Aula 02
Estrutura Atômica Moderna
Estrutura Atômica Moderna
Números Quânticos e Configuração
Eletrônica
Tabela Periódica
Introdução as Ligações Químicas
Química cotidiana e os Elementos
Químicos
História
Modelo de E. Rutherford
Rutherford - Bhor
Mecânica Quântica
Teoria dos Orbitais
Histórico
Histórico
500 a.C. - Grécia:
As primeiras idéias filosóficas sobre a estrutura
constituinte da matéria. ( Escola Atomista ).
Demócrito
1840 - J. Dalton:
Teoria atômica clássica, 1o modelo do átomo.
Minúscula esfera, compacta, indestrutível e
indivisível. ( Modelo da bola de Bilhar )
Leucipo
Histórico
Algumas descobertas
Michael Faraday
Cargas elétricas pelo externo da matéria
Eugene Goldestein
Descobre os raios catódicos
William Crookes
Certifica que os raios catódicos são partículas
negativas
Histórico
Raios Catódicos
Os raios catódicos são radiações onde os
elétrons emergem do pólo negativo de um
eletrodo, chamado cátodo, e se propagam na
forma de um feixe de partículas negativas ou
feixe de elétrons acelerados.
Histórico
1897 - J.J. Thonson:
Relação entre a carga/massa da partícula
negativa. 2o modelo do átomo. Minúscula
esfera, compacta, indestrutível e divisível.
( Modelo do Pudim de Ameixas ).
Experiência de E. Rutherford
Um número infinitamente
pequeno de partículas α
sofre deflexão ao chocarse com a lâmina de ouro
Um número pequeno de
partículas α desvia sua
trajetória após atravessar
a lâmina de ouro
Histórico
1900 – Ernest Rutherford:
O
físico
neozelandês
Ernest Rutherford (1871 1937) realizou por volta de
1900 um célebre conjunto
de experiências que lhe
permitiu concluir que o
átomo é constituído por
um
minúsculo
núcleo
positivo circundado por
uma região muitíssimo
mais extensa, na qual está
dispersa a carga negativa
Conclusões da Experiência de
E. Rutherford
Existe uma pequena região
com grande massa.
Existe uma pequena região
carregada positivamente.
O átomo é um imenso
espaço vazio.
A grande maioria das
partículas α atravessa a
lâmina de ouro sem
sofrer qualquer desvio
Átomos da lâmina de ouro
Modelo Atômico de Rutherford
Modelo Atômico de Rutherford
O Átomo é constituído
de núcleo e eletrosfera
O Átomo é constituído
de núcleo e eletrosfera
d
D
D = 104 a 105 x
d
Contradição à Rutherford
Teoria Energética do Elétron
1913 - Nils Bhor
Os postulados de Bhor:
1) Estágios estacionários de energia.
2) O elétron possui energia constante.
3) Se o elétron absorve energia afasta-se do
núcleo.
Se o elétron perde energia aproxima-se do
núcleo.
A Evolução de Nils Bohr
1 - Os elétrons giram ao redor do núcleo do átomo em
orbitas circulares e estáveis de energia.
2 - Os elétrons podem mudar de orbitas e ao fazê-lo
devem ganhar ou perder energia.
Energia
Elétron
Energia
Elétron
Núcleo
E1
E2
E2 = E1 + E
Núcleo
E1
E = E2 ‐ E1
E2
O Salto Eletrônico
A energia de uma
emissão ( quantum )
pode ser calculada
por:
E=λ.h
Onde:
h = 6,62.10-27 erg.seg
λ = freqüência da luz
Absorve E ↔ Afasta-se Libera E( LUZ ) ↔ Aproxima
Espectros Luminosos
Espectro continuo:
É o espectro que contém todas as freqüências
de luz visível.
Exemplo: Luz do SOL
Espectros Luminosos
Espectro descontinuo:
É o espectro que contém freqüências na
forma de raias, pois para cada transição
eletrônica será emitida uma luz com
freqüência característica.
Exemplo no hidrogênio:
O Modelo Atômico de
Rutherford - Bhor
O átomo passa a ser
constituído por sete
níveis de energia.
