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Diretoria de Ensino Região LESTE – 5
Programa de Retomada de Conteúdo – 3º Bimestre
Nome:__________________________________nº.:______Ano: 3º E.M - Turma: ___
Disciplina: Química
Professor(a): _______________
Data:______/_______/_______
ORIENTAÇÕES
- O Programa de Retomada de Conteúdo deve ser entregue inteiramente manuscrito,
conforme as normas ABNT em folha de almaço.
- O valor da parte teórica corresponde a 5,0 pontos. O valor da parte prática corresponde
a 5,0 pontos. Portanto, o valor do Programa de Retomada de Conteúdo corresponde a
10,0 pontos.
- A parte teórica compreende um trabalho escolar, rico em conteúdo e imagens.
- A parte prática compreende propostas para assimilação do conteúdo, na forma de
exercícios ou tarefas sobre o trabalho.
1ª Parte: Pesquisa
Fazer uma pesquisa, sobre os hábitos alimentares das crianças e adolescentes no século XXI,
destacando o “antes” 20 anos atrás e o período atual, deve ser digitado e com figuras ilustrativas.
2ª Parte: Atividade
1. Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a -37,6 kcal/mol e o ΔH de
formação do óxido de cobre I igual a -40,4 kcal/mol, determine o ΔH da seguinte reação:
Cu2O(s) + ½ O2(g)→2CuO(s)
2.A cabeça do palito de fósforo contém uma substância chamada trissulfeto de
tetrafósforo. Este composto inflama na presença de oxigênio, ocorrendo, à pressão
normal, a liberação de uma quantidade de calor de 3677 kJ por mol. A reação referente
ao processo está representada a seguir:
P4S3(s) + 8O2(g) → P4O10 + 3 SO2(g)
Calcule a entalpia padrão de formação do P4S3(s) , considerando a seguinte tabela:
Composto
P4O10
SO2
ΔH (kJ mol-1)
-2940,0
-296,8
3. (PUC RJ/2006)
Os coeficientes estequiométricos da reação química
balanceada dada abaixo são:
a KMnO4(aq) + bFeCl2(aq) + cHCl(aq) → dMnCl2(aq) + eFeCl3(aq) + fKCl(aq) + gH2O(aq),
a) a = 1, b = 5, c = 8, d = 1, e = 5, f = 1, g = 4.
b) a = 5, b = 2, c = 3, d = 1, e = 2, f = 8, g = 10.
c) a = 3, b = 5, c = 3, d = 1, e = 3, f = 10, g = 8.
d) a = 2, b = 10, c = 3, d = 1, e = 2, f = 10, g = 8.
e) Nenhuma das alternativas apresenta o
estequiométricos.
conjunto
correto
de
coeficientes
4. (Pucmg 2006) O número de oxidação (Nox) de um elemento quantifica seu estado de
oxidação. Qual é o Nox de Cr no ânion Cr2O72-?
a) +3
b) +5
c) +6
d) +7
e) 0
5. (PUC-SP/99) O dicloroetano, importante matéria-prima da indústria química, é obtido a
partir da reação entre o eteno e o gás cloro.
H2C=CH2 + Cl2 →
H2CCl – CClH2
A partir dos valores de energia de ligação listados abaixo ligação energia (kJ/mol)
C=C
612
C–C
348
C–H
412
Cl – Cl
242
C – Cl
338
pode-se afirmar que a entalpia da reação de cloração do eteno é:
a) -170 kJ/mol
b) +506 kJ/mol
c) -506 kJ/mol
d) + 170 kJ/mol
e) + 178 kJ/mol
6. A partir das entalpias padrão das reações de oxidação do ferro dadas abaixo:
Fe(s) + 1/2 O2(g) → FeO(s)
ΔH = -64 kcal/mol
2 Fe(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s) ΔH = -196 kcal/mol
Determine o calor liberado a 298K e 1atm na reação:
2 FeO(s) + 1/2 O2(g) → Fe2O3(s).
7. O diagrama de entalpia a seguir representa os calores envolvidos na reação de
obtenção de dois óxidos de cobre, a partir deste metal e do oxigênio.
2Cu(s) + O2(g)
-169 kJ
-310kJ
Cu2O(s) + 1/2 O2(g)
2CuO(s)
Analisando-se esse diagrama, a variação de entalpia,
Cu 2 O(s)  1 / 2O 2 (g )  2CuO(s) ,
Ho
(kJ), para a reação
é igual a: Justifique com o cálculo
a)
b)
c)
d)
e)
+141.
479.
141.
+310.
760.
8. (Pucrs 2003) O número de oxidação do átomo de carbono nas estruturas CH4, HCHO
e CO32- é, respectivamente,
a) +4
0
b) -4
0
c) 0 +4
d) -4 -4
e) +4 +4
-4
+4
-4
0
-4
9. Em 1856, Berthelot preparou metano segundo a reação representada pela equação
abaixo, não balanceada:
CS2 + H2S + Cu → Cu2S + CH4
a) Acerte os coeficientes estequiométricos pelo método da oxidorredução.
b) Indique o elemento que se oxida mostrando a variação dos números de oxidação.
10. ( UFRGS) A combustão completa do butano pode ser representada por:
C4H10(g) + 13/2 O2(g)
4CO2(g) + 5H2O(g). Considerando-se o butano (C4H10)
como componente majoritário do gás de cozinha, GLP, e utilizando-se os seguintes dados
para entalpias- padrão de formação:
4C(s) + 5H2(g) → C4H10(g) ∆H = -125 KJ
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 KJ
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = -242 KJ
Obtém-se, para o calor de combustão do butano, em KJ/mol: Justifique com o cálculo
inclusive as reações químicas
11.(FFGS-RS.2000) Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos
no quadro abaixo.
Ligação Energia de Ligação kJ/mol
C–H
413
O=O
494
C=0
804
O–H
463
Considerando a reação representada por
CH4(g) + 202(g) → CO2(g) + 2H20(v) , o valor aproximado de ∆H,em kJ, é de:Justifique com
o cálculo.
a) -820
b) -360
c) +106
d) +360
e) +820
12. (FUVEST/2000) Com base nos dados da tabela,
Ligação Energia de Ligação kJ/mol
H–H
436
Cl – Cl
243
H – Cl
432
pode-se estimar que o ∆H da reação representada por H2(g) +Cl
kJ por moI de HCl(g), é igual a :Justifique com o cálculo
2(g)
--> 2HCl(g), dado em
a) -92,5
b) -185
c) -247
d) +185
e) +92,5
13. (Enem 2011) Um dos problemas dos combustíveis que contêm carbono é que sua
queima produz dióxido de carbono. Portanto, uma característica importante, ao se
escolher um combustível, é analisar seu calor de combustão ( hco ) , definido como a
energia liberada na queima completa de um mol de combustível no estado padrão. O
quadro seguinte relaciona algumas substâncias que contêm carbono e seu Hco .
Substância
benzeno
etanol
glicose
metano
octano
Fórmula
C6H6 (  )
C2H5OH (  )
C6H12O6 (s)
CH4 (g)
C8H18 (  )
Hc o (kJ/mol)
- 3 268
- 1 368
- 2 808
- 890
- 5 471
Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais
dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida?
a) Benzeno.
b) Metano.
c) Glicose.
d) Octano.
e) Etanol.