CONCURSO PÚBLICO DOCENTE IFMS
EDITAL Nº 002/2013 – CCP – IFMS
QUÍMICA
Uso exclusivo do IFMS.
GABARITO
QUESTÃO 1 (Valor 4 pontos)
A Lei nº 11.892, de 29 de dezembro de 2008, equiparou os Institutos Federais de
Educação, Ciência e Tecnologia às Universidades Federais no que se refere
a) às disposições que regem a regulação, avaliação e supervisão das instituições
e dos cursos de Educação Superior.
b) a exercer o papel de instituições acreditadoras e certificadoras de competências
profissionais.
c) à autonomia e a utilização dos instrumentos de gestão e de quadro de pessoal.
d) à oferta de Educação Superior, Básica e Profissional, pluricurriculares e multicampi,
especializados na oferta de educação profissional e tecnológica nas diferentes
modalidades de ensino, com base na conjugação de conhecimentos técnicos e
tecnológicos com as suas práticas pedagógicas.
e) à oferta de formação inicial e continuada ou qualificação profissional para o trabalho,
entre os quais estão incluídos os cursos especiais, abertos à comunidade.
QUESTÃO 2 (Valor 4 pontos)
Analise as afirmativas abaixo.
I.
A instituição ofertante de Curso de Especialização Técnica de Nível Médio deve ter
em sua oferta regular Curso de Educação Profissional Técnica de Nível Médio
correspondente, ou no respectivo eixo tecnológico relacionado estreitamente com o
perfil profissional de conclusão de especialização.
II.
A carga horária mínima dos Cursos de Especialização Técnica de Nível Médio é de
50% da carga horária mínima indicada no Catálogo Nacional de Cursos Técnicos
para a habilitação profissional a que se vincula.
III.
Os Cursos Técnicos de Nível Médio poderão prever atividades não presenciais, no
limite de até 10% da carga horária do curso, respeitados os mínimos previstos de
duração e carga horária total.
IV.
No desenvolvimento da ação acadêmica, o Instituto Federal, em cada exercício,
deverá garantir o mínimo de 50% de suas vagas em cursos de Educação
Profissional Técnica de Nível Médio.
Assinale a alternativa correta.
a) as afirmativas I e III estão corretas.
b) as afirmativas I e IV estão corretas.
c) somente a afirmativa I está correta.
d) somente a afirmativa II está correta.
e) as afirmativas II e IV estão corretas.
QUESTÃO 3 (Valor 4 pontos)
A formação inicial para a docência na Educação Profissional Técnica de Nível Médio
realiza-se em cursos de graduação e programas de licenciatura ou outras formas, em
consonância com a legislação e com normas específicas definidas pelo Conselho
Nacional de Educação. A legislação estipula que
I.
aos professores graduados, não licenciados, em efetivo exercício na profissão
docente ou aprovados em concurso público, é assegurado o direito de participar ou
ter reconhecidos seus saberes profissionais.
II.
excepcionalmente, a equivalência à licenciatura poderá ocorrer pela certificação da
experiência docente, na forma de reconhecimento dos saberes profissionais de
docentes com mais de 20 anos de efetivo exercício como professores da Educação
Profissional, no âmbito da Rede Certific.
III.
aos professores graduados, não licenciados, em efetivo exercício na profissão
docente ou aprovados em concurso público, é assegurado que a formação
equivalente à licenciatura ocorra, excepcionalmente, por meio de curso de pósgraduação lato sensu, de caráter pedagógico.
IV.
o prazo para o cumprimento da excepcionalidade prevista no item III para a
formação pedagógica dos docentes em efetivo exercício da profissão encerrar-se-á
no ano de 2020.
a) somente as afirmativas I e III estão corretas.
b) somente as afirmativas I e II estão corretas.
c) somente a afirmativa IV está incorreta.
d) somente a afirmativa III está incorreta.
e) somente a afirmativa II está incorreta.
QUESTÃO 4 (Valor 4 pontos)
A Lei nº 8.112, de 11 de dezembro de 1990, que dispõe sobre o regime jurídico dos
servidores públicos civis da União, das autarquias e das fundações públicas federais, ao
se referir aos direitos e vantagens estabelece que
a) a remuneração do servidor é o vencimento do cargo efetivo, e neste estão
contabilizadas as vantagens pecuniárias permanentes estabelecidas em lei.
b) as gratificações e os adicionais não se incorporam ao vencimento ou provento.
c) não será concedida ajuda de custo aquele que, não sendo servidor da União, for
nomeado para cargo em comissão, com mudança de domicílio.
d) nos casos em que o deslocamento da sede constituir exigência permanente do
cargo, o servidor não fará jus a diárias.
e) a gratificação natalina será considerada para cálculo de qualquer vantagem
pecuniária.
