Modelos atômicos
Disciplina: Química Tecnológica
Professora: Lukese Rosa Menegussi
Dalton
Lei de Lavoisier
Conservação da massa
Lei de Proust
Proporções constantes
Balanceamento
Excesso de
reagente
A natureza elétrica da matéria
Geissler, Hittorf, Crookes
e Thomson
A natureza elétrica da matéria
Lâmpadas fluorescentes
A natureza elétrica da matéria
Thomson
elétrons
positiva
ânodo
próton
cátodo
físico alemão Goldstein
descoberta próton
Experimento de Rutherford
Modelo atômico Rutherford
Erro
elétrons
prótons
“vazio”
Modelo atômico Bohr
(1913)
Fogos de artifício
Sochi 2014: Cerimônia de Abertura dos Jogos de Inverno
Sochi 2014: Cerimônia de Abertura dos Jogos de Inverno
Modelo atômico Bohr
Modelo atômico Bohr
Modelo atômico Bohr
Neon
Laser
  c
c  3,00 x10 m / s
8
Espectro eletromagnético
Unidade
Símbolo
Comprimento
(m)
Tipo de
radiação
Angström
Å
10-10
Raios X
Nanômetro
nm
10-9
UV, Vis
Mícron
m
10-6
Infra
Milímetro
mm
10-3
Infra
Centímetro
cm
10-2
Microondas
Metro
m
1
TV, rádio
Exercício
1) Duas ondas eletromagnéticas são representadas abaixo.
a) Qual onda tem a maior frequência?
b) Se uma onda representa a luz visível e a outra, a radiação
infravermelha, qual é uma e qual é outra?
Pratique
2) Se uma das ondas mostradas representa a luz azul e a
outra, a vermelha, qual seria qual?
Exercício
1) A luz amarela emitida por uma lâmpada de sódio usada
para iluminação pública tem um comprimento de onda de
589 nm. Qual é a frequência dessa radiação?
• Sabe-se que a relação entre a frequência e o
comprimento de onda é dada por:
 = c
sendo  a frequência, comprimento de onda e c, a
velocidade da luz no vácuo (3,00 x 108 m / s).
Pratique
2) a) Um laser usado em cirurgia de olhos, para reparar
retinas descoladas, produz radiação com comprimento de
onda de 640,0 nm. Calcule a frequência dessa radiação.
b) Uma estação de rádio FM transmite radiação
eletromagnética a uma frequência de 103,4 MHz
(1 MHz = 106 s-1). Calcule o comprimento de onda dessa
radiação.
Planck
E  h
Einstein
h  6,63 x10
34
Js
Modelo atômico Bohr
quantum
ou fóton
“quantidade fixa”, a menor
quantidade de energia que pode
ser emitida ou absorvida como
radiação eletromagnética
Max Planck
(1900)
Einstein
(1905)
Exercício
1) a) Calcule a energia de um fóton amarelo cujo
comprimento de onda é 589 nm.
• Sabe-se que a relação entre a frequência e o comprimento
de onda é dada por:  = c
sendo  a frequência, comprimento de onda e c, a
velocidade da luz no vácuo (3,00 x 108 m / s).
• Sabe-se também que a energia de um fóton é: E = h
onde h é a constante de Planck (6,63 x 10-34 J s).
b) Quanto um mol de fótons amarelos fornecem de energia?
(1 mol = 6,02 x 1023)
Pratique
2) Um laser emite luz com frequência de 4,69 x 1014 s-1.
a) Qual é a energia desse laser?
b) Se o laser emite uma explosão ou pulso de energia
contendo 5,0 x 1017 fótons de radiação, qual é a energia total
desse pulso?
c) Se o laser emite 1,3 x 10-2 J de energia durante um pulso,
quantos fótons são emitidos durante o pulso?
Modelo atômico Bohr
H2
Ne
Espectros de linhas
Espectros de linhas
Rydberg
 1
1
1 
 RH  2  2 

 n1 n2 
n1 e n 2
inteiros
positivos
n2 > n1
Bohr
E  (2,18 x10
18
 1 
J ) 2 
 n1 
n  1,2,3,...
Bohr
E=(−2,18 x 10
E  (2,18 x10
−18
18
()
1
J) 2
n1
 1

1
J ) 2  2 
n

n
i 
 f
Bohr
E  (2,18 x10
18
 1
J ) 2 
 n1 
Bohr
E  (2,18 x10
E  (2,18 x10
18
18
 1 
J ) 2 
 n1 
 1

