Estrutura atômica
Átomos e elementos químicos
• Número atômico (Z) é o número de prótons presentes no núcleo de um átomo.
• Número de massa (A) é a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (N) presentes no núcleo de um
átomo.
• Elemento químico é o conjunto de átomos que possuem um mesmo número atômico (Z). Todos esses
átomos possuem as mesmas propriedades químicas.
• Durante as transformações químicas, o núcleo dos átomos permanece inalterado.
• Isótopos são dois ou mais átomos que possuem mesmo número atômico (Z) e diferentes números de
massa (A).
Elétron, partícula com carga
elétrica negativa e 1.836 vezes
mais leve que o próton
Núcleo
Nêutron, partícula
eletricamente neutra e de
massa aproximadamente igual
à do próton
Eletrosfera
Ilustração esquemática de um átomo, no
qual a maior parte é espaço vazio.
Este esquema está bastante fora de proporção, pois na verdade o diâmetro da
eletrosfera é milhares de vezes maior que
o do núcleo. Um átomo apresenta muito
mais espaço vazio que preenchido.
Próton, partícula com carga
elétrica positiva
Distribuição eletrônica nos subníveis
Legenda
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
4d10
4f14
5s2
5p6
5d10
5f14
6s2
6p6
6d10
7s2
etc.
Nível
de
energia
Símbolo e
número atômico
Configuração
eletrônica
H
2He
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
11Na
...
1s1
1s2
1s2 2s1
1s2 2s2
1s2 2s2 2p1
1s2 2s2 2p2
1s2 2s2 2p3
1s2 2s2 2p4
1s2 2s2 2p5
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6 3s1
...
1s2
Subnível
1
Número
máximo
de
elétrons
As diagonais desse esquema mostram a
seqüência segundo a qual pode ser feita a
distribuição eletrônica para a maioria dos
átomos. Portanto, trata-se apenas de um
recurso para facilitar a lembrança dessa
seqüência. Ele é chamado diagrama das
diagonais. (Alguns autores o denominam
diagrama de Pauling.)
Distribuição eletrônica nas camadas
8O
1s2
2s2 2p4
K–2
L–6
11Na
Distribuição eletrônica nos níveis
ou camadas
1s2
2s2 2p6
3s1
K–2
L–8
M–1
• A camada mais externa é denominada camada de valência e seus elétrons são os elétrons de valência.
1
Íons
•
•
•
•
Quando um átomo está eletricamente neutro, ele possui prótons e elétrons em igual número.
Quando um átomo eletricamente neutro perde ou recebe elétrons, ele se transforma em um íon.
Íon negativo é chamado de ânion.
Íon positivo é chamado de cátion.
23
11Na
Perde 1 elétron
Átomo neutro
23
11Na
Cátion
12 nêutrons
11 prótons
11 elétrons
O núcleo não se altera.
Portanto A e Z
também não.
A alteração ocorre na
eletrosfera.
1s2 2s2 2p6 3s1
Perde 1 elétron
12 nêutrons
11 prótons
10 elétrons
Símbolo que
indica que o
átomo neutro
perdeu 1 eⴚ
Excesso de
1 carga
positiva
1s2 2s2 2p6
Retira-se o elétron
da camada de valência
37
17Cl
Recebe 1 elétron
Átomo neutro
20 nêutrons
17 prótons
17 elétrons
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Ânion
O núcleo não se altera.
Portanto A e Z
também não.
A alteração ocorre na
eletrosfera.
Recebe 1 elétron
Acrescenta-se o elétron
na camada de valência
2
37 17Cl
20 nêutrons
17 prótons
18 elétrons
Símbolo que
indica que o
átomo neutro
recebeu 1 eⴚ
Excesso de
1 carga
negativa
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6