QUESTÃO 5 (Valor 4 pontos)
A Educação Profissional Técnica de Nível Médio, na forma integrada, é desenvolvida da
seguinte forma:
a) a quem ingresse no Ensino Médio ou já o esteja cursando, efetuando-se matrículas
distintas para cada curso.
b) em instituições de ensino distintas, mediante convênios de intercomplementaridade,
visando ao planejamento e ao desenvolvimento do projeto pedagógico unificado.
c) com matrícula única, na mesma instituição de ensino, de modo a conduzir o
estudante à habilitação profissional técnica de nível médio ao mesmo tempo em
que conclui a última etapa da Educação Básica.
d) em cursos destinados, exclusivamente, a quem já tenha concluído o Ensino Médio,
com duração total mínima de 3.000 horas.
e) em instituições de ensino distintas, aproveitando as oportunidades de ensino
disponíveis.
QUESTÃO 06 (Valor 5 pontos)
A variação de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo no seu
estado gasoso chama-se afinidade eletrônica. Considerando a afinidade eletrônica para
os elementos representativos apresentada na Tabela 1 é possível afirmar que
Tabela 1: Valores das afinidades eletrônicas em kJ/mol para os elementos químicos representativos dos
primeiros cinco períodos da tabela periódica. (BROWN, 2007)
a) os elementos químicos do grupo 5A da tabela periódica (N, P, As e Sb) têm
afinidades eletrônicas que são positivas ou menos negativas em comparação aos
seus vizinhos. Isso acontece devido aos elementos químicos do grupo 5A possuírem
subníveis p preenchidos pela metade. Portanto, o elétron adicionado deve entrar em
um orbital que já está ocupado, resultando em forças de repulsões elétron-elétron
maiores.
b) os elementos químicos do grupo 5A da tabela periódica (N, P, As e Sb) têm
afinidades eletrônicas que são positivas ou menos negativas em comparação aos
seus vizinhos. Isso acontece devido aos elementos químicos do grupo 5A possuírem
subníveis p totalmente preenchidos. Portanto, o elétron adicionado deve entrar em um
orbital que já está ocupado, resultando em forças de repulsões elétron-elétron
maiores.
c) os elementos químicos do grupo 5A da tabela periódica (N, P, As e Sb) têm
afinidades eletrônicas que são mais negativas em comparação aos seus vizinhos.
Isso acontece devido aos elementos químicos do grupo 5A possuírem subníveis p
totalmente preenchidos. Portanto, o elétron adicionado deve entrar em um orbital que
já está ocupado, resultando em forças de repulsões elétron-elétron maiores.
d) os elementos químicos do grupo 5A da tabela periódica (N, P, As e Sb) têm
afinidades eletrônicas que são mais negativas em comparação aos seus vizinhos.
Isso acontece devido aos elementos químicos do grupo 5A possuírem subníveis p
preenchidos pela metade. Portanto, o elétron adicionado deve entrar em um orbital
que já está ocupado, resultando em forças de repulsões elétron-elétron maiores.
e) os elementos químicos do grupo 5A da tabela periódica (N, P, As e Sb) têm
afinidades eletrônicas que são positivas ou menos negativas em comparação aos
seus vizinhos. Isso acontece devido aos elementos químicos do grupo 5A possuírem
subníveis p preenchidos pela metade. Portanto, o elétron adicionado deve entrar em
um orbital que já está ocupado, resultando em forças de repulsões elétron-elétron
menores.
QUESTÃO 7 (Valor 5 pontos)
As substâncias iônicas são formadas por fortes interações eletrostáticas possuindo
estruturas cristalinas. Assinale a alternativa em que as substâncias iônicas estão
dispostas em ordem decrescente das suas energias de rede.
a) NaCℓ, KCℓ, CaO, Aℓ2O3 e KBr.
b) Aℓ2O3, CaO, NaCℓ, KCℓ e KBr.
c) CaO, NaCℓ, Aℓ2O3, KBr, KCℓ.
d) Aℓ2O3, NaCℓ, KCℓ, KBr e CaO.
e) KBr, KCℓ, NaCℓ, CaO e Aℓ2O3.
