COLÉGIO IMACULADO CORAÇÃO DE MARIA
Programa de Recuperação Paralela
3ª Etapa – 2010
Disciplina:Química
Educador (a): Janice
Ano: 1º ano -EM
Turma: 1º AD/FG/ 1INFO
Aluno(a):_______________________________________ Turma: ___________
Caro educando, você está recebendo o conteúdo de Recuperação Final.
Faça as atividades com atenção, elas nortearão seus estudos.
Utilize o livro didático adotado pela escola como fonte de estudo.
Procure outras fontes como apoio (livros didáticos, exercícios de revisão no caderno, avaliações
Intermediárias, Trimestrais, Diversificadas, etc.).
Considere a recuperação como uma nova oportunidade de aprendizado.
Leve o seu trabalho a sério e com disciplina. Dessa forma, com certeza obterá sucesso.
Qualquer dúvida procure o professor responsável pela disciplina.
CONTEÚDOS
Recursos para Estudo / Atividades
I – Identificar as partículas atômicas.
Caderno
II – Identificar as partículas dos íons.
Livro
Bloco de atividades
III- Distribuir os elétrons em níveis e
subníveis.
IV – Distribuição eletrônica
V – Tabela Periódica
VI - Ligação iônica
VII – Ligação covalente comum e dativa
VIII- Nº de oxidação
IX – Identificação de funções inorgânicas
COLÉGIO IMACULADO CORAÇÃO DE MARIA
Programa de Recuperação Paralela
3ª Etapa – 2010
Disciplina: Química
Ano: 2010
Educador (a): Janice
Turma: 1º ANO
Nota: __________ Valor: 10 pontos
BLOCO DE ATIVIDADES / EXERCÍCIOS PROPOSTOS
1) Para o elemento químico bromo (35Br 81), DETERMINE:
a) O nº de prótons.
b) O nº de massa.
c) O nº de nêutrons.
d) A distribuição eletrônica em subníveis.
e) A distribuição eletrônica em níveis.
f) O subnível mais energético.
g) A distribuição eletrônica em subníveis para o ânion monovalente
2) A espécie química Fe+3 apresenta 30 nêutrons. DETERMINE : Dados: Fe
(Z=26) .
a)O número total de partículas no seu núcleo? _________
b)O número de elétrons do átomo?__________
c)O número de elétrons do íon?_____________
3) Qual o nº atômico e o nº de massa de um íon monoatômico com carga 3+
que contém 10 elétrons e 14 nêutrons.
4) Com base na distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 , responda:
a) Qual o número atômico do elemento ?
R:
b) Qual o número de elétrons do seu cátion bivalente?
R:_____________________________________________________________
c) Qual é o seu número de massa, sabendo que o seu número de nêutrons é
igual a 20 ?
R:________________________________________________________________
__
5) Sabendo que o subnivel mais energético de um átomo Y é 6p1 . Perguntase:
a) Qual o seu número atômico ?
R:____________________________________________________________
b) Quantos elétrons possui o seu cátion Y+2 ?
R:_____________________________________________________________
6) Faça a distribuição eletrônica em subníveis de energia, de a ultima camada
e o subnível mais energético:
a) 19K
b) 20Ca+2
c) 10Ne
d) 16S-2
7) Determine o número de prótons, nêutrons, elétrons, e atômico para o átomo
que apresenta subnível mais energético 3d3.
8) Na classificação periódica, os elementos de nº atômico 3, 12, 17,18, 26, 43,
53, 61, 87 e 94 são conhecidos como:
a) metais alcalinos
b) metais alicalino-terrosos
c) ametal
d) gás nobre
e) metais de transição
f) elementos artificiais
g) lantanídios
9) Sejam os seguintes elementos neutros representados pelos símbolos
hipotéticos X, Y, Z e T e suas respectivas configurações eletrônicas:
2
X – 1s 2s2 2p6
Y – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Z – 1s2 2s22p6 3s1
T – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Determine a família e o período dos elementos citados acima.
10) Determine as fórmulas de Lewis e iônica dos compostos formados pelos
átomos dos elementos:
a) Na e F
b) Ca e O
c) Al e Cl
d) Mg e Cl
e) Mg e N
11) Qual a fórmula iônica do composto formado pelos átomos:
a) hidrogênio e metal alcalino:
b) metal alcalino-terroso e halogênio
c) Hidrogênio e calcogênio
12) Represente as fórmulas eletrônica, estrutural e molecular dos compostos
formados pelos átomos:
a) P e H
b) C e Cl
c) H e S
13) Represente as fórmulas eletrônica e estrutural dos compostos abaixo:
a) H2SO4
b) H3PO4
c) HClO4
14) Determine o nox dos elementos nos compostos abaixo:
a) NiCl3
b) CaC2O4
c) KClO
d) KMnO4
e) AlO2f) Cr2O72g) NH4+
h) Cl2
15) Identifique as funções inorgânicas abaixo:
a) SO3
b) H2SO4
c) H2O2
d) NH4OH
e) NH4Cl
f)PbO2
g)NiCl3