Afastando-se do núcleo
é válida a relação:
A Mecânica Quântica
Pela Fórmula:
no e = 2 n2
onde n é o nível de energia
temos:
K
L M N
O P
Q
Após 1920:
Arnold J. W. Sommerfeld - idealiza os sub
níveis de energia.
“ Em cada nível deve existir um subnível
circular e n – 1 subníveis elípticos ”.
Ec↓ EP↑ ET↑
2
Quando um elétron se
aproxima do núcleo
emite luz.
8 18 32 32 18
Aumenta a Energia
O Elétron como
Onda-partícula
As idéias de Louis de
Broglie
tentaram
resolver problema do
elétron girar ao redor
do núcleo do átomo e
emitir luz e, ao mesmo
tempo, possuir uma
camada
(nível) de
energia com Ec, Ep e
Et bem definidas.
Onda
Em um determinado
momento a partícula
A Mecânica Quântica
E. Shrödinger
Equações
matemáticas
Funções de onda
Gráficos espaciais
Forma dos orbitais
Orbital px
l=0
2
l=1
K
L
A Mecânica Quântica
W. Heisemberg
Cria o “ Princípio da
Incerteza ” e como
conseqüência a
definição de orbital.
Orbital é a região do
espaço ao redor do
núcleo do átomo
onde existe a
máxima
probabilidade do
elétron ser
encontrado.
y
Orbital s
x
z
Orbitais d
Os Números Quânticos
Conjunto de números que, com a máxima
probabilidade, serve para localizar um
elétron em um orbital.
Números Quânticos
Números Quânticos
Linha de Energia
Configuração Eletrônica
Determina o “endereço do elétron ao redor
do núcleo do átomo.
São: Principal, Secundário, Magnético e
Spin
Quadro dos Números Quânticos
Rua Terceiro Nível
(Representa o n Principal)
Número
Símbolo
Valores
Indicação
Número 03
(Representa o ℓ Secundário)
Primário
n
1a7
Nível
Apartamento 03
Secundário
ℓ
ℓ=n-1
Sub nível
Magnético
m
- ℓ a +ℓ
Orbital
Para
Sr Kimiko Auxiliar do Enem
Spin
s
-½ ou + ½
Rotação
(Representa o s Spin)
Relações Importantes
(Representa o m Magnético)
Relações Importantes
Princípio da exclusão (W. de Paulli )
Número secundário (ℓ) e Número magnético (m):
Esta relação se faz tendo em vista que o valor m
depende do valor de ℓ, assim: m = -ℓ até +ℓ;
• ℓ = 0 ( s ) → m = 0 → 1 orbital.
• ℓ= 1 ( p ) → m = -1, 0, +1 → 3 orbitais.
• ℓ= 2 ( d ) → m = -2, -1, 0, +1, +2 → 5 orbitais.
• ℓ= 3 ( f ) → m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 → 7 orbitais.
Cada m → um só orbital
“ Em um átomo não poderá existir dois
elétrons com seus quatro números
quânticos iguais”
Como existem apenas dois números quânticos spin
(+1/2 ou –1/2), temos que: “ Em cada orbital cabem
no máximo dois elétrons com spins contrários”.
ℓ = 0 ( s ) → 1 orbital ⇒ s2
ℓ = 1 ( p ) → 3 orbitais ⇒ p6
ℓ = 2 ( d ) → 5 orbitais ⇒ d10
ℓ = 3 ( f ) → 7 orbitais ⇒f14
Diagrama de Linus C. Pauling
• Para se obter a linha de
energia soma-se n + ℓ.
• Quando n + ℓ possuir
maior soma indica
maior energia.
• Quando n + ℓ possuir
soma igual prevalece o
menor n.
• O sentido de energia:
Soma
Menor
⇒
Soma
Maior
Configuração Eletrônica
Para se fazer a configuração eletrônica:
a) Observar número de elétrons do átomo.
b) Seguir a linha de energia.
c) Colocar o número máximo de elétrons em cada
sub nível de energia.
d) O último sub nível pode ficar incompleto.
