COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE
Programa de Recuperação Paralela
1ª Etapa – 2012
Disciplina: Química
Ano: 2012
Professor (a): Elisa Landim
Turma: 1oFG
Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação.
Faça a lista de exercícios com atenção, ela norteará os seus estudos.
Utilize o livro didático adotado pela escola como fonte de estudo.
Se necessário, procure outras fontes como apoio (livros didáticos, exercícios além dos
propostos, etc.).
Considere a recuperação como uma nova oportunidade de aprendizado.
Leve o seu trabalho a sério e com disciplina. Dessa forma, com certeza obterá sucesso.
Qualquer dúvida procure o professor responsável pela disciplina.
Conteúdo
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Densidade
Diferenciar: átomos, moléculas,
elementos químicos, substâncias
simples e substâncias compostas.
Misturas homogêneas e heterogêneas.
Separação de misturas
Mudança de estado físico
Fenômeno físico e químico
Estrutura Atômica:
Modelos atômicos
Número atômico
Número de massa
Semelhanças atômicas:
isótopos, isóbaros, isótonos,
isoeletrônicos
Íons
Distribuição eletrônica: Diagrama de
Linus Pauling
Camada de valência
Elétron diferenciador
(subnível mais energético)
Recursos para Estudo / Atividades
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Caderno
Fascículos:
Compreendendo o mundo em
que vivemos (Cap.1,2,3e4)
Como está constituída a
matéria que conhecemos (Cap.
1 ao 4)
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Lista de exercícios (entregue em sala
no dia 02 de maio)
Os módulos e avaliações realizadas.
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ENSINO MÉDIO
Área de Conhecimento: Ciências da Natureza
Data : 18/05/2012
Nome do (a) aluno (a):
Disciplina: Química
Etapa: 1ª
Professora: Elisa Landim
Ano: 1 º
Turma:
Nº
BLOCO DE ATIVIDADES / EXERCÍCIOS PROPOSTOS
1. (Unicamp) Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela a seguir, quando as
mesmas se encontram no Deserto da Arábia, à temperatura de 50 °C (pressão ambiente = 1atm)?
2. (G1) Classifique o sistema formado por água líquida, vapor d'água e cubos de gelo, quanto ao número de
fases e quanto ao número de componentes.
3. (Unicamp) Uma receita de biscoitinhos Petit Four de laranja leva os seguintes ingredientes:
A densidade aparente da "massa" recém preparada e antes de ser assada é de 1,10g/cm¤. Entende-se por
densidade aparente a relação entre a massa da "massa" ou do ingrediente, na "forma" em que se encontra, e
o respectivo volume ocupado.
a) Qual o volume ocupado pela "massa" recém preparada, correspondente a uma receita?
b) Como se justifica o fato da densidade aparente da "massa" ser diferente da média ponderada das
densidades aparentes dos constituintes?
4. (Cesgranrio) A distribuição eletrônica do átomo ‚†Fe¦§, em camadas é:
a) 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p§ 4s£ 3d§
b) 1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p§ 4s£ 3d¢¡ 4p§ 5s£ 4d¢¡ 5p§ 6s£
c) K - 2 L - 8 M - 16
d) K - 2 L - 8 M - 14 N - 2
e) K - 2 L - 8 M - 18 N - 18 O - 8 P - 2
5. (Faap) Considerando os átomos: ