 UFU 2008/2-1ª FASE
1-A substância, representada pela fórmula estrutural abaixo, é bastante utilizada como
analgésico (aspirina).
Com base nessas informações, marque a alternativa correta.
A) Uma massa de 8,23 g de aspirina, quando dissolvida completamente em água
suficiente para formar 500 mL de solução, forma uma solução de concentração 0,0914
mol L–1.
B) O nome oficial da aspirina, segundo a União Internacional de Química Pura e
Aplicada − IUPAC, é ácido 1-etanóxibenzóico.
C) A molécula apresenta as seguintes funções orgânicas: ácido carboxílico e cetona.
D) Uma molécula de aspirina deve apresentar uma massa de 181g mol-1, considerando
as massas atômicas dos átomos que a compõem.
Resposta: A
Resolução comentada:
Massa Molar da aspirina (C9H8O4)
MM = (12 . 9) + (1 . 8) + (16. 4)
MM = 180 g/mol
n = 8,23/180 = 0,046 mols
Concentração:
M = n/V
M = 0,046/0,5 = 0,92 mol/L
As funções orgânicas presentes na molécula são: ácido carboxílico e éster.
2-Em um recipiente contendo uma solução aquosa de uma substância A foram
adicionadas gotas de fenolftaleína, o que resultou em uma coloração rósea.
Adicionando-se uma substância B em A, a solução passou de rósea para incolor.
Com base nessas informações, pode-se afirmar que:
A) A é um ácido e B é uma base.
B) A e B são bases.
C) A é uma base e B é um ácido.
D) A e B são ácidos.
Resposta: C
Resolução comentada:
A fenolftaleína é um indicador ácido-base que se apresenta incolor em
soluções ácidas e rosa em soluções básicas. Logo, a substância A é uma base e a
substância B é um ácido.
3-Apresentam-se abaixo as fórmulas químicas de compostos contendo fósforo.
Mg3(PO4)2
H4P2O5
Ca2P2O7
KH2PO2
Na2HPO3
Quais são, respectivamente, os números de oxidação do fósforo em cada composto?
A) +5 ; +3 ; +5 ; +1 ; +3.
B) +3 ; +2 ; +6 ; +2 ; +2.
C) +5 ; +3 ; +6 ; +1 ; +5.
D) +3 ; +2 ; +5 ; +2 ; +2.
Resposta: A
Resolução comentada:
Mg3(PO4)2
X -8 = -3
X=5
H4P2O5
(1 . 4) + (2x) + (-2 . 5) = O
4 + 2x -10 = 0
2x = 6
X=3
Ca2P2O7
(2 . 2) + (2x) + ( -2 . 7) = 0
4 + 2X – 14 = 0
2X = 10
X=5
KH2PO2
1 + (1. 2) + X + (-2 . 2) = 0
1+2+X–4=0
X=1
Na2HPO3
(1 . 2) + 1 + X + ( -2 . 3) = 0
2 + 1+ X - 6 = 0
X=3
4- Considere os processos descritos a seguir.
I - Obtenção de gasolina a partir do petróleo.
II - Obtenção de zinco a partir da calamina.
III - Obtenção de gelo seco a partir de gás carbônico.
IV - Queima de uma vela.
V - Sublimação de iodo.
Marque a alternativa que reúne somente transformações químicas:
A) II, IV e V.
B) I, II e IV.
C) II e IV.
D) I e II.
Resposta: C
Resolução comentada:
Uma transformação química, também designada por reação química,
consiste numa transformação em que há formação de novas substâncias, pois há
alteração das propriedades iniciais. Em I, ocorre apenas destilação do petróleo,
que é transformação física. Em III e IV também ocorrem apenas mudanças de
estados físicos.
5- Para determinar a idade da Terra e de rochas, cientistas usam radioisótopos de meiavida muito longa, como o Urânio-238 e o Rubídio-87. No decaimento radioativo do
Rubídio-87 há emissão de uma partícula beta negativa. Nesse caso, o elemento formado
possui
A) 49 prótons e 38 nêutrons.
B) 37 prótons e 50 nêutrons.
C) 39 prótons e 48 nêutrons.
D) 38 prótons e 49 nêutrons.
Resposta: D
Resolução comentada:
Pela tabela periódica sabe-se que o número atômico do rubídio e 37. A
partícula Beta possui zero de massa e -1 de número atômico. Logo, o rubídio terá
38 prótons e os nêutrons serão:
A=Z+N
87 = 38 + N
N = 49
6- A cafeína, C8H10N4O2, é um estimulante encontrado no chá e no café. Altas doses de
cafeína excitam, demasiadamente, o sistema nervoso central, podendo ser letal. Para o
homem, a dose letal é, em média, 10 gramas.
Dado: Número de Avogrado = 6,02x1023 partículas/mol.
Nesse caso, o número de átomos de nitrogênio presente na dose letal desse composto é
A) 0,31x1023
B) 1,24x1023
C) 1,24x10-23
D) 1,24
Resposta: B
Resolução comentada:
Massa molar da cafeína:
MM = (12 . 8) + (1 . 10) + (14 . 4) + (16 . 2) = 194 g/mol
194 g/mol
56 g de nitrogênio
10 g
X
X = 2,89 g
6,02x1023
14g
2,89g
Y
Y = 1,24x1023
7-Considere as afirmativas abaixo e marque a alternativa INCORRETA.
A) As propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos.
B) Um átomo de bromo, quando se torna um íon brometo, tem seu tamanho aumentado.
C) Os íons Na+ e F− possuem a mesma estrutura eletrônica.
D) A eletronegatividade, em um mesmo período da tabela periódica, diminui à medida
que o número atômico aumenta.
