3ª série EM - Lista de Questões para a RECUPERAÇÃO FINAL - QUÍMICA
01. Qual o número de atômico e de nêutrons de certo átomo X que possui 24 prótons e número de massa 52?
2+
02. O número de elétrons do cátion X de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás
nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 19 e número de massa 20. Qual número atômico do
elemento X?
03. Qual a distribuição eletrônica para os íons Ca
2+
2-
e O . (Dados Ca Z=20 e A=40; O Z=8 e A=16)
04. Dadas as configurações eletrônicas abaixo, diga em qual família (grupo) e período cada elemento se encontra e
também o nome específico das famílias dos elementos I e IV.
2
2
6
I- 1s 2s 2p 3s
2
2
6
1
2
2
6
2
1
II- 1s 2s 2p 3s 3p
2
6
2
3
2
III- 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
6
2
5
IV- 1s 2s 2p 3s 3p
05. Para cada fórmula de substância abaixo indique a função química e o grupo funcional correspondente.
I. NaOH
II. NaCℓ
III. CO
IV. HCℓ
V. H2O
06. Escolha três (3) substâncias da questão anterior: a) ...................; b) ..................; c) ...................., e responda:
I Alguma(s) das suas escolhidas, quando dissolvida(s) em água, forma(m) solução eletrolítica? Qual(is)?
II Quais os nomes oficiais das escolhidas?
07. Escreva as fórmulas correspondentes aos nomes:
I. dióxido de carbono.
II. heptóxido de dicloro
III. óxido de ferro III
IV. peróxido de hidrogênio
V. iodeto de potássio
08. Qual o nome do composto a seguir?
09. Identifique no composto da questão anterior os carbonos primários, secundários, terciários e quaternários.
10. Dê o nome oficial do composto:
11. A aspoxicilina, abaixo representada, é uma substância
utilizada no tratamento de infecções bacterianas. As
funções 1, 2, 3 e 4 marcadas na estrutura são,
respectivamente:
Identifique as funções numeradas
1-__________________________
2-__________________________
3-__________________________
4-__________________________
12. Associe os nomes comerciais de alguns compostos orgânicos e suas fórmulas condensadas na coluna de cima
com os nomes oficiais na coluna de baixo.
I.
II.
III.
IV.





Formol (CH2O)
Acetileno
Vinagre (CH3 – COOH)
Glicerina (CH2OH – CHOH – CH2OH)
(P) Propanotriol
(Q) Ácido etanóico
(R) Metanal
(S) Fenil amina
(T) Etino
13. Relacione os itens da coluna:
(
(
(
(
) Anilina
) Ácido fórmico
) Acetona
) Fenol comum
Qual a ordem correta?
14. Após determinar qual(is) das reações abaixo é(são) de oxi-redução, indique quem é(são) o(os) agente(s) redutor
e o oxidante
a) H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
b) CaCO3 → CaO + CO2
c) 2 NH3 → N2 + 3 H2
o
15. Uma dada massa de gás perfeito está em um recipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0 C, exercendo
a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volume a 6,0 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a ser 10 atm.
Determine a que temperatura o gás foi aquecido.
16. Dois frascos de igual volume, mantidos à mesma temperatura e pressão, contêm, respectivamente, os gases X e
Y. A massa do gás X é 0,34g, e a do gás Y é 0,48g. Considerando que Y é ozônio (O 3), o gás X é H2S ou CO2 ?
Justifique sua resposta mostrando seus cálculos. (Dados: Massas atômicas H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0; S = 32,0).
17. No rótulo de um frasco de ácido sulfúrico comercial pode-se ler a expressão “17 M”, que significa concentração
de 17 mol/L. Qual volume de água deve ser misturado a um litro de ácido comercial, tal que a concentração diminua
para 1 mol/L?
18. 200 mL de solução de HCℓ de concentração 8 g/L foram adicionados a 300 mL de solução do mesmo ácido de
concentração 1,0 g/L. Qual a concentração, em g/L, da mistura obtida?
19. Em uma xícara há 90 mL de café com leite (d = 1 g/mL). Admita que você adoce essa mistura com 2 colheres das
de chá contendo 5 g de açúcar cada uma. Determine a porcentagem em massa de açúcar na solução final.
20. Complete a frase:
“Adicionando-se soluto a um solvente chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto.
Nesse ponto a solução torna-se ...............”
21. Monte as equações de ionização dos ácidos abaixo.
a) H2S + ......................  ......................... + .........................
b) H3PO4 + ......................  ......................... + .........................
22. Na reação do tolueno (metil-fenol) com o cloro, obteve-se um composto diclorado. Admitindo-se que tinha
ocorrido reação de substituição no núcleo aromático, em quais posições deste núcleo se deram as substituições?
Demonstre a reação indicada.
23. O pentano (C5H12) reage com o gás cloro (Cl2), na presença de luz, para fornecer três produtos monoclorados,
dos quais apenas um apresenta atividade óptica. Qual composto é este?
+
24. Considere a equação HNO3(aq) + H2SO4(aq) ↔ H2NO3
-
(aq)
+ HSO4 (aq) e responda:
a) Quais as espécies são ácidos e bases de Arrhenius?
b) Quais as espécies são ácidos e bases de Bronsted-Lowry?
c) Quais os pares conjugados?
