Química – Frente IV – Físico-química
Prof. Vitor Terra
Lista 16 – Revisão Unicamp 1ª Fase
INSTRUÇÕES
Essa lista contém questões que abordam
assuntos da Frente IV dos últimos anos da primeira fase
da Unicamp. Como a adoção de questões objetivas na
primeira fase é recente (2011), há poucas questões
anteriores disponíveis, por isso a lista também tem
exercícios de outros vestibulares, que cobram o conteúdo
no mesmo estilo da Unicamp. Caso você vá prestar
Unicamp, não deixe de fazer pelo menos as questões da
Unicamp, além das outras dos assuntos em que você
sentiu mais dificuldade durante o ano. Use as dicas para
ajudar, caso necessário. Qualquer dúvida, não deixe de
perguntar!
Bons estudos e
PARTIU UNICAMP!
QUESTÕES UNICAMP
1. (Unicamp 2014) Em setembro de 2011, no Rio Grande
do Sul, pessoas alegaram ter sofrido queimaduras depois
de beberem um achocolatado. Em março de 2013, um
caso semelhante voltou a ocorrer, agora com um suco de
maçã. Em função de problemas semelhantes durante o
processo de higienização, o achocolatado foi contaminado
por água sanitária e o suco de maçã substituído por soda
cáustica 2,5 %. Pode-se afirmar que, comparados aos
produtos não contaminados, os líquidos que causaram
problemas aos consumidores apresentavam-se
a) mais ácidos e, portanto, com maiores valores de pH.
b) mais ácidos e, portanto, com menores valores de pH.
c) mais básicos e, portanto, com maiores valores de pH.
d) mais básicos e, portanto, com menores valores de pH.
2. (Unicamp 2013) Como um químico descreve a cerveja?
“Um líquido amarelo, homogêneo enquanto a garrafa está
fechada, e uma mistura heterogênea quando a garrafa é
aberta. Constitui-se de mais de 8.000 substâncias, entre
elas o dióxido de carbono, o etanol e a água. Apresenta
um pH entre 4,0 e 4,5, e possui um teor de etanol em torno
de 4,5% (v/v)”
Sob a perspectiva do químico, a cerveja
a) apresenta uma única fase enquanto a garrafa está
fechada, tem um caráter ligeiramente básico e contém
cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro do produto.
b) apresenta duas fases logo após a garrafa ser aberta,
tem um caráter ácido e contém cerca de 45 mL de álcool
etílico por litro de produto.
c) apresenta uma única fase logo após a garrafa ser
aberta, tem um caráter ligeiramente ácido e contém cerca
de 45 gramas de álcool etílico por litro de produto.
d) apresenta duas fases quando a garrafa está fechada,
tem um caráter ligeiramente básico e contém 45 mL de
álcool etílico por 100 mL de produto.
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3. (Unicamp 2012) Glow sticks ou light sticks são
pequenos tubos plásticos utilizados em festas por causa
da luz que eles emitem. Ao serem pressionados, ocorre
uma mistura de peróxido de hidrogênio com um éster
orgânico e um corante. Com o tempo, o peróxido e o éster
vão reagindo, liberando energia que excita o corante, que
está em excesso. O corante excitado, ao voltar para a
condição não excitada, emite luz. Quanto maior a
quantidade de moléculas excitadas, mais intensa é a luz
emitida. Esse processo é contínuo, enquanto o dispositivo
funciona. Com base no conhecimento químico, é possível
afirmar que o funcionamento do dispositivo, numa
temperatura mais baixa, mostrará uma luz
a) mais intensa e de menor duração que numa
temperatura mais alta.
b) mais intensa e de maior duração que numa temperatura
mais alta.
c) menos intensa e de maior duração que numa
temperatura mais alta.
d) menos intensa e de menor duração que numa
temperatura mais alta.
4. (Unicamp 2013) Pressão parcial é a pressão que um
gás pertencente a uma mistura teria se o mesmo gás
ocupasse sozinho todo o volume disponível. Na
temperatura ambiente, quando a umidade relativa do ar é
de 100%, a pressão parcial de vapor de água vale
3,0 x 103 Pa Nesta situação, qual seria a porcentagem de
moléculas de água no ar?
