomo neutro o nº de prótons é igual ao
nº de elétrons.
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É a soma do nº de prótons e nêutrons
existentes num átomo.
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É o conjunto de átomos com o mesmo nº
atômico (Z).
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Quando um átomo perde ou ganha elétrons,
sem sofrer alterações no seu núcleo.
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O estudo dos espectros eletromagnéticos dos
elementos pelo físico dinamarquês Niels Bohr
(1885-1962) permitiu adicionar algumas
observações ao modelo de Rutherford, por
isso, o seu modelo passou a ser conhecido
como modelo atômico de Rutherford-Bohr.
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Os elétrons descrevem órbitas circulares em
torno do núcleo, tais órbitas foram
denominadas níveis ou camadas;
Cada um destes níveis apresenta um
determinado valor de energia;
Quanto mais distante do núcleo maior será a
energia do nível;
Não é permitido ao elétron permanecer entre
dois níveis de energia;
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Os elétrons apresentam energia quantizada
(pacotes com determinados valores de energia).
Assim, ele só mudará de nível se receber a
energia correta, exatamente igual à diferença de
energia entre um nível e outro.
O elétron ao receber energia (energia elétrica ,
luz, calor etc), torna-se excitado e salta de um
nível interno para outro mais externo e no seu
retorno ao nível anterior ele emite parte desta
energia na forma de onda eletromagnética (luz
visível, radiação ultravioleta, calor etc).
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http://www.fontedosaber.com/quimica/mode
los-atomicos-dalton-thomson-rutherford-ebohr.html
http://www.mundoeducacao.com/quimica/ev
olucao-dos-modelos-atomicos.htm