Exemplo:
1s 2s 2p3s 3p4s 3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s 5f 6d
Aumenta a Energia
34Se
⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Observações
Na configuração eletrônica:
A linha de energia só é válida para elementos no
estado fundamental.
No preenchimento, com elétrons, dos orbitais de um
mesmo subnível, o elétron entrará, de preferência,
no orbital vazio.
Exemplo: 4p3→
↑↓ ↑
Errado
Tabela Periódica
A Classificação Periódica
Propriedades Periódicas
4p3→ ↑ ↑ ↑
Correto
Camada de valência - é a camada que apresenta o
maior número quântico principal. Em geral, a
camada de valência possui no máximo 8 elétrons.
Os Períodos
‐ São sete;
- Cada período está relacionado com uma camada
do átomo;
- Elementos de um mesmo período possuem o
mesmo número quântico principal de valência;
- Para localizar um período basta determinar o
número quântico principal da camada de
valência;
- No sexto e sétimo períodos localizam-se os
lantanídios e os actinídios.
Os Grupos ou Famílias
- Na classificação da ACS são 18 grupos;
- A classificação tradicional os dividem em
Grupos A e B;
- Os grupos B chamam-se de transição e terminam
sua configuração em d ou f;
- Os grupos A chamam-se de representativos e
terminam sua configuração em s ou p;
- Para a determinação do número do grupo A basta
determinar os elétrons na camada de valência;
- Átomos de um mesmo grupo possuem mesmo
número de elétrons de valência e propriedade
químicas semelhantes.
Grupos ou Famílias
Propriedades Periódicas
São propriedades que
variam de período em
período ( com
aumento do número
atômico).
Podem ser divididas em
dois grupos:
Seus gráficos
apresentam pontos
de máximo e mínimo:
P
a) Propriedades Atômicas
b) Propriedades Físicas
Principais Propriedades Físicas
e Atômicas
Propriedades Físicas:
- Densidade
- Ponto de fusão e
ponto de ebulição
Propriedades Atômicas:
- Potencial de ionização
- - Eletronegatividade
- Reatividade química
Z
Densidade
É a relação existente entre
a massa e o volume de
uma substância;
Só será válida no estado
sólido;
Depende:
- Massa atômica
- Tamanho do átomo
- Compactação do sólido.
Sua variação:
Grupo:
Aumenta de cima para baixo.
Período:
Aumenta das
extremidades para o centro.
Os/Ir
Ponto de Fusão e Ebulição
Ponto de Fusão:
substância derrete.
Ponto de Ebulição:
substância ferve.
Na tabela:
Líquidos :
Br e Hg
Gases:
H, N, O, F, Cl e os gases
nobres
Sólidos:
todos os demais
Sua variação:
Grupo:
1A e 2A de baixo para cima
Nos demais de cima para baixo
Período:
Aumenta das
extremidades para o centro.
W
C
Potencial de Ionização
É a energia necessária
e suficiente para
arrancar um elétron
de um átomo gasoso
e neutro, no estado
fundamental.
A0(g) + E → A+1(g) + 1 e-
Sua variação:
Grupo:
De baixo para cima
Período:
Da esquerda para a direita
He
Eletronegatividade
É a tendência que um
átomo possui em
atrair elétrons.
A eletronegatividade
pode também ser
chamada de caráter
não-metálico
Os gases nobres não
possuem valores de
eletronegatividade..
Sobre Eletronegatividade
Sua variação:
Grupo:
De baixo para cima
Período:
Da esquerda para a direita
F
Como regra geral, a eletronegatividade é tanto
mais acentuada quanto maior o número de
elétrons na última camada;
Baixa eletronegatividade é característica dos
metais;
Alta eletronegatividade indica grande afinidade por
elétrons, característica dos não- metais;
Maiores valores: F, O, N e Cl
Reatividade Química
Sua variação:
É a tendência que
determinados átomos
possuem em fazer
ligações químicas.
Indica a facilidade que os
átomos possuem em
completar seu octeto de
valência.
Os maiores valores são:
Fr e F.
Período:
Aumenta do centro para
as extremidades
Grupo:
Nos metais:
Aumenta de cima para baixo.
Nos Ametais:
Aumenta de baixo para cima.