Dados: a pressão atmosférica vale 1,0 x 105 Pa considere
que o ar se comporta como um gás ideal.
a) 100%.
b) 97%.
c) 33%.
d) 3%.
5. (Unicamp 2012) No funcionamento de um motor, a
energia envolvida na combustão do n-octano promove a
expansão dos gases e também o aquecimento do motor.
Assim, conclui-se que a soma das energias envolvidas na
formação de todas as ligações químicas é
a) maior que a soma das energias envolvidas no
rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser endotérmico.
b) menor que a soma das energias envolvidas no
rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser exotérmico.
c) maior que a soma das energias envolvidas no
rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser exotérmico.
d) menor que a soma das energias envolvidas no
rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser endotérmico.
Química – Revisão
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6. (Unicamp 2011) Uma erupção vulcânica pode ser
entendida como resultante da ascensão do magma que
contém gases dissolvidos, a pressões e temperaturas
elevadas. Esta mistura apresenta aspectos diferentes ao
longo do percurso, podendo ser esquematicamente
representada pela figura a seguir, onde a coloração
escura indica o magma e os discos de coloração clara
indicam o gás.
8. (Unicamp 2011) Levando em conta a capacidade da
água de dissolver o dióxido de carbono, há uma proposta
de se bombear esse gás para dentro dos oceanos, em
águas profundas.
Considerando-se o exposto no texto inicial e a proposta de
bombeamento do dióxido de carbono nas águas
profundas, pode-se concluir que esse bombeamento
a) favoreceria os organismos que utilizariam o carbonato
oriundo da dissolução do gás na água para formar suas
carapaças ou exoesqueletos, mas aumentaria o nível dos
oceanos.
b) diminuiria o problema do efeito estufa, mas poderia
comprometer a vida marinha.
c) diminuiria o problema do buraco da camada de ozônio,
mas poderia comprometer a vida marinha.
d) favoreceria alguns organismos marinhos que possuem
esqueletos e conchas, mas aumentaria o problema do
efeito estufa.
OUTRAS QUESTÕES
Segundo essa figura, pode-se depreender que
a) as explosões nas erupções vulcânicas se devem, na
realidade, à expansão de bolhas de gás.
b) a expansão dos gases próximos à superfície se deve à
diminuição da temperatura do magma.
c) a ascensão do magma é facilitada pelo aumento da
pressão sobre o gás, o que dificulta a expansão das
bolhas.
d) a densidade aparente do magma próximo à cratera do
vulcão é maior que nas regiões mais profundas do vulcão,
o que facilita sua subida.
Leia o texto a seguir para responder às questões 7 e 8:
Cerca de ¼ de todo o dióxido de carbono liberado pelo uso
de combustíveis fósseis é absorvido pelo oceano, o que
leva a uma mudança em seu pH e no equilíbrio do
carbonato na água do mar. Se não houver uma ação
rápida para reduzir as emissões de dióxido de carbono,
essas mudanças podem levar a um impacto devastador
em muitos organismos que possuem esqueletos, conchas
e revestimentos, como os corais, os moluscos, os que
vivem no plâncton, e no ecossistema marinho como um
todo.
7. (Unicamp 2011) Do ponto de vista químico,
inicialmente ocorrem a dissolução do dióxido de carbono
gasoso na água e a formação de dióxido de carbono em
solução. Uma vez dissolvido na água do mar, o dióxido de
carbono reage rapidamente com a água, modificando seu
equilíbrio iônico. Assim, a reação do dióxido de carbono
com a água
a) faz o pH da água aumentar e pode ser representada
por CO2 (aq) + H2O (aq) → HCO3- (aq) + H+ (aq).
b) faz o pH da água baixar e pode ser representada por
CO (aq) + H2O (aq) → 2H+ (aq) + CO2 (aq).
c) faz o pH da água baixar e pode ser representada por
CO2 (aq) + H2O (aq) → HCO3- (aq) + H+ (aq).
d) faz o pH da água aumentar e pode ser representada
por CO2 (aq) + H2O (aq) → H2CO3 (aq).