25. Qual a diferença e a semelhança que existem entre ionizações e dissociações iônicas? Exemplifique.
26. Quais os produtos da reação que ocorre entre hidróxido de sódio e ácido carbônico, ambos em solução aquosa?
Justifique com a equação da reação.
27. Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem
com NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é expressa pela equação abaixo.
Calcule o volume de medido a 0 °C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,162g de alumínio
reagirem totalmente. Dados: Massas atômicas: Al=27 e H=1
Volume ocupado por 1 mol do gás a 0 °C e 1 atmosfera=22,4 litros.
2Al + 2 NaOH + 2 H2O → 3 H2 + 2 NaAlO2
28. A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado em diversos tipos de aços
resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO 2).
Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage
com o alumínio metálico, segundo a equação:
3 MnO2 (s) + 4 Al (s) → 2 Al2 O3 (s) + 3 Mn(s)
Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO 2).
Qual a massa mínima, em Kg, de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico?
29. O óxido nitroso, N2O, é conhecido como "gás hilariante" e foi um dos primeiros anestésicos a ser descoberto.
Esse gás pode ser obtido pelo aquecimento de nitrato de amônio sólido.
a) Escreva a equação da decomposição por aquecimento do nitrato de amônio em óxido nitroso e água.
b) Calcule a massa do nitrato de amônio necessária para se obter 880g de óxido nitroso.
Massas atômicas: H = 1,0; N = 14; O = 16.
30. Demonstre a reação de propano com Cl2
31. Considere a reação de equilíbrio representada pela equação: 2 NO (g) + O2(g) ↔ 2 NO2(g)
a) Qual a expressão da constante de equilíbrio?
b) Sabendo que a reação direta é endotérmica (consome calor), o que podemos afirmar sobre a concentração de
NO2 quando essa reação se processa em uma temperatura maior? E o Kc, aumenta ou diminui?
32. Um recipiente fechado, contendo 3 mols de substância A e 4 mols de substância B, é aquecido até se estabelecer
um equilíbrio gasoso: 1 A + 1 B ↔ 1 C + 1 D, onde resta ainda a metade da quantidade inicial de B. Qual o valor
da constante deste equilíbrio nesta temperatura?
33. Dada a expressão da constante de um equilíbrio igual a: [SO2]
água líquida, forneça a equação química que melhor o represente.
2
2
3
⁄ [H2S] . [O2] e sabendo que o processo libera
34.Considere a reação de equilíbrio representada pela equação: N 2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) ΔH = - 30 kcal
a) Qual a expressão da constante de equilíbrio em termos de pressões parciais?
b) Quais os procedimentos que você adotaria para incrementar a produção de NH 3(g)?
Considere o diagrama e a reação ao lado e responda as questões
35 e 36. Br + H2 ↔ HBr + H
35. A reação é exo ou endotérmica? Qual o valor da entalpia.
36. Qual o valor da energia de ativação? Indique no gráfico onde está
localizado o complexo ativado.
37. O gráfico a seguir representa as variações das massas de um
pequeno pedaço de ferro e de uma esponja de ferro (palha de aço
usada em limpeza doméstica) expostos ao ar (mistura de
nitrogênio, oxigênio e outros gases, além de vapor d’água).
Observe e responda qual das curvas diz respeito à esponja de
ferro? Justifique.
38. Qual o nome do produto de uso doméstico que contém ácido acético e quais as quatro espécies químicas (íons,
moléculas) que existem em uma solução aquosa de ácido acético (H 3CCOOH).
39. Qual das moléculas representadas a seguir tem estrutura adequada à polimerização, formando macromoléculas?
Justifique sua escolha mostrando a unidade (monômero) formada.
40. A substância responsável pela dor causada pela picada de certas formigas vermelhas é o ácido metanoico, que é
um líquido incolor, de cheiro forte e irritante. Em relação ao ácido metanóico, descubra qual a afirmação incorreta e
justifique-a.
a) reage com NaOH formando sal e água.
b) se pode amenizar a irritação causada pela picada, lavando-se a região afetada com vinagre.
c) também recebe o nome de ácido fórmico.
d) sua fórmula estrutural é
Orientações:
1. A avaliação de RECUPERAÇÃO FINAL será compostas por 10 questões,
retiradas desta lista de 40 questões. Não haverá necessidade de realização
de trabalho complementar.
2. A média necessária para aprovação nas Avaliações de RECUPERAÇÃO
FINAL será 5,0 (cinco) pontos.
3. O aluno que NÃO atingir a média necessária nas Avaliações de RECUPERAÇÃO
FINAL será encaminhado para a realização das Avaliações de EXAME
FINAL.
4. Os resultados da RECUPERAÇÃO FINAL serão divulgados no dia 19 de
dezembro, a partir das 16; assim como, os dias e horários das avaliações de
EXAME FINAL.
5. O calendário abaixo poderá sofrer alterações por razões técnicas ou
pedagógicas.
Calendário das Avaliações de RECUPERAÇÃO FINAL - 2014
2ª feira
15/dez
3ª feira
16/dez
4ª feira
17/dez
5ª feira
18/dez
6ª feira
19/dez
8h30
8h30
8h30
8h30
8h30
HISTÓRIA PORTUGUÊS
FÍSICA
QUÍMICA MATEMÁTICA
BIOLOGIA
REDAÇÃO GEOGRAFIA
Fund. QUÍ. Fund. MATEM.
SOCIOLOGIA
INGLÊS
FILOSOFIA