Ligações Químicas
Teoria do Octeto
Ligação Iônica
F
Fr
Teoria do Octeto
É a teoria onde os átomos tendem a possuir oito
elétrons em sua camada de valência,
adquirindo, assim, configuração eletrônica de
um gás nobre.
Esta tendência se deve ao fato dos gases nobres
possuírem pouca reatividade química.
Por esta teoria pode-se prever a tendência de um
átomo ganhar ou perder elétrons.
Exemplo de Formação dos Íons
Metais
Não Metais
1 a 3 elétrons
5 a 7 elétrons
Tendem a Perder
Tendem a gaNhar
Ficam Positivos
Ficam Negativos
Cátions
Ânions
Íons
Compostos Iônicos
Ligação Iônica
É denominada ligação iônica, ou
heteropolar, ou ainda eletrovalente, a
força de atração eletrostática provocada
quando
átomos
perdem
elétrons,
formando cátions e outros átomos
recebem elétrons, formando ânions.
Características da Ligação Iônica
• É a ligação química que se caracteriza pela
“transferência” de elétrons entre os átomos
participantes da ligação.
• Quando o átomo com maior
eletronegatividade atrai o elétron fica
negativo ( ânion ), o átomo de menor
eletronegatividade “perde” elétron e fica
positivo ( cátion ).
Características da Ligação Iônica
Ocorrência da ligação Iônica
• A atração eletrostática entre a carga
negativa
( do ânion ) e a carga
positiva ( do cátion ) é chamada de
ligação iônica.
Um Metal ( menos de 4 elétrons na camada mais
externa ) liga-se a um Não - metal ( mais de 4
elétrons na camada mais externa );
• Os cátions são menores que os átomos
originais e os ânions são maiores que os
átomos originais.
Elemento de baixa energia de ionização liga-se a um
elemento de alta energia de ionização;
Fórmulas dos Compostos
Iônicos
Propriedades dos Compostos Iônicos
Nos compostos iônicos temos que o número de
cargas positivas é igual ao número de cargas
negativas, assim :
C+x A-y ⇒ CyAx
Hidrogênio liga-se a um Metal ( grupo 1A ou 2A );
Diferença de eletronegatividade entre os átomos
participantes da ligação for superior a 1,7.
• São sólidos cristalinos na temperatura ambiente;
• Seus cristais constituem retículos cristalinos;
• Os cristais são duros e quebradiços;
• Apresentam elevados pontos de fusão e ebulição;
• Na fase sólida não conduzem a corrente elétrica,
porém, podem conduzir a corrente elétrica na
fase aquosa ou na fase líquida ( fase fundida );
• Em geral, dissolvem-se bem em água ( ou
solventes polares ) constituindo soluções iônicas
Os Cristais e o
Retículo Cristalino
Na
Na
Cl
Cl
Na
Cl
Química cotidiana e os
Elementos Químicos
Cl
Cl
Cl
Cl
Na
Cl
Na
Cl
Cl
Na
Cl
Elemento Hidrogênio
Elemento Hidrogênio
Utilização
Símbolo: H
Z=1
Constituição Isotópica:
3 isótopos
O hidrogênio é o elemento mais
( prótio, deutério e trítio)
abundante (75%) e o mais antigo
natureza. NCG 604 é uma
Prótio: molécula de água da
região do espaço onde existe uma
gigantesca
quantidade
de
Deutério: água pesada
hidrogênio ionizado.
Trítio: produção de energia,
existe apenas na matriz de estrelas.
Elemento Hidrogênio
Utilização
Na história o gás hidrogenio teve um papel
importante no transporte aéreo com os famosos
balões de hidrogenio ou diregíveis. Os principais
balões foram o Hinderburg e o Zeppelin.
Dia 06 de março de 1937 as 16 horas o dirigível
explode ao atracar na torre de atracação em
Lakehurst, em Nova Jersey, Estados Unidos.
Em 1936 o dirigível Zeppelin sobrevoou Curitiba a
capital do estado do Paraná. Na foto o Zeppelin
perto da praça Ozório.