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9. (FGV - Adaptada) Créditos de carbono são certificações
dadas a empresas, indústrias e países que conseguem
reduzir a emissão de gases poluentes na atmosfera. Cada
tonelada de CO2 não emitida ou retirada da atmosfera
equivale a um crédito de carbono.
(http://www.brasil.gov.br/meio-ambiente/2012/04/credito-carbono. Adaptado)
Utilizando-se R  0,082 atm  L  mol1  K 1, a quantidade
de CO2 equivalente a 1 (um) crédito de carbono, quando
coletado a 1,00 atm e 300 K, ocupa um volume
aproximado, em m3, igual a
Dados: C = 12; O = 16.
a) 200.
b) 400.
c) 600.
d) 800.
10. (UFU-MG) Em uma atividade experimental o professor
pegou duas garrafas PET vazias e colocou bexigas cheias
na boca de cada uma delas. Em seguida, colocou uma das
garrafas em uma bacia com água quente e a outra em uma
bacia com água fria. Um dos balões murchou e o outro
ficou mais cheio.
Sobre estes fatos, assinale a alternativa correta.
a) O balão que murchou foi colocado em água quente,
pois o aumento da temperatura causou uma contração
dos gases da bexiga.
b) O balão que ficou mais cheio foi colocado em água
quente, devido ao aumento da temperatura do sistema e
à expansão dos gases presentes na bexiga.
c) O volume do balão que foi colocado em água fria
diminuiu, porque a pressão do sistema aumentou,
reduzindo o choque das partículas de gás com as paredes
do balão.
d) Em qualquer um dos casos, o volume dos balões foi
alterado, porque o tamanho das partículas de gás foi
modificado.
Química – Revisão
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11. (Ufscar - Adaptada) O prêmio Nobel de química em
1996 foi atribuído à descoberta da molécula C60, com
forma de bola de futebol, representada na figura.
Seguindo a descoberta dos fulerenos, os nanotubos de
carbono foram sintetizados. Esses avanços estão
relacionados à promissora área de pesquisa que é a
nanotecnologia. No C60 cada átomo de carbono está
ligado a outros 3 átomos. Dadas as entalpias-padrão de
formação do C60(s) (∆H0 = +2300 kJ/mol) e do CO2 (g)
(∆H0 = - 390 kJ/mol), a entalpia de combustão completa,
em kJ/mol, e a razão entre o número de ligações simples
e duplas no C60 são, respectivamente, iguais a
a) - 1910 e 3.
b) - 1910 e 2.
c) - 25700 e 3.
d) - 25700 e 2.
12. (UFMG) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo
em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse
fenômeno está relacionado com a evaporação da água
que, no caso, está em contato com o corpo humano.
Essa sensação de frio explica-se CORRETAMENTE pelo
fato de que a evaporação da água
a) é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
b) é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
c) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
d) é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
13. (UEL-PR - Adaptada) Na década de 1950, Jack Kilby
e Robert Noyce criaram um dispositivo capaz de conter
milhões de transistores por mm2, produzindo
transformações na eletrônica. Um dos processos
utilizados para a fabricação de circuitos integrados à base
de SiO2 fundamenta-se na reação de Si com O2 com
emprego de temperaturas que variam de 1000 a 1200°C,
quando um rendimento ótimo é atingido. O filme de SiO2
pode ser obtido expondo o silício a alta temperatura em
um ambiente contendo oxigênio de alta pureza ou usandose vapor de água.
Com base no exposto, assinale a alternativa correta.
d) O rendimento da reação de oxidação térmica
representada por Si(s) + O2(g) → SiO2(s) poderá ser
aumentado pela inserção de agentes redutores no
ambiente reacional.
14. (UFMG) Um palito de fósforo não se acende,
espontaneamente, enquanto está guardado. Porém basta
um ligeiro atrito com uma superfície áspera para que ele,
imediatamente, entre em combustão, com emissão de luz
e calor.
Considerando-se essas observações, é CORRETO
afirmar que a reação
a) é endotérmica e tem energia de ativação maior que a
energia fornecida pelo atrito.
b) é endotérmica e tem energia de ativação menor que a
energia fornecida pelo atrito.
c) é exotérmica e tem energia de ativação maior que a
energia fornecida pelo atrito.
d) é exotérmica e tem energia de ativação menor que a
energia fornecida pelo atrito.
