Evolução dos Modelos
Atómicos
Modelo Grego
Demócrito (460 a 370 a.C)
A matéria é formada por partículas
indivisíveis os átomos.
(A = não ; tomo = parte).
ÁTOMO = não + divisível
Modelo Atómico de Dalton
 John Dalton (químico inglês) propôs o
primeiro Modelo Atómico, em 1807.
 O átomo era rígido, indivisível,
indestrutível e tinha uma forma esférica.
Modelo “ BOLA DE BILHAR”
John Dalton
(1766-1844)
Modelo Atómico de Thomson
 Em 1904, Thomson, propôs um novo modelo
(Modelo Atómico de Thomson).
 Admitiu que o átomo era uma esfera maciça
de carga positiva, com eletróns.
Joseph
Thomson
(1856-1940)
Modelo do “ Pudim de passas”.
Esfera positiva
Modelo Atómico de Rutherford
Rutherford
(1871-1937)
1.A grande maioria dos raios α passou pela lâmina.
2. Foram poucos os raios α reflectidos pela lâmina.
3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio.
 A maior parte do espaço do átomo é espaço
vazio.
 No seu interior, existe uma pequena região
central positiva (núcleo).
 No núcleo encontra-se a maior parte da massa
do átomo.
 Os electrons giram à volta do núcleo em órbitas
circulares.
 Também conhecido como o modelo Planetário.
Modelo Atómico de Bohr
 Concebido, em 1913, por Bohr.
(físico dinamarquês)
 O átomo possuí um núcleo central.
 Os elétrons descrevem órbitas circulares em torno
do núcleo.
 Os elétrons só podem ocupar determinados níveis
de energia.
 A cada órbita corresponde um valor de energia.
Niels Bohr
(1885-1962)
Modelo Actual – Modelo da Nuvem
Electrónica
 O átomo possui um núcleo central de
reduzidas dimensões e uma nuvem
electrónica.
 No núcleo encontram-se os prótons e os
nêutrons.
 Os elétrons encontram-se à volta do
núcleo, na nuvem electrónica.
 É possível falar em zonas onde a
probabilidade de encontrar o elétrons é
maior.
ORBITAIS