• Utilizado no estabelecimento da teoria quântica
• Produz o gás hidrogênio (H2 )
• O H2 é utilizado para processamento de combustíveis
fósseis
• Produção de gás amônia (NH3)
• Produção de gorduras hidrogenadas (alimentação)
• Produção de metanol e ácido clorídrico
• Agente redutor em metalurgia
• H2 e N2 são utilizados para detectar vazamentos em
tubulações
• Combustível aeroespacial
• Isolamento nas linhas de telecomunicações
Elemento Sódio
Símbolo: Na (Natium)
Z = 11
Constituição Isotópica:
13 isótopos
O mais estável possui A= 23
É um metal alcalino (metais leves e moles que
reagem com a água produzindo gás
hidrogênio e liberando quantidade apreciável
de energia). Não é encontrado livre na
natureza.
Elemento Sódio
Importância para o ser Humano
É elemento essencial a vida humana.
Elemento essencial significa:
• A ingestão insuficiente do elemento provoca
deficiências funcionais, reversíveis se o elemento
voltar a ficar nas concentrações adequadas;
• Sem o elemento, o organismo não cresce e nem
completa o seu ciclo vital;
• O elemento influi diretamente no organismo e está
envolvido em seus processos metabólicos;
• O mesmo efeito no organismo não pode ser
conseguido por nenhum outro elemento.
Elemento Sódio
Elemento Sódio
Importância para o ser Humano
Para vida humana é fundamental, pois participa de
um processo bioquímico celular chamado de
“bomba sódio-potássio” que possui como função a
manutenção do potencial elétrico da célula e com
isto permite, nos neurônios uma maior facilidade
na transmição do impulso nervoso.
Quando sua quantidade no organismo é grande
causa desequilíbrio e leva a hipertensão arterial.
Elemento Sódio
Utilização
Onde é encontrado
Elemento Sódio
Halita (mineral de sódio)
• Síntese orgânica como redutor
• Constitui a halita (cloreto de sódio)
• Em ligas antiatrito com o chumbo para a produção
de balas ( projéteis ). Com o chumbo também é
usado para a produção aditivos antidetonantes
para as gasolinas
• Na fabricação de detergentes combinando-o com
ácidos graxos
• É empregado na fabricação de células
fotoelétricas
• Na iluminação pública através das lâmpadas de
vapor de sódio.
Elemento Potássio
Símbolo: K (Kallium)
Z = 19
Constituição Isotópica:
17 isótopos
O mais estável possui A= 39
Possui coloração branco prateada e é abundante na
natureza.
É armazenado envolto de querozene pois reage
muito com o oxigênio do ar.
Uma de suas formas de obtanção é através das
cinzas provacadas pela quiema de compostos
orgânicos como a madeira (pó branco das cinzas).
Como o sódio é um elemento essencial ao ser
humano.
Elemento Potássio
Elemento Potássio
Importância para o ser Humano
Onde é encontrado
Dietas ricas em potássio podem exercer papel na
prevenção e tratamentos da hipertensão arterial
reduzindo os efeitos adversos do consumo de
sal.
O cloreto de potássio é utilizado para provocar
parada cardíaca em injeções letais.
O potássio em associação com outros sais
minerais auxilia atlétas em competições
Elemento Potássio
Utilização
• O potássio é um metal empregado em células
fotoelétricas
• O cloreto de potássio e o nitrato de potássio são
empregados como fertilizantes
• O peróxido de potássio é usado em aparatos de
respiração de bombeiros e mineiros.
• O nitrato também é usado na fabricação de pólvora, o
cromato de potássio e o dicromato de potássio em
pirotecnia
• O carbonato de potássio é empregado na formação
de cristais (taças, vasos, pratos, etc.)
• Os sabões à base de potássio são os chamados
"sabões moles", tais como os cremes de barbear
Elemento Magnésio
Importância para o ser Humano
É um elemento químico essencial para o homem.
A maior parte do magnésio no organismo é
encontrada nos ossos e, seus íons desempenham
papéis de importância na atividade de muitas
coenzimas e, em reações que dependem da ATP.
Também exerce um papel estrutural, o íon de Mg2+
tem uma função estabilizadora para a estrutura de
cadeias de DNA e RNA.