15. (Ufscar - Adaptada) Não se observa reação química
visível com a simples mistura de vapor de gasolina e ar
atmosférico, à pressão e temperatura ambientes, porque:
a) a gasolina não reage com o oxigênio à pressão
ambiente.
b) para que a reação seja iniciada, é necessário o
fornecimento de energia adicional aos reagentes.
c) o nitrogênio do ar, por estar presente em maior
quantidade no ar e ser pouco reativo, inibe a reação.
d) a reação é endotérmica.
16. (UFSM-RS - Adaptada) Entre os guaranis, a liderança
religiosa de uma tribo era atribuição do pajé, que se servia
do fogo para fazer suas curas e mágicas. A pólvora era o
seu artefato preferencial. Os componentes da mistura da
pólvora (carvão, salitre e enxofre) eram triturados para
a) aumentar a superfície de contato e a velocidade da
reação.
b) diminuir a intensidade da reação e, assim, manter o
fogo por mais tempo.
c) elevar a temperatura do fogo por um tempo maior.
d) se obter maior tempo de fogo, com menor quantidade
de pólvora.
17. (UFMG) O “galinho do tempo”, a seguir representado,
é um objeto que indica as condições meteorológicas, pois
sua coloração muda de acordo com a temperatura e a
umidade do ar.
a) Na equação química Si(s) + 2H2O(g) → SiO2(s) + 2H2(g),
utilizando vapor de água, o silício é reduzido, o hidrogênio
é reduzido e o número de oxidação do oxigênio é
aumentado.
b) Na equação química Si(s) + O2(g) → SiO2(s), utilizando
oxigênio de alta pureza, o número de oxidação do silício é
aumentado.
c) O rendimento da reação de oxidação térmica
representada por Si(s) + O2(g) → SiO2(s) independe da
temperatura e do tempo de aplicação do fluxo de O2(g).
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Química – Revisão
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Nesse caso, a substância responsável por essa mudança
de coloração é o cloreto de cobalto, CoCl2, que, de acordo
com a situação, apresenta duas cores distintas - azul ou
rosa -, como representado nesta equação:
CoCl2 ∙ 6H2O ⇌ CoCl2 + 6 H2O
Azul
Rosa
ΔH > 0
Considerando-se essas informações, é correto afirmar
que as duas condições que favorecem a ocorrência, no
“galinho do tempo”, da cor azul são
:
a) Alta temperatura e alta umidade.
b) Alta temperatura e baixa umidade.
c) Baixa temperatura e alta umidade.
d) Baixa temperatura e baixa umidade.
18. (UFMG) A hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH (s), um dos
principais componentes dos dentes, participa do sistema
em equilíbrio representado pela equação
Ca5(PO4)3OH (s) ⇌ 5 Ca2+ (aq) + 3 PO43- (aq) + OH- (aq)
Na formação das cáries dentárias, ocorre a
desmineralização correspondente ao deslocamento do
equilíbrio para a direita. A fluoretação dos dentes ajuda na
prevenção das cáries, porque favorece a formação de
outro mineral, a fluoroapatita, Ca5(PO4)3F (s), que é mais
duro e menos solúvel que a hidroxiapatita:
5 Ca2+ (aq) + 3 PO43-(aq) + F- (aq) ⇌ Ca5(PO4)3F (s)
Com relação a esses processos, é INCORRETO afirmar
que
a) a desmineralização da hidroxiapatita é dificultada por
uma dieta rica em íons cálcio.
b) a desmineralização da hidroxiapatita é favorecida por
ácidos.
c) a fluoretação desloca o primeiro equilíbrio para a
esquerda.
d) o pH da saliva influi na estabilidade da hidroxiapatita
dos dentes.
19. (PUC-RS - Adaptada) Jardineiros sabem que o
controle do pH do solo é importante para o bom
desenvolvimento das plantas. Um exemplo é a cor de
alguns tipos de flores, como dálias e hortênsias, que muda
de acordo com o pH do solo.
As hortênsias, por exemplo, são azuladas em solo ácido e
rosadas em solos neutros ou básicos.