QUESTÃO 8 (Valor 5 pontos)
A Teoria do Orbital Molecular (TOM) descreve os elétrons nas moléculas usando funções
de onda específicas chamadas de orbitais moleculares. Empregando a TOM é possível
explicar melhor alguns aspectos das ligações químicas. Assim, utilizando os
conhecimentos da TOM, marque a alternativa na qual está citada corretamente a ordem
de ligação e o comportamento magnético das moléculas N2, O2, F2 e Ne2.
a) N2 possui ordem de ligação igual a 2 e é uma molécula diamagnética; O 2 possui
ordem de ligação igual a 2 e é uma molécula diamagnética; F 2 possui ordem de
ligação igual a 1 e é uma molécula paramagnética; Ne 2 possui ordem de ligação igual
a ½ e é uma molécula diamagnética.
b) N2 possui ordem de ligação igual a 3 e é uma molécula diamagnética; O 2 possui
ordem de ligação igual a 2 e é uma molécula paramagnética; F 2 possui ordem de
ligação igual a 1 e é uma molécula diamagnética; Ne2 possui ordem de ligação igual a
½ e é uma molécula paramagnética.
c) N2 possui ordem de ligação igual a 1 e é uma molécula diamagnética; O 2 possui
ordem de ligação igual a 3 e é uma molécula diamagnética; F 2 possui ordem de
ligação igual a 2 e é uma molécula paramagnética; Ne 2 possui ordem de ligação igual
a ½ e é uma molécula diamagnética.
d) N2 possui ordem de ligação igual a 3 e é uma molécula diamagnética; O 2 possui
ordem de ligação igual a 2 e é uma molécula diamagnética; F 2 possui ordem de
ligação igual a 2 e é uma molécula diamagnética; Ne 2 possui ordem de ligação igual a
1 e é uma molécula diamagnética.
e) N2 possui ordem de ligação igual a 3 e é uma molécula diamagnética; O 2 possui
ordem de ligação igual a 2 e é uma molécula paramagnética; F2 possui ordem de
ligação igual a 1 e é uma molécula diamagnética; Ne 2 possui ordem de ligação igual a
0.
QUESTÃO 9 (Valor 5 pontos)
Algumas aplicações do Bicarbonato de Sódio (NaHCO 3) são destacadas a seguir: devido
à capacidade do Bicarbonato de Sódio libertar dióxido de carbono gasoso (CO 2), é muito
usado nas receitas de culinária como agente levedante - fermentos químicos, na
produção de bebidas gasosas - refrigerantes, como reagente de laboratório, na
eletrodeposição de ouro e platina, em curtumes, no tratamento da lã e da seda, na
nutrição de animais, na cerâmica, na preservação da manteiga e da madeira, além de ser
um dos componentes dos talcos. A forma anidra do composto é utilizada para absorver
umidade e odores.
Sobre o Bicarbonato de Sódio é correto afirmar que
a) é classificado como um ácido de Arrhenius.
b) é resultado da neutralização total de seu ácido de origem.
c) produz uma solução de caráter básico, pois resulta de uma reação de uma base forte
e um ácido fraco.
d) não pode ser empregado para combater excesso de acidez estomacal por se tratar de
um sal ácido.
e) é classificado como um sal duplo.
QUESTÃO 10 (Valor 5 pontos)
As reações representadas a seguir, com equações não balanceadas, ocorrem na
produção do Ferro:
C(s) + O2(g) → CO(g)
Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
Considerando apenas essas etapas do processo, determine a massa aproximada de
Ferro, em quilogramas, produzida a partir de 10 kg de carvão.
Dados:
- o monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda reação;
- considerar o carvão com 100% de carbono.
a) 46,6
b) 31,0
c) 25,8
d) 23,3
e) 16,1
QUESTÃO 11 (Valor 5 pontos)
Durante uma aula prática de Química foi solicitado a um grupo de estudantes do IFMS o
preparo de 500 mL de uma solução aquosa de HCℓ com concentração em quantidade de
matéria igual a 1,5 mol.L-1. Para isso foi disponibilizado aos estudantes 1L de HCℓ
concentrado, o qual apresenta 37,50% em massa, e densidade 1,205 g.cm-3. Qual o
volume aproximado de HCℓ concentrado que deve ser utilizado para preparar a solução
solicitada?
a) 22,7 mL
b) 45,4 mL
c) 60,6 mL
d) 73,0 mL
e) 121,2 mL
QUESTÃO 12 (Valor 5 pontos)
A lei de velocidade de uma reação química deve ser determinada experimentalmente e
não pode, em geral, ser obtida simplesmente através da observação da sua equação
química.