Recentes pesquisas indicam o Magnésio como
responsável por retardar o envelhecimento celular,
além de ser responsável por inúmeras funções
metabólicas intracelulares
Elemento Magnésio
Símbolo: Mg
Z = 12
Constituição Isotópica:
3 isótopos
O mais estável possui A= 24
É uma metal alcalino terroso. Estes metais são os mais
comuns no solo (terra) e seus óxido são conecidos
como terras e suas reações “deixam a terra alcalina
ou básica”.
O magnésio é importante para a vida, tanto animal como
vegetal.
A clorofila é uma substância complexa de porfirinamagnésio que intervem na fotossíntese.
Elemento Magnésio
Onde é encontrado
Elemento Magnésio
Utilização
• Material refratário em fornos para a produção de ferro e
aço, metais não ferrosos, cristais e cimento.
• Como elemento de liga com o alumínio (liga leve).
• Obtenção de fundição nodular (Fe-Si-Mg).
• Agente redutor na obtenção de urânio e outros metais a
partir de seus sais.
• O hidróxido (leite de magnésia), o cloreto, o sulfato (sal
de Epsom) e o citrato são empregados em medicina.
• O pó de carbonato de magnésio (MgCO3) é utilizado por
atletas como ginastas, alpinistas e levantadores de peso
para eliminar o suor das mãos e segurar melhor os
objetos.
• Outros usos incluem flashes fotográficos, pirotecnia e
bombas incendiárias.
Elemento Cálcio
Curiosidade
O mar é salgado?
Elemento Cálcio
Símbolo: Ca
Z = 20
Constituição Isotópica:
6 isótopos
O mais estável possui A= 40
Cálcio é um elemento da sére dos metais alcalinos terrosos
como o magnésio.
É o quinto elemento em maior quantidade na Terra e é um dos
constituintes das conchas e carapaças alguns animais
marinhos.
Não é encontrado em estado nativo na natureza, estando
sempre como constituinte de rochas ou minerais de grande
interesse industrial, como as que apresentam em sua
composição carbonatos (mármore, calcita, calcário e
dolomita) e sulfatos (gipso, alabastro) a partir dos quais se
obtém a cal viva , o estuque, o cimento, etc.
Elemento Cálcio
Curiosidade
As chuvas e o intemperismo dissolvem os sais
minerais existentes nas rochas e estes são
carregados até os mares. Como a superfície do
mar é muito extensa ocorre grande evaporação
que reduz o volume de água aumentando a
concentração dos sais nos oceanos.
Principais sais nos oceanos:
São cloretos, carbonatos e sulfatos entre eles os
de sódio, potássio, cálcio e magnésio.
Elemento Cálcio
Importância para o ser Humano
É um elemento químico essencial para o homem.
Em seu papel biológico o cálcio é armazenado no Retículo
nucleoplasmático e no Retículo endoplasmático das células.
Atua como mediador intracelular, cumprindo uma função de
segundo mensageiro como, por exemplo, o íon Ca2+ intervém
na contração dos músculos.
Também está implicado no controle de algumas enzimas.
É um dos constituintes de nossos ossos e do esmalte dos
dentes.
Elemento Cálcio
Onde é encontrado
Elemento Cálcio
Utilização
Elemento Cálcio
• Agente redutor na preparação de metais como
tório, urânio, zircônio
• Encontra usos como componente de ligas de
alumínio, de berílio, de cobre, de chumbo, de
magnésio
• Os compostos de cálcio são usados na
fabricação de uma enorme variedade de
produtos que vai de tintas a fertilizantes
• O giz, um material mole feito de calcáreo
finamente pulverizadoe misturado a sulfato de
cálcio.
• Compostos de cálcio como o CaO participam
da formulção de diversos tipos de vidros
Elemento Ferro
Símbolo: Fe
Z = 26
Constituição Isotópica:
4 isótopos
O mais estável possui A= 56
O elemento químico ferro é um metal chamado de
transição, isto é: metais que possuem seus íons com
configuração eletrônica com o sub nível d incompleto
e isto confere a estes metais proriedades
características como: metais duros de alto ponto de
fusão e ebulição, conduzindo bem o calor e a
eletricidade; formam ligas entre si; apresentam
estados de oxidação muito variados; seus sais
complexos são muito coloridos como nos sais de
cromo, cobalto e níquel.