Em um jardim cujo solo apresenta pH = 5,0, um jardineiro,
para obter hortênsias de cor rosa, deveria ajustar esse pH
com
a) CaCO3
b) H3PO4
c) Aℓ2(SO4)3
d) NH4Cℓ
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20. (Fatec - Adaptada) A incorporação de saberes e de
tecnologias populares como, por exemplo, a obtenção do
sabão de cinzas, a partir de uma mistura de lixívia de
madeira queimada com grandes quantidades de gordura
animal sob aquecimento, demonstra que já se sabia como
controlar uma reação química, cuja finalidade, neste caso,
era produzir sabão.
De acordo com o conhecimento químico, o sabão de
cinzas se forma mediante a ocorrência de reações
químicas entre a potassa, que é obtida das cinzas, e os
ácidos graxos presentes na gordura animal.
www.if.ufrgs.br/ienci/artigos/Artigo_ID241/v15_n2_a2010.pdf Acesso em
21.09.2012. Adaptado
A palavra potassa é usada em geral para indicar o
carbonato de potássio (K2CO3), que, em meio aquoso,
sofre hidrólise. A produção do sabão é possível porque a
hidrólise da potassa leva à formação de um meio
fortemente
a) ácido, promovendo a esterificação.
b) ácido, promovendo a saponificação.
c) alcalino, promovendo a esterificação
d) alcalino, promovendo a saponificação.
21. (Puccamp - Adaptada) Não devem ser lançadas em
cursos d'água naturais, soluções aquosas contendo altas
concentrações de íons Hg2+ (aq). Uma recomendação
para "remover" tais íons, altamente poluidores e tóxicos é
precipitá-los sob forma de sulfeto de mercúrio (II), HgS. O
produto de solubilidade desse sal em água é da ordem de
10-54. Sendo assim, a "remoção" é tal que,
estatisticamente, para dissolver-se UM ÚNICO ÍON Hg2+
contido no HgS, seria necessário um volume de água da
ordem de
Dado: Constante de Avogadro aproximada = 1024 mol-1
a) dez mil litros.
b) mil litros.
c) cem litros.
d) dez litros.
22. (Puccamp - Adaptada) Água e ar contaminadas por
substâncias compostas de chumbo podem provocar
alterações cerebrais gravíssimas, se ingeridos em altas
concentrações ou por tempo prolongado. Suponha que se
queira eliminar, por precipitação, os íons Pb2+(aq)
existentes em uma solução. Das seguintes soluções de
sais de sódio: carbonato, cromato, sulfeto, sulfato, de
concentração 0,01 mol/L, qual irá reter maior quantidade
de íons Pb2+(aq), na forma do sal insolúvel?
Dados: Produto de solubilidade, a 25°C
PbS 7,0×10-29
PbCrO4 1,8×10-14
PbCO3 1,5×10-13
PbSO4 1,3×10-9
a) Carbonato
b) Cromato
c) Sulfeto
d) Sulfato
Química – Revisão
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DICAS
1. Tanto a água sanitária quanto a soda cáustica
(NaOH) apresentam caráter básico.
2. Um sistema homogêneo apresenta uma única
fase, enquanto um sistema heterogêneo apresenta duas
ou mais fases. Ao abrir a garrafa, a cerveja se torna
heterogênea devido à liberação de CO2 e à formação de
espuma. 4,5% é a porcentagem em volume (% v/v) de
álcool, o que quer dizer que, em 1L de cerveja, há
4,5% vezes 1L de álcool.
3. A temperatura mais baixa, a velocidade da
reação do éster com o peróxido é menor. Isso quer dizer
que uma mesma quantidade dos reagentes vai demorar
mais tempo para ser consumida.
4. A porcentagem de moléculas de água no ar é a
fração molar (XH2O) da água no ar. Como o ar é uma
mistura gasosa e o vapor d’água é um de seus
componentes, podemos dizer que: PH2O = XH2O ∙ P, onde
PH2O é a pressão parcial de vapor d’água e P é a pressão
total da mistura.
5. Lembre-se de que a formação de ligações
químicas libera energia, enquanto o seu rompimento
absorve energia. A combustão do n-octano é um processo
endotérmico ou exotérmico?
6. Observe o que acontece com as bolhas na
figura. Podemos considerar que a temperatura do magma
é constante e que a pressão sobre as bolhas diminui à
medida que se aproxima da saída do vulcão.