Os seguintes dados experimentais foram obtidos para reação:
2A(g) + 2B(g) → Produtos
Tabela 2: Variação das velocidades iniciais em função das concentrações dos reagentes.
Velocidade
Inicial
[A]
[B]
(mol.L-1)
(mol.L-1)
1
0,20
0,20
2,46x10-3
2
0,20
0,40
4,92x10-3
3
0,40
0,20
9,84x10-3
Experimento
(mol.L-1.s-1)
Considerando os dados apresentados na Tabela 2, assinale a expressão que traduz a lei
de velocidade para reação apresentada.
a) velocidade = k[A]2
b) velocidade = k[B]2
c) velocidade = k[A]2[B]2
d) velocidade = k[A]2[B]
e) velocidade = k[A][B]2
QUESTÃO 13 (Valor 5 pontos)
A amônia é uma substância química de grande aplicação industrial. O processo de HaberBosh é utilizado para produzir quase toda a amônia fabricada no mundo.
A base do processo de Haber para síntese de amônia é dada pela reação:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Considere as entalpias padrão de formação e entropias molares padrão das substâncias
envolvidas no processo.
Tabela 3: Dados termodinâmicos.
DADOS
(298K)
ΔHof
So
(kJ.mol-1)
(J.mol-1. K-1)
N2
0
191,50
H2
0
130,60
NH3
- 46,19
192,50
A partir das informações apresentadas, assinale a afirmativa correta.
a) A reação é endotérmica com ΔH o = + 92,38 kJ e não espontânea a 298 K com ΔG o =
+ 33,3 kJ.
b) A reação é endotérmica com ΔH o = + 46,19 kJ e não espontânea a 298 K com ΔG o =
+ 198,3 kJ.
c) A reação é exotérmica com ΔH o = - 46,19 kJ e espontânea a 298 K com ΔGo = - 198,3
kJ.
d) A reação é exotérmica com ΔH o = - 92,38 kJ e espontânea a 298 K com ΔGo = - 198,3
kJ.
e) A reação é exotérmica com ΔH o = - 92,38 kJ e espontânea a 298 K com ΔG o = - 33,3
kJ.
QUESTÃO 14 (Valor 5 pontos)
A bateria comum de 12 V usada em automóveis, também denominada como bateria
automotiva de chumbo e ácido, consiste em seis células voltaicas em série, cada uma
produzindo 2 V.
Essa bateria é constituída de eletrodos compostos de chumbo e dióxido de chumbo
empacotado em grades metálicas, imersos em solução de ácido sulfúrico concentrado.
Durante seu uso (descarga) ocorre a seguinte reação:
PbO2(s) + Pb(s) + 2HSO4- (aq) + 2H+1(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(ℓ)
Considerando a reação apresentada, é correto afirmar que
a) no polo negativo de cada célula ocorre a redução de Pb.
b) o PbO2 é reduzido durante o uso da bateria.
c) o potencial padrão de redução de Pb é mais positivo do que o potencial de redução
padrão de PbO2.
d) o catodo de cada uma das células consiste em Pb.
e) o dióxido de chumbo funciona como agente redutor.
QUESTÃO 15 (Valor 5 pontos)
Os alcenos sofrem várias reações de oxidação dependendo das condições reacionais. Na
oxidação branda que ocorre em presença de um agente oxidante, geralmente KMnO 4, em
solução aquosa diluída, neutra ou levemente alcalina, levando a formação de um diol. Na
oxidação enérgica do alceno que ocorre em presença de uma solução concentrada de um
agente oxidante, aquecida e ácida, levando a formação de ácidos carboxílicos e/ou
cetonas. Qual o tipo de isomeria existente entre os dois compostos orgânicos produzidos
quando o 2-metil-hept-3-eno é oxidado numa solução aquosa ácida de permanganato de
potássio?
a) Isomeria de função.
b) Isomeria de posição.
c) Isomeria de cadeia.
d) Isomeria de compensação.
e) Tautomeria.