Elemento Ferro
Elemento Ferro
É um dos elementos de maior quantidade
no universo estando presente em diversos
asteródes e meteoritos que chegam a
superfície da Terra.
O núcleo da Terra possui Fe em uma
elevadíssima temperatura formando uma
região chamda de NiFe.
Na natureza é encontrado em minérios
como o sulfeto de ferro (pirita ou ouro dos
tolos), a hematita entre outros.
Elemento Ferro
Importância para o ser Humano
É praticamente encontrado em
todos os seres vivos e
cumpre
numerosas
e
variadas funções.
Diferentes
proteínas
que
contêm o grupo heme, que
consiste na ligação da
porfirina com um átomo de
ferro.
A hemoglobina e a mioglobina
que
são
proteínas
associadas ao ferro. A
primeira transporta O2, e a
segunda o armazena.
A hemoglobina localiza-se no
sangue e, pelo fato de ter
átomos de ferro, a cor do
sangue é vermelha.
Elemento Ferro
Onde é encontrado
Elemento Ferro
Utilização
• O ferro é o metal mais
usado, com 95% em
peso
da
produção
mundial de metal.
• Automóveis, barcos e
componentes estruturais
de edifícios
Idade do Ferro
Idade do Ferro - Utensílios
A Idade do Ferro se refere ao período em que
ocorreu a metalurgia do ferro.
Este metal é superior ao bronze em relação à
dureza e abundância de jazidas.
A Idade do Ferro vem caracterizada pela utilização
do ferro como metal, utilização importada do
Oriente através da emigração de tribos
indoeuropéias (celtas), que a partir de 1.200 a.C
começaram a chegar a Europa Ocidental, e o
seu período alcança até a época romana e na
Escandinávia até a época dos vikings (em torno
do ano 1.000 d.C).
Aço
Outras Utilizações
Aço é uma liga metálica
formada essencialmente
por ferro e carbono, com
percentagens
deste
último variáveis entre
0,008 e 2,11%.
Distingue-se
do
ferro
fundido, que também é
uma liga de ferro e
carbono, mas com teor
de carbono entre 2,11% e
6,67%.
Metalurgia - Siderurgia
A metalurgia é o conjunto de técnicas que o
homem desenvolveu com o decorrer do tempo
que lhe permitiu extrair e manipular metais e
gerar ligas metálicas.
Siderurgia é o ramo da metalurgia que se dedica
à fabricação e tratamento do aço.
Minério
Minério (do latim minera, mina) é um
mineral que é economicamente autosustentável para a sua prospecção e
exploração industrial (mineração).
Mineral
É um corpo natural sólido e
cristalino formado em
resultado da interação de
processos físico-químicos
em
ambientes
geológicos.
Cada mineral é classificado
e
denominado
não
apenas com base na sua
composição
química,
mas também na estrutura
cristalina dos materiais
que o compõem.
Principais Minérios do Brasil
Al2O3 - para a extração de
alumínio - bauxita
ZnS - para a extração de
zinco – blenda
Cu2S - para a extração de
cobre - calcocite
SnO2 - para a extração de
estanho – cassiteriata
PbS - para a extração de
chumbo – galena
Fe2O3 – para extração do
ferro – hematita
MnO2 - para a extração
de manganês –
pirolusita
Au - associado ao quartzo
e à pirita – ouro in
natura ou óxido auroso
Degradação Ambiental
Bauxita
Pirolusita
Cassiterita
Pepitas de Ouro
Minamata - Japão
Desastre de Minamata é a
denominação
dada
ao
envenenamento de centenas
de pessoas por mercúrio
ocorrido na baia de Minamata,
no Japão.
A Doença de Minamata é uma
síndrome
neurológica
causada por severos sintomas
de
envenenamento
por
mercúrio.
Os
sintomas
incluem distúrbios sensoriais
nas mãos e pés, danos à
visão e audição, fraqueza e,
em casos extremos, paralisia
e morte.