SOLUÇÕES
• Conceito
Solução é uma mistura homogênea de um soluto (substância
que está sendo dissolvida) em um solvente (substância que
efetua a dissolução). São encontradas nos três estados físicos.
Exs:
• gasoso – (ar atmosférico)
• líquido ( sal + água)
• sólido (ligas metálicas)
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• Terminologia
solução saturada – apresenta dissolvida a máxima quantidade
de soluto possível de ser dissolvida numa certa quantidade de
solvente a uma determinada temperatura; está em equilíbrio
com soluto não dissolvido (corpo de chão ou corpo de fundo).
solução insaturada – contém uma concentração menor de
soluto, na temperatura, considerada que a da solução saturada
e não está em equilíbrio. Se o soluto é adicionado, ele se dissolve
até atingir a saturação.
solução supersaturada – contém mais que a concentração de
equilíbrio de um soluto, na temperatura considerada; é
instável,
transformando-se
numa
solução
saturada,
precipitando o excesso dissolvido (corpo de fundo).
2
•
Eletrólitos e Não Eletrólitos
eletrólitos
–
solutos
que
originam
soluções
iônicas
(eletrolíticas), condutoras da energia elétrica, devido à
migração dos íons num campo elétrico.
Ex: NaCl (s)
→ Na
+
(aq) + Cl- (aq)
não eletrólitos - solutos moleculares quando puros, dissolvemse liberando moléculas, formando soluções não iônicas ( não
eletrolíticas) que não conduzem a corrente elétrica. A
maioria dos não eletrólitos são compostos orgânicos.
Ex: glicose (C6H12O6)
C6H12O6 (s) → C6H12O6 (aq) - moléculas
3
•
Unidades de Concentração
-
Expressam quanto de
soluto está presente numa dada quantidade de solvente ou
solução.
1.
“ Porcentagem do soluto na solução”
m
( m / m) → 5% (5g soluto em 100g solução) →
_______
m+m
,
( m / v ) → 20% ( 20g soluto em 100 mL solução ou 200 g soluto em
1000 mL solução).
2.
“ Fração Molar” ( X )
n soluto
do soluto
→
numa solução
X = ---------n solução
→ X+X=1
3 “ Molaridade”
n solvente
do solvente
→
,
X = --------------n solução
n solução = n soluto + n solente
(M) – unidade mais usada no laboratório
nº mols soluto
M = ________________
volume solução (L)
mols / L ou mols L-1
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Preparo de Soluções
a) determinar a quantidade de soluto (massa ou volume).
b) colocar no balão volumétrico com água destilada; agitar.
c) completar o volume com água destilada até a marca existente no
gargalo do balão volumétrico; homogeneizar.
soluto puro – no item a determinar a massa e preparar por dissolução .
solução concentrada – no item a determinar o volume e preparar por
diluição .
Diluição
“ a adição de solvente não altera o número de mols de soluto; o número
de mols do soluto é o mesmo antes e depois da diluição”.
Mc. Vc = Md . Vd
↓
↓
soluto
solução preparada
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c = solução concentrada (soluto)
d = solução diluída
“Molalidade” ( W )
Molalidade =
nº mols soluto
-----------------------massa solvente (kg)
mols / Kg ou mols. Kg-1
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