Resposta: D
Resolução comentada:
A eletronegatividade em um mesmo período aumenta com o aumento do
número atômico.
8-O hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 , é uma substância sólida incolor usada, por exemplo,
em lubrificantes e em formulações de pesticida.
Dado: produto de solubilidade do Ca(OH)2 = Kps = 5,5 x10-6
O pH de uma solução aquosa de Ca(OH)2, de concentração 0,50x10-3 mol L-1, é
A) 9,0
B) 10,7
C) 3,3
D) 11
Resposta: D
Resolução comentada:
Ca(OH)2
Ca+2 + 2OH –
Pela reação temos e a estequiometria temos:
[Ca+2] = 0,5 x 10-3 mol/L
[OH-] 2 x 0,5 x 10-3 = 1 x 10-3 mol/L
pOH = -log [OH-]
pOH = 3
pOH + pH = 14
pH = 11
9-Considere a seguinte pilha: Cu0 | Cu2+ || Ag+ | Ag0.
Sabendo que o cobre cede elétrons espontaneamente aos íons Ag+, é correto afirmar
que:
A) a concentração de íons Ag+ na solução diminui.
B) a prata é o agente redutor.
C) o íon Cu2+ sofre oxidação.
D) o eletrodo negativo ou ânodo terá a sua massa aumentada.
Resposta: A
Resolução comentada:
Se o cobre cede elétrons ele sofre oxidação, sendo agente redutor e a prata
sofre redução sendo agente oxidante. Se a prata vai reduzir (vai receber elétrons),
a concentração de Ag+ deve diminuir.
10-Com o objetivo de identificar determinadas substâncias, algumas propriedades
dessas substâncias foram analisadas.
Os resultados obtidos foram:
- Substância A: sólido branco cristalino, Ponto de Fusão de 776°C, solúvel em água, não
conduz corrente elétrica quando pura, mas conduz em solução aquosa.
- Substância B: líquido incolor, Ponto de Ebulição de 78°C, volátil, inflamável e solúvel
em água.
- Substância C: sólido brilhante, maleável, insolúvel em água, conduz corrente elétrica
quando pura e apresenta Ponto de Fusão de 1084°C.
- Substância D: líquido incolor, de odor penetrante, solúvel em água, reage com álcool,
produzindo ésteres e conduz corrente elétrica quando em solução aquosa.
Com base nas informações acima, pode-se afirmar que as substâncias A, B, C e D são,
respectivamente,
A) ferro, ácido acético, oxigênio, bromo.
B) cobre, bromo, cloreto de potássio, álcool etílico.
C) cloreto de potássio, álcool etílico, cobre, ácido acético.
D) cloreto de potássio, dióxido de carbono, ferro, álcool etílico.
Resposta: C
Resolução comentada:
Somente na alternativa C todos os elementos obedecem ao que foi citado
sobre as substâncias.
 UFU 2008/2 –ABERTAS
1-O gás eteno ou etileno (C2H4), além de ser importante insumo na indústria química e
de plásticos, é também usado para amadurecer frutas verdes. No estado padrão, a
combustão completa desta substância produz dióxido de carbono gasoso e água líquida.
Sobre esse assunto:
A) Escreva a equação química balanceada da combustão do eteno.
CH2CH2 + 3O2
2CO2 + 2 H2O
B) Calcule o número de mols de eteno que sofre combustão completa quando se obtém
um volume de 98 L de dióxido de carbono, coletado a 25°C e 1 atm de pressão.
Dado: R = 0,082 atm L/mol K.
p.V= n.R.T
V=98 L; T=25+273=298K
N =(1.98)/ (0,082.298)
n = 4,0 moles (aprox.)
moles de eteno= 2 moles
moles de eteno= ½ de moles de CO2
C) Calcule a entalpia de combustão do eteno.
Dados: entalpias de formação em kJ/mol a 25°C: C2H4(g) = +52; CO2(g) = -394 e
H2O(l) = -286
∆H= ∑Hi produto - ∑Hi reagente
∆H= 2.(-394) + 2.(-286) - (+52) – 3.(0)
∆H= -1412 kJ/mol ou kJ
.
D) Cite dois impactos ambientais causados pela queima do eteno.
Produção de gás carbônico (CO2), efeito estufa.
2- Nos últimos anos, o álcool tornou-se a principal estrela do mercado energético global.
Segundo alguns especialistas, nenhuma economia no mundo tem tanto a ganhar quanto
a brasileira. O processo de produção do etanol, no Brasil, acontece por meio da
fermentação da glicose proveniente da cana-de-açúcar. Nesse processo, a glicose
(C6H12O6) é convertida em etanol (C2H6O) e dióxido de carbono.
Apresente a equação química, devidamente balanceada, para essa reação.
C6 H12O6 (aq)
2C2H6O( aq) + 2CO2(g)
3- principal substância química presente no giz é obtida pela reação entre o ácido
sulfúrico (H2SO4) e cal (CaO).
Sobre esse assunto responda:
A) Qual é o nome dessa substância?
Sulfato de cálcio
B) Escreva a reação que produz essa substância e indique o nome do outro composto
simultaneamente produzido.
H2SO4 + CaO
CaSO4 + H2O
O outro composto produzido é a água.
4-Tanto o álcool n-propanol como o isopropanol (usados na indústria farmacêutica)
apresentam a fórmula molecular C3H7OH. Por oxidação, um dos compostos gera um
aldeído e o outro gera uma cetona.
A) Identifique o composto que gera o aldeído e o que gera a cetona.
O n-propanol, por oxidação, gera o aldeído.
O isopropanol, por oxidação, gera a cetona.
B) Apresente as fórmulas estruturais dos quatro compostos mencionados.