QUESTÃO 16 (Valor 5 pontos)
Um edulcorante utilizado na produção de refrigerantes dietéticos é o aspartame, derivado
de um dipeptídio, a aspartilfenilalanina, cuja fórmula estrutural esta representada a seguir:
Sobre o aspartame é correto afirmar que
a) apresenta as funções orgânicas amina, amida, éster e aldeído.
b) sua fórmula molecular é C14H7N2O5.
c) possui cadeia homogênea, mista e insaturada.
d) não apresenta carbono quiral, mas é um isômero geométrico.
e) sofre hidrólise, no estômago, originando dois aminoácidos e uma terceira substância,
o metanol.
QUESTÃO 17 (Valor 5 pontos)
A energia de ionização é a mínima energia necessária para remover um elétron de um
átomo no seu estado gasoso. Com os dados da Tabela 4, analise as alternativas abaixo:
-1
Tabela 4: Valores das energias de ionização (kJ.mol ) sucessivas, I, para os elementos químicos
representativos do terceiro período da tabela periódica.
Elemento
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
Na
496
4560
Mg
738
1450
7730
Al
578
1820
2750
11600
Si
786
1580
3230
4360
16100
P
1012
1900
2910
4960
6270
22200
S
1000
2250
3360
4560
7010
8500
27100
Cl
1251
2300
3820
5160
6540
9460
11000
Ar
1521
2670
3930
5770
7240
8780
12000
I. A segunda energia de ionização do sódio (I 2) é significativamente maior que a
primeira energia de ionização do sódio (I 1). A explicação correta para esse fato é
que o segundo elétron a ser removido do sódio está no subnível 2p totalmente
preenchido e estável.
II. O argônio, gás nobre, tem energias de ionização maiores que os demais elementos
químicos da Tabela 4. Este fato pode ser explicado pela estabilidade energética
que a configuração eletrônica do gás nobre possui.
III. Em cada período, I1, geralmente aumenta com o aumento do numero atômico.
Assim, em um mesmo período, os metais alcalinos possuem as menores energias
de ionização e os gases nobres, as maiores, porém, existem algumas
irregularidades nessa tendência.
IV. Em cada período, I1, geralmente diminui com o aumento do número atômico. Assim,
em um mesmo período, os metais alcalinos possuem as menores energias de
ionização e os gases nobres, as maiores.
V. Para o magnésio, a magnitude das energias de ionização na medida em que os
elétrons são removidos, é I1 < I2 < I3. A explicação para este fato encontra-se na
remoção sucessiva de elétrons: um elétron que é removido de um íon cada vez
mais positivo, necessita cada vez mais de energia.
Analisando as afirmativas acima é possível afirmar que apenas
a) I, II, e IV são corretas.
b) I, II e V são corretas.
c) I, II, III são corretas.
d) I,II, III e V são corretas.
e) I, II,III e IV são corretas.
Questão 18 (Valor 5 pontos)
Considerando o balanceamento da equação química de oxirredução envolvendo íons:
BrO3-1 + Br -1 + H + → Br2 + H2O
Determine:
A)
o agente oxidante; (Valor 1 ponto)
BrO3-1
B)
o agente redutor; (Valor 1 ponto)
Br -1
C)
a equação corretamente balanceada. (Valor 3 pontos)
1BrO3-1 + 5Br -1 + 6H + → 3Br2 + 3H2O
Questão 19 (Valor 7,5 pontos)
O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, é uma base insolúvel em água. Uma amostra de
0,15g de Mg(OH)2 impuro é inicialmente dissolvido em 50,00 mL de uma solução de 0,10
mol.L-1 de HCℓ. Em seguida, a solução resultante, que é ácida, precisou de 10,00 mL de
0,05 mol.L-1 de NaOH para ser neutralizada. Qual a pureza de Mg(OH) 2 na amostra,
admitindo que as impurezas não reajam com a solução de HCℓ?
87, 5%
Questão 20 (Valor 7,5 pontos)
Um estudante do Curso de Licenciatura em Química do IFMS preparou uma solução de
concentração 0,10 mol.L-1 de um ácido hipotético (HA) e mediu o seu pH usando um
pHmetro devidamente calibrado. Constatou-se que o pH a 25°C do supracitado ácido foi
igual a 3. Assim, considerando que o ácido hipotético HA é um ácido fraco, calcule
A)
Constante de equilíbrio (Ka) do ácido hipotético HA na temperatura 25°C. (Valor 4,5
pontos)
Ka = 1 .10-5
B)
A porcentagem do ácido hipotético HA ionizada para a solução de 0,10 mol/L.
(Valor 3 pontos)
PI = 1%