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UFPR 2013
QUÍMICA — QUESTÃO DISCURSIVA 01
As antocianinas são substâncias responsáveis por uma variedade de cores atrativas presentes em diversas
frutas, flores e folhas. Essas substâncias apresentam cores diferentes em solução de acordo com sua forma,
protonada ou desprotonada, podendo assim ser empregadas como indicadores de pH. Um exemplo disso é o
extrato de repolho-roxo, que apresenta o seguinte perfil de cores em função do pH:
Faixa de pH
Cor observada
1,0 a 3,0
Vermelha
4,0 a 6,0
Violeta
7,0 a 9,0
Azul
10 a 12
Verde
Em valores intermediários (entre 3,0 e 4,0, 6,0 e 7,0 ou 9,0 e 10) existe uma mescla de cores.
Suponha que fossem misturados 10 mL de uma solução de HC
ℓ 0,10 mol.L
com 90 mL de solução de NaOH
-1
0,010 mol.L e à solução resultante fossem adicionadas algumas gotas do extrato de repolho-roxo.
a) Qual é o valor do pH da solução resultante?
b) Qual é a cor observada para a solução resultante?
-1
Comentário
a) Para o HCl
-2
V = 10 mL = 10 L
M = 0,1 M = 10-1 M
Calculando o número de mols
n1 = M1 . V1
-1
-2
n1 = 10 . 10
-3
n1 = 10 mol
Para o NaOH
-2
V = 90 mL = 9 . 10 L
M = 0,01 M = 10-2 M
Calculando o número de mols
n2 = M2 . V2
-2
-2
n2 = 10 . 9 . 10
-4
n1 = 9 . 10 mol
Volume total = 90 + 10 = 100 mL = 0,1 L
Na reação:
Proporção
Início
Reagem
Final
HCl
1 mol
-3
10 mol
-4
9 . 10 mol
-4
10 mol
-4
+
NaOH
1 mol
-4
9 . 10 mol
-4
9 . 10 mol
0 mol
→
NaCl
1 mol
0 mol
-4
9 . 10 mol
-4
9 . 10 mol
+
H2O
1 mol
0 mol
-4
9 . 10 mol
-4
9 . 10 mol
-1
No final há, portanto, 10 mol de HCl em 10 L
Considerando a ionização do ácido 100%
M=n/V
M = 10-4 / 10-1
M = 10-3 M
[H ] = M . α
+
-3
-3
[H ] = 10 . 1 = 10
+
+
pH = - log [H ]
-3
pH = - log [10 ]
pH = 3
b) A cor observada será vermelha.
Professores Luiz Roberto, Osvaldo, Ricardo Deps, Cesar Greca, Cláudio Lovato
Curso Dom Bosco
www.dombosco.sebsa.com.br/curso