7. A fórmula do dióxido de carbono é CO2. O CO2
reage com a água, formando o ácido carbônico, que se
ioniza em água, formando H+ mais um ânion.
8. Muitos seres marinhos possuem conchas feitas
de carbonato de cálcio (CaCO3). As conchas podem ser
destruídas por ácidos, de acordo com a reação:
CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2
12. Quem tem mais energia: a água líquida ou o
vapor d’água? Logo, para a água líquida virar vapor, ela
precisa liberar ou absorver energia? De onde ela vai tirar
essa energia?
13. O NOX do elemento silício no Si é zero
(substância simples) e é +4 no SiO2.
14. A combustão do fósforo emite luz e calor, ou
seja, é exotérmica. Para que ela aconteça, o atrito deve
fornecer energia suficiente para superar a energia de
ativação.
15. Lembre-se do conceito de energia de ativação.
16. Se os componentes sólidos são triturados,
aumenta a superfície de contato entre eles.
17. Para favorecer a formação do galinho azul
(CoCl2 ∙ 6H2O), o equilíbrio deve ser deslocado para a
esquerda. Quanto maior a umidade do ar, maior a [H2O].
Note que, se ΔH > 0, então no sentido inverso a reação
libera calor. A reação inversa vai ser favorecida
aumentando ou diminuindo a temperatura?
18. Uma dieta rica em íons cálcio corresponde a
uma [Ca2+] mais alta. A presença de ácidos diminui a
[OH-]. Com a fluoretação, aumenta a [F-]. Qual a influência
dessas mudanças de concentração nos equilíbrios
mencionados?
19. Para obter hortênsias de cor rosa, o pH do solo
deve aumentar, ou seja, o solo deve ficar mais básico.
Apenas uma alternativa tem um sal capaz de neutralizar
ácidos: as outras contêm ou um ácido ou um sal que
apresenta caráter ácido.
20. O K2CO3 vem de uma base forte (KOH) e um
ácido fraco (H2CO3), logo ele deve apresentar caráter
básico.
21. O Kps do HgS é 10-54, mas queremos saber
qual é a sua solubilidade (S). Veja a equação da sua
dissolução:
-
9. Nesse caso, P = 1 atm, T = 300 K e o número
de mols pode ser encontrado a partir da massa:
m = 10³ kg = 106 g, M = 44 g/mol e n = m/M. Queremos
descobrir quanto vale V. Não esqueça de passar o
resultado encontrado em L para m³.
10. Podemos considerar que o ar dentro dos
balões sofreu uma transformação isobárica (a pressão é a
pressão atmosférica), então V/T = cte. Ao colocar na água
quente (aumentando a T), o que acontece com o V?
11. A equação da combustão do fulereno é:
C60 (s) + 60 O2 (g) → 60 CO2 (g)
Lembre-se de que a entalpia de combustão de
substâncias simples no estado padrão é zero, que é o
caso do O2. Além disso, note que, se cada carbono faz 3
ligações, então uma é dupla e duas são simples.
CASD Vestibulares
HgS ⇌ Hg2+ + S2
S
S
-
Logo Kps = [Pb2+][SO42 ] = S·S = S2.
Assim, S2 = 10-54, S = 10-27 mol/L. Logo, é possível
dissolver 10-27 mol de Hg2+ em 1 litro de água. Só que
vamos considerar que 1 mol tem 1024 íons, logo, é
possível dissolver 10-27∙1024 = 10-3 mol de Hg2+ em 1 litro
de água. Não se preocupe com essa aproximação
grosseira da constante de Avogadro, pois só queremos
saber a ordem de grandeza do resultado.
22. O sal que irá reter a maior quantidade de íons
Pb2+ é aquele que vai formar uma maior quantidade de
precipitado, ou seja, aquele que for menos solúvel em
água.
Química – Revisão
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GABARITO
1. C
2. B
3. C
4. D
5. C
6. A
7. C
8. B
9. C
10. B
11. D
12. B
13. B
14. D
15. B
16. A
17. C
18. C
19. A
20. D
21. B
22. C
PARTIU UNICAMPÊEEEE!
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Química – Revisão
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