VESTIBULAR UFPE – UFRPE / 1990
2ª ETAPA
NOME DO ALUNO: _______________________________________________________
ESCOLA: _______________________________________________________________
SÉRIE: ____________________
TURMA: ____________________
Química
1.
Analise as proposições apresentadas e assinale as
alternativas verdadeiras e as falsas.
4-4) o produto da queima do magnésio metálico é o dióxido
de magnésio cuja fórmula é o MgO 2.
5.
Observando as seguintes reações,
Cl 2( g ) + 2 Br − (aq) → 2Cl − (aq) + Br2( g )
Br2( g ) + 2Cl − → não reage
Podemos afirmar que
0-0) o cloro é mais eletronegativo que o bromo
1-1) o ion brometo é um redutor mais fraco que o ion
cloreto
2-2) o cloreto está sendo reduzido
3-3) o ion brometo é o oxidante
4-4) o bromo é um oxidante mais fraco do que o cloro.
2.
O zinco reage com o ácido sulfúrico conforme a reação
O raio atômico diminui quando percorremos a Tabela
Periódica da esquerda para a direita e aumenta quando
percorremos de cima para baixo dentro de um grupo.
Analise os itens verdadeiros e os falsos.
0-0) no grupo o raio atômico cresce devido à diminuição do
número quântico principal.
1-1) no período o raio atômico diminui devido à diminuição
do número quântico principal.
2-2) no grupo o raio atômico cresce devido ao aumento do
número quântico principal.
3-3) no período o raio atômico diminui devido ao aumento
do número quântico principal
4-4) no período o raio atômico diminui devido ao fato do
número quântico principal permanecer constante.
6.
Os diagramas abaixo representam três reações químicas,
sendo R os reagentes e P os produtos.
Zn + H 2 SO4 → ZnSO4 + H 2
Se partirmos de 2,66g de zinco, quantos gramas de ácido
sulfúrico são necessárias para a completa reação?
3.
Considerando que os valores das constantes do produto
de solubilidade dos sais CaC2O4 , MgC2O4 e BaC2O4 são
-9
-5
-8
respectivamente 2,1 x
10 , 8,6 x 10 e 1,5 x 10 ,
analise os itens verdadeiros e os falsos.
+2
0-0) a concentração do Ca na solução saturada do sal é
+2
maior que a concentração do Mg .
1-1) a solubilidade do BaC2O4 é maior que a solubilidade
do CaC2O4.
2-2) o sal menos solúvel é o CaC2O4.
3-3) o sal mais solúvel é o MgC2O4.
+2
4-4) a concentração do Ba na solução do sal é maior que
+2
a concentração do Mg .
4.
Quando o magnésio metálico é queimado na chama de um
bico de gás e o produto da queima é recolhido num
recipiente contendo água, podemos afirmar que (analise os
itens verdadeiros e os falsos )
0-0) o produto da queima do magnésio metálico é o óxido
de magnésio cuja fórmula é o MgO
1-1) o produto da queima do magnésio metálico é o
hidróxido de magnésio cuja fórmula é o Mg(OH)2.
2-2) o produto da queima do magnésio quando recolhido
em água apresenta reação ácida.
3-3) o produto da queima do magnésio quando recolhido
em água apresenta reação básica.
Observando os diagramas, analise os itens verdadeiros e
os itens falsos.
0-0) O diagrama A representa uma reação endotérmica.
1-1) O diagrama B representa uma reação na qual a
energia dos reagentes é menor que a energia dos
produtos.
2-2) O diagrama C representa uma reação endotérmica.
3-3) O diagrama A representa uma reação na qual a
energia dos reagentes é igual à energia dos produtos.
4-4) O diagrama B representa uma reação exotérmica.
7.
-2
Uma solução HCl de concentração 10 mol/l foi diluída mil
vezes com água destilada. Qual o pH da solução após
diluição?
8.
Admitindo que a concentração de ácido acético no vinagre
é aproximadamente 6g de ácido acético
( CH3COOH )
em 100 ml de solução, calcule a concentração, em mol/l.
9.
Considere a representação da equação do equilíbrio de
amônia em água.
0-0) É um composto oticamente ativo.
1-1) sua composição centesimal é 37% de C, 4% de H e
59% de O.
2-2) sua fórmula empírica é CH2O.
3-3) por hidrogenação transforma-se num Polialcool.
4-4) por hidrólise transforma-se em sacarose.
O que acontece com o sistema em equilíbrio após a adição
+
do ion comum NH4 ? Analise os itens verdadeiros e os
itens falsos.
14.
10.
Em dois botijões de gás, A e B, de
contendo respectivamente hidrogênio e
temperatura, verifica-se que as massas
relação a esta experiência analise
verdadeiras e as falsas.
mesmo volume,
hélio à mesma
são iguais. Em
as alternativas
0-0) A pressão no botijão A é igual à pressão no botijão B.
1-1) A pressão no botijão A é duas vezes maior do que a
pressão no botijão B.
2-2) A pressão no botijão A é a metade da pressão no
botijão B.
3-3) O número de mols do gás hidrogênio é duas vezes o
número de mols do gás hélio.
4-4) O número de mols do gás hidrogênio é idêntico ao
número de mols do gás hélio.
11.
Quais dos compostos abaixo que, dissolvidos em água,
formam soluções condutoras e, quando aquecidos, se
decompõem liberando gases ou vapores? Analise os itens
verdadeiros e os itens falsos
12.
235
Quando um átomo de
U é bombardeado por um nêutron
lento, seu núcleo o absorve e se divide em 2 partes
aproximadamente iguais e mais alguns nêutrons isolados,
conforme representação abaixo.
U+n →
0-0) são mais básicas que as amidas correspondentes.
1-1) apresentam ponto de ebulição mais baixo que os
hidrocarbonetos de peso molecular semelhante.
2-2) formam ligações de hidrogênio intermoleculares.
3-3) podem ser obtidas por hidrólise de nitrilos.
4-4) formam com ácidos minerais, sais solúveis em água.
15.
Um composto A por ozonização e posterior hidrólise, na
presença de zinco, transforma-se em dois compostos
orgânicos B e C. Sabendo-se que o composto A é o
produto principal da desidratação intramolecular de 2-metil
butanol-2 e que o composto C reduz o reagente de Felling,
analise os itens verdadeiros e os itens falsos.
0-0) o composto B é a proponona (acetona).
1-1) o composto A apresenta isomeria geométrica.
2-2) o composto C é o aldeído acético.
3-3) por oxidação do composto C, obtém ácido acético.
4-4) por hidrogenação do composto B obtém-se o
propanol-1.
16.
Qual a massa em gramas do álcool etílico obtida pela
fermentação de 90 gramas de glicose?
0-0) CCl4
1-1) Grafite
2-2) Ca(OH)2
3-3) NaClO
4-4) Li2CO3
235
Sobre as aminas primárias alifáticas, analise os itens
verdadeiros e os itens falsos.
Y
Sr +
139
X + 2n
Analise os itens verdadeiros e os itens falsos.
0-0) o elemento X é o xenônio.
1-1) o elemento X é o criptônio.
2-2) a reação representa uma fusão nuclear.
3-3) o número de massa do elemento estrôncio é 95.
4-4) o número de nêutrons do elemento estrôncio é 95.
13.
A D-glicose, um dos constituintes normais do sangue, é o
mais importante e mais abundante dos monossacarídeos.
Analisando sua estrutura abaixo, analise os itens
verdadeiros e os itens falsos.