Exercícios de Química
2015- 2ª série
Profª Miriam
Lista- 3
Termoquímica
1-(MACkenzie) Dadas as equações termoquímicas, I
e II,
I) C(s) + O2(g)  CO2(g) ∆H = –94kcal/mol II) C(s) +
O2(g) CO(g) ∆H = –26kcal/mol, Qual a variação
de entalpia da reação CO2(g) + C(s)  2CO(g) ?
2-(MACkenzie) Em uma embalagem que contém
250mL de certa bebida láctea, consta que esse
alimento possui 6,4g de carboidratos em cada
100mL. Se a metabolização exclusivamente desses
carboidratos libera 4,0kcal/g, então a energia
liberada na metabolização de todo o conteúdo de
carboidratos presente nessa bebida será de quanto?
5- (Fuvest-SP) O “besouro bombardeiro” espanta
seus predadores expelindo uma solução quente.
Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a
mistura de soluções aquosas de hidroquinona,
peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem
uma reação exotérmica, representada por:
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(l)
O calor envolvido nessa transformação pode ser
calculado, considerando-se os processos:
C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ΔH = +177 kJ . mol-1
-1
H2O(l) + ½ O2(g) → H2O2(aq) ΔH = +95 kJ . mol
-1
H2O(l) → ½ O2(g) + H2(g)
ΔH = +286 kJ . mol
6- Com base nas informações e no diagrama a
seguir, relacionados com a combustão completa do
propano, a qual resulta em dióxido de carbono e
água,
Entalpias de formação:
∆H(CO2(g) ) = -394 kJ mol-1
∆H(H2O(líq) ) = -286 kJ mol-1
3- (VUNESP) Rações militares de emergência são
fornecidas em embalagens de plástico aluminizado,
contendo dois recipientes independentes e
impermeáveis, conforme esquema mostrado a
seguir.
A partir desses dados,qual a entalpia de formação do
benzeno (ΔHf) ?
Para o aquecimento do alimento, introduz-se água
no recipiente externo, através de orifício próprio. Em
presença de Fe e NaCl, a reação
Mg(s) + 2H2O→Mg(OH)2(s) +H2(g) + calor, ocorre
rapidamente.
a) Calcule a quantidade de energia desprendida nas
condições padrão, quando 0,10 mol de Mg (s) reagir
completamente com a água adicionada.
b) Hidróxido de magnésio também pode ser obtido
pela reação entre óxido de magnésio sólido e água
líquida. Escreva a equação balanceada que
representa esta reação química e calcule a entalpia
de formação do óxido de magnésio. Dados: entalpias
padrão de formação, em kJ/mol:H2O = - 285;
Mg(OH)2 (s) = -930
4- (FMTM-2001) A fermentação e a respiração são
processos pelos quais uma célula pode obter
energia. Nas equações abaixo, estão apresentadas as
duas reações citadas e as energias correspondentes.
C6H12O6(s) → 2C2H5OH(l ) + 2CO2(g) H = -230 kJ
C6H12O6(s) + 6O2(g)  6CO2(g) + 6H2O(g) H = -2880
kJ Utilizando os dados apresentados nas equações,
pode-se determinar que a queima completa de 1 mol
de etanol.
7- A gasolina, combustível obtido a partir do
craqueamento do petróleo, é constituída de
hidrocarbonetos de cadeia longa e flexível, entre eles
o octano.
A qualidade da gasolina pode ser melhorada, pela
conversão de parte do octano em isoctano,
representada por:
A conversão do octano em isoctano e as entalpias de
combustão
dos
dois
hidrocarbonetos
estão
representadas no diagrama abaixo:
d) o potencial de ionização do K(g) é de 418 kJ/mol.
e) a reação entre o metal potássio e o gás cloro é
exotérmica.
10- Insumo essencial na indústria de tintas, o dióxido
de titânio sólido puro (TiO2) pode ser obtido a partir de
minérios com teor aproximado de 70% em TiO2 que,
após moagem, é submetido à seguinte sequência de
etapas:
I. aquecimento com carvão sólido
TiO2 (s) + C (s) → Ti (s) + CO2 (g) ΔHreação = +550
kJ * mol–1
Pela análise do diagrama, conclui-se que a entalpia de
formação do isoctano é de? _________ kJ/mol, e que
a conversão do octano em isoctano ocorre com
_________ de energia.
8- (UNICAMP-2014) Explosão e incêndio se
combinaram no terminal marítimo de São Francisco do
Sul, em Santa Catarina, espalhando muita fumaça
pela cidade e pela região. O incidente ocorreu com
uma carga de fertilizante em que se estima tenham
sido decompostas 10 mil toneladas de nitrato de
amônio. A fumaça branca que foi eliminada durante 4
dias era de composição complexa, mas apresentava
principalmente os produtos da decomposição térmica
do nitrato de amônio: monóxido de dinitrogênio e
água. Em abril de 2013, um acidente semelhante
ocorreu em West, Estados Unidos da América,
envolvendo a mesma substância. Infelizmente,
naquele caso, houve uma explosão, ocasionando a
morte de muitas pessoas.
a) Com base nessas informações, escreva a equação
química da decomposição térmica que ocorreu com o
nitrato de amônio.
b) Dado que os valores das energias padrão de
formação em kJ mol–1 das substâncias envolvidas
são nitrato de amônio (-366), monóxido de dinitrogênio
(82) e água (-242), o processo de decomposição
ocorrido no incidente é endotérmico ou exotérmico?
Justifique sua resposta considerando a decomposição
em condições padrão.
9- (PUC-2013) O estudo da energia reticular de um
retículo cristalino iônico envolve a análise do ciclo de
Born-Haber. O diagrama de entalpia a seguir
exemplifica o ciclo de Born-Haber do cloreto de
potássio (KCl).
A partir da análise do diagrama é INCORRETO
afirmar
que
a) a entalpia de sublimação do potássio é de
89kJ/mol.
b) a entalpia de ligação Cl-Cl é de 244 kJ/mol.
c) a entalpia de formação do KCl(s) é de –717 kJ/mol.
II. reação do titânio metálico com cloro molecular
gasoso
Ti (s) + 2 Cl2 (s) → TiCl4 (l) ΔHreação = –804
kJ * mol–1
III. reação do cloreto de titânio líquido com oxigênio
molecular gasoso
TiCl4 (l) + O2 (g ) → TiO2 (s) + 2 Cl2 (g ) ΔHreação =
–140 kJ * mol–1
Considerando as etapas I e II do processo, é correto
afirmar que a reação para produção de 1 mol de
TiCl4 (l) a partir de TiO2 (s) é
a) exotérmica, ocorrendo liberação de 1 354 kJ.
b) exotérmica, ocorrendo liberação de 254 kJ.
c) endotérmica, ocorrendo absorção de 254 kJ.
d) endotérmica, ocorrendo absorção de 1 354 kJ.
e) exotérmica, ocorrendo liberação de 804 kJ.