1
J ) 2  2 
n

n
i 
 f
ni =3 para n f =1
λe=?
ΔE e  / λ
Bohr
  c
ΔE=hν
E  (2,18 x10
18
 1

1
J ) 2  2 
n

n
i 
 f
Re lacionar
Rydberg
( )
1
1 1
=R H 2 − 2
λ
n1 n2
RH = 1,096776 x 107 m-1
Exercícios
1) Usando a figura, determine qual das
seguintes transições eletrônicas produz
a linha espectral de comprimento de
onda mais longo:
n = 2 para n = 1, n = 3 para n = 2 ou n =
4 para n = 3.
2) Indique se cada uma das seguintes
transições eletrônicas emite energia ou
necessita de absorção de energia:
a) n = 3 para n = 1
b) n = 2 para n = 4.
Radiação
Partícula (fótons)
Einstein
De Broglie
Partícula (elétrons)
elétron
onda ?
comprimento de onda
MATÉRIA
Equação:
λ=h/mv
h  6,63x10
34
Js
Exercícios
1) Qual é comprimento de onda de um elétron com
velocidade de 5,97 x 106 m / s ?
Dados: massa do elétron: 9,11 x 10-28 g
h = 6,63 x 10-34 J s.
1 J = 1 kg m2 / s2
Exercícios
2) Calcule a velocidade de um nêutron cujo comprimento de
onda de De Broglie é 500 pm.
Dados: massa do nêutron: 1,67 x 10-24 g
h = 6,63 x 10-34 J s.
1 J = 1 kg m2 / s2
Radiação
De Broglie
Partícula (fótons)
Partícula (elétrons)
elétron
onda ?
comprimento de onda
MATÉRIA
Equação:
λ=h/mv
h  6,63x10
Princípio da Incerteza de Heisenberg:
Posição e momento (mv)
34
Js
ORBITAIS
ATÔMICOS
ORBITAIS
ATÔMICOS
Regiões de
máxima
probabilidade de
encontrar o
elétron
Spin /
princípio da exclusão de Pauli
http://cursodefisicaequimica.blogspot.com.br/2012/08/aula-3-22082012-subnivel-e-tabela.html
Exercício
1) Escreva a configuração eletrônica para o oxigênio,
número atômico 8, e faça a configuração de
quadrículas. Quantos elétrons desemparelhados o
átomo de oxigênio possui?
Exercício
2) a) Escreva a configuração eletrônica completa
para o bismuto, elemento número 83.
b) Escreva a configuração eletrônica condensada
para esse elemento, mostrando o cerne de gás nobre
apropriado. c) Quantos elétrons desemparelhados o
átomo de bismuto possui?
Exercício
3) Use a tabela periódica para escrever a
configuração eletrônica e condensada para os
átomos a seguir:
a) Co (número atômico 27).
b) Te (número atômico 52)
Orbitais C sp , sp e sp
3
2
Bibliografia
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http://quimicaemaula.blogspot.com.br/2012_10_01_archive.html Figs.: tubo de raios catódicos,
experimento de Goldstein e experimento e átomo de Rutherford.
http://www.plasma.inpe.br/LAP_Portal/LAP_Sitio/Texto/Aplicacoes_Classicas.htm Fig.: esquema lâmpada
plasma.
http://estadoplasmatico.webnode.com.br/aplica%C3%A7%C3%B5es/ Fig.: Lâmpada fluorescente.
http://treinamento.britania.com.br/novo_lms/course/info.php?id=15 Fig.: TV.
http://www.alunosonline.com.br/quimica/o-atomo-rutherford.html Fig.: Modelo atômico de Rutherford-Bohr.
http://esportes.terra.com.br/jogos-de-inverno/sochi-2014-veja-fotos-da-cerimonia-de-abertura-dos-jogosde-inverno,18c7f3acb2d04410VgnVCM4000009bcceb0aRCRD.html Fig.: Sochi 2014: Cerimônia de
Abertura dos Jogos de Inverno
http://www.cbnfoz.com.br/editorial/esporte/noticias/07022014-90080-cerimonia-de-abertura-marca-iniciodos-jogos-olimpicos-de-inverno-sochi-2014 Fig.: Sochi 2014: Cerimônia de Abertura dos Jogos de Inverno
http://www.crashcomputer.caetano.eng.br/?tag=tomada Fig.: tomada.
www.flickr.com Fig.: xadrez.
http://www.brasilescola.com/quimica/diferenca-entre-fluorescente-fosforescente.htm Fig.: vagalume e
relógio.
http://blogluminescencia.blogspot.com.br/p/fosforescencia.html Fig.: estrelas luminescentes.
http://quartzodeplasma.wordpress.com/2012/10/28/teste-da-chama/ Fig.: teste da chama.
http://www.famastiltaurus.com.br/faca-voce-mesmo-cuidados-com-o-ventilador-no-verao-post-30.html Fig.:
ventilador ligado.
http://todomundoenvolvido.blogspot.com.br/2012_01_01_archive.html Fig.: diagrama de Pauling.
http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_quimica_organica.pdf
Figs.: hibridização do carbono e ilustrações relacionadas.
Química, a ciência central. Theodore l. Brown, H. Eugene LeMay, Jr., Bruce E. Bursten; São Paulo:
Pearson Prentice Hall, 2005.