RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS
AULA 19 – TURMA ANUAL
01. Item E
Co x Vo = Cf x Vf
4 x 300 = 0,5 x Vf
Vf = 2400 mL ou 2,4L
02. Item D
1g extrato ------------ 100.000 g H2O
C ---------------------- 106 g H2O
C = 10g extrato, logo em 1 milhão de gramas da solução há aproximadamente 10g de extrato, o que leva a uma
concentração próxima de 10ppm.
03. Item D
Co x Vo = Cf x Vf
5 x Vo = 0,1 x 250
Vf = 5 mL
04. Item C
Cf x Vf = C´x V´ + C” x V”
Cf x 800 = 200 x 0,50 + 600 x 0,10
Cf = 0,20 mol/L
05. Item D
Cf x Vf = C´x V´ + C” x V”
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5 x (3 + VA) = 4 x VA + 8 x 3
VA = 9,0L
06. Item C
H2O2 = 20,0 mL x 0,1 mol = 2 x 10–3 mol
1000 mL
KMnO4 = 2 x 10–3 mol H2O2 x 2 mol KMnO4 = 8 x 10–4 mol KMnO4
5 mol H2O2
07. Item D
Sendo permitido o limite de 0,6g álcool/L sangue, vamos encontrar o máximo presente na corrente sanguínea.
0,6g álcool x 5L sangue x 1,0 mL álcool = 3,75 mL álcool
L sangue
0,80 g álcool
Logo, acima de 3,75 mL de álcool na corrente sanguínea tornará o motorista um infrator da lei.
08. Item D
1 – Cálculo de número de mols de CaCO3
1 mol de CaCO3 --------------- 100 g
n
--------------- 30 g
n = 0,3 mol de CaCO3
2 – Cálculo do número de mols de HCl usados para consumir toda a massa de CaCO3
100 g de CaCO3 --------------- 2 mols de HCl
30 g de CaCO3 --------------n
n = 0,6 mol de HCl
3 – Cálculo do volume da solução de HCl
0,25 mol de HCl ---------------- 1 L de solução
0,60 mol de HCl ---------------V
V = 2,4 L de solução de HCl
-2-
09. Item E
Pela reação, temos uma proporção entre Cl − (aq) e AgNO3 (aq) de 1:1, ou seja,
nCLORETO = nNITRATO DE PRATA
Cálculo do número de mols de nitrato de prata que foram consumidos:
5 × 10-2 mols de AgNO3
1L
1× 10-3L
n
n = 5 × 10-5 mol de Ag NO3 consumidos.
Portanto, a quantidade de íons cloreto consumidos foi de 5 x 10-5 mol.
Em 1 litro de água, teremos:
5 × 10-5 mol de cloreto
50 mL
n
n = 1× 10
-3
1× 10
-3
mol de Cl
1000 mL
-1
em 1 L de água
-1
mol de Cl / L
Em massa, teremos a seguinte concentração:
1 mol de Cl-1
1× 10
-3
mol de Cl
m = 35,5 × 10
-3
-1
35,5 g
m
g em 1 L ⇒ 35,5 × 10-3 g/L ou 35,5 mg/L
10. Item B
0,3 L de uma solução de acido clorídrico 1 mol ⋅ L−1 :
1L
0,3 L
1 mol
0,3 mol
0,1 L de HCl 2mol ⋅ L−1 :
1L
0,1 L
2 mol
0,2 mol
n(HCl ) = 0,3 + 0,2 = 0,5 mol em 0,4 L (0,3 + 0,1):
0,5
= 1,25 mol / L
0,4
Concentração Molar(início) × Volume(início) = Concentração Molar(final) × Volume(final)
Concentração Molar =
1,25 × 0,4 = 1,0 × (0,4 + VH2O )
VH2O = 0,1 L = 100 mL
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11. Item A
500L leite x 1,8 g ácido x 1 mol ácido x 1mol NaOH x
1,0 L
= 20L
L leite
90g ácido
1 mol ácido
0,5 mol NaOH
12. Item A
Teremos:
C2H4 O2 = 60
0,025 L de uma solução que contém 0,50 mol.L-1 de hidróxido de sódio.
[NaOH]=
0,50=
nNaOH
V
nNaOH
⇒ nNaOH = 0,0125 mol
0,0250
1 mol (ácido) ------ 1 mol (NaOH)
0,0125 mol ------ 0,125 mol
m (ácido acético) = 0,0125 × 60 = 0,75 g
0,75 g (ácido acético) ------ 0,010 L de vinagre
m (ácido acético) ------ 1 L de vinagre
m (ácido acético) = 75 g.
13. Item D
Para 1 litro de solução de HNO3 0,50 mol/L tem-se 0,50 mol de HNO3.
HNO3 = 63 g / mol
mHNO = 0,50 × 63 = 31,5 g
3
2HNO3 + CaCO3 → H2O + CO2 + Ca(NO3 )2
2 × 63 g
100 g
31,5 g
mCaCO3
mCaCO3 = 25 g.
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14. Item C
n (HCl) = 100 mL x 0,10 mol HCl = 0,010 mol HCl
1000 mL
n (Pb(NO3)2) = 150 mL x 0,02 mol Pb(NO3)2 = 0,003 mol Pb(NO3)2
1000 mL
Há excesso de HCl (0,004 mol), e será formado apenas 0,003 mol de PbCl2 (279g/mol), o que corresponde a
0,837g deste sal.
15. Item B
0,20 − V
0,15 − V '
V ' 0,15
=
⇒ V ' = 0,75 × V ⇒ V ' = 0,75 × 500 = 375L
V 0,20
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