LISTA DE EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA
2º BIMESTRE - 2º ANO - PROF. ALESSANDRO
(COC- VILA VELHA / JARDIM CAMBURI)
MODULOS 19,23,24,26,27,28
1)(Faap-SP) Num dado meio onde ocorre a reação N2O5 → N2O4 " + ½ O2
observou-se a seguinte
variação na concentração de N2O5 em função do tempo:
Calcule a velocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 min.
Gabarito:0,01mol/mol.L
2) (FMIt-MG)Numa reação completa de combustão, foi consumido, em 5 minutos, 0,25 mol de metano,
que foi transformado em CO2 " H2O. A velocidade da reação será:
a) 0,8 mol/min
b) 0,4 mol/min
c) 0,05 mol/min
d) 0,6 mol/min
e) 0,3 mol/min
Gab:C
3) A água oxigenada H 2O2 (aq) se decompõe, produzindo água e gás oxigênio, de acordo com a
equação:
H2O 2 (aq)→ H 2O(l) + ½ O2 (g)
O gráfico abaixo foi construído a partir de dados experimentais e mostra a variação da concentração de
água oxigenada em função do tempo:
Qual será a velocidade média de decomposição da água oxigenada nos intervalos I, II e III?
a) 0,03 mol / L min1; 0,02 mol / L min; 0,01 mol / Lmin
b) -0,03 mol/ Lmin; -0,02 mol ; -0,01 mol / Lmin
c) 0,8 mol/ L min; 0,5 mol / L min; 0,3 mol / L min
d) 0,5 mol / Lmin; 0,3 mol / Lmin; 0,2 mol /L min
e) 0,8 mol / Lmin; 0,05 mol / L min; 0,015 mol/ Lmin
Gab:A
4) Em determinada experiência, a reação de formação da água está ocorrendo com o consumo de 4 mols
de
oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:
a) 2 mol/min
b) 4 mol/min
c) 8 mol/min
d) 12 mol/min
5)Considere o diagrama de energia ao lado para uma dada reação química.
Leia com atenção as seguintes afirmativas:
I. A reação é endotérmica.
II. O H da reação é dado por X.
III. A energia de ativação sem catalisador é dada por Y.
IV. O abaixamento da energia de ativação, verificado pela adição de um catalisador, é dado por Z.
São corretas somente as afirmativas:
a) I, III e IV.
b) I, II e III.
c) II, III e IV.
d) I e II.
e) II e IV.
Gab:A
6)(Mackenzie-SP) Na transformação
2 CO +1/2 O2 2→2 CO2
que se processa em uma única etapa, a constante de velocidade é igual a 0,5 litro/mol " min. Quando as
concentrações de CO e de O 2 forem, respectivamente, 2,0 e 1,0 mol/litro, a velocidade da reação, em
mol/litro min, será:
a) 3,0
b) 1,0
Gab:C
c) 2,0
d) 4,0
e) 0,5
7)reação
A2 (g) " 3 B2 (g) →2 AB3 (g)
está se processando em um recipiente fechado e em condições tais que a velocidade obedece à
equação:
v = k1 [A 2] [B 2]
3.
Duplicando-se as concentrações molares de A e de B e permanecendo todas as demais condições
constantes,
iremos notar que a velocidade da reação:
a) permanece constante.
b) duplica.
c) fica quatro vezes maior.
d) fica 16 vezes maior.
e) fica 8 vezes maior
Gab:D
8) Num laboratório, foram efetuadas diversas experiências para a reação:
2 H2 (g)+2 NO (g)→ N2 (g)+2 H2O (g)
Com os resultados das velocidades iniciais obtidos,montou-se a seguinte tabela:
Baseando-se na tabela acima, podemos afirmar que
a lei de velocidade para a reação é:
a) v =k [H2]
b) v = k [NO]
c) v = k [H2] [NO]
2
d) v = k [H2] [NO]
e) v = k [H2] [NO] 2
Gab:E
9) Considere uma reação hipotética:
A +B →C +D
O gráfico da variação da concentração dos reagentes e produtos, em função do tempo, a uma dada
temperatura, é mostrado abaixo.
A constante de equilíbrio para a reação é:
a)4
Gab:E
b) 1/16
c) ¼
d) 6
e) 16
10)(PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:
2 SO2 (g) +O2 (g) →2 SO3 (g)
Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois
de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi 4. O
valor aproximado da constante de equilíbrio é:
a) 0,53
Gab:D
b) 0,66
c) 0,75
d) 1,33
e) 2,33