Estrutura
atômica
Como explicar a MATÉRIA?
* 478 a.C. - Leucipo e Demócrito
Átomo: menor porção da matéria
Como explicar a MATÉRIA?
* 318 a.C. - Aristóteles
4 elementos básicos da natureza
Como explicar a MATÉRIA?
* Idade média - Alquimistas
Elixir da vida; transformar metais em ouro
Como explicar a MATÉRIA?
* Leis ponderais
(Lavoisier - 1774: conservação da massa)
“Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se
transforma”
Como explicar a MATÉRIA?
* Leis ponderais
(Proust - 1797: proporções definidas)
“A proporção das massas que reagem é sempre
constante”
Como explicar a MATÉRIA?
* 1803: Modelo atômico de Dalton
Á TOMO
não divisível
Maciça
Indivisível
indestrutível
Bolinha de Bilhar
Como explicar a MATÉRIA?
* 1897: Modelo atômico de Thomson
Pudim de passas
Como explicar a MATÉRIA?
* 1911: Modelo atômico de Rutherford
Como explicar a MATÉRIA?
* Rutherford: conclusões
O átomo é um GRANDE VAZIO
Núcleo : 10.000 a 100.000 vezes menos que o átomo
Na região ao redor do núcleo – eletrosfera – estão os elétrons.
Como explicar a MATÉRIA?
* 1932: Modelo atômico de Chadwick
NÚCLEO
 Prótons (P): carga +
 Nêutrons (N): carga nula
ELETROSFERA
 Elétrons (e-): carga -
Como explicar a MATÉRIA?
* 1913: Modelo atômico de Bohr
Como explicar a MATÉRIA?
• Bohr: salto de camadas
Estrutura atômica
A
E
Z
Cátions = íons positivos (p>e)
Ânions = íons negativos (e>p)
11p
23
Na
11
23
11e
12n
11
+
11p
Na
10e
12n
Todo cátion é menor que o seu respectivo átomo neutro.
Estrutura atômica
35
Cl
17
─
35
17p
17p
Cl
17e
18e
17
18n
18n
Todo ânion é maior que o seu respectivo átomo neutro.
 Espécies isoeletrônicas
2-
O ,
8
+
Na ,
11
9
F
-
, 12 Mg
2+
,
10
Ne
Estrutura Atômica
Distribuição Eletrônica
Exemplos:
26Fe
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
K=2 L=8 M=14 N=2
26Fe
2+
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
K=2 L=8 M=14
216S
(somam-se 2 elétrons)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
K=2 L=8 M=8
Subníveis: s p d f (2, 6, 10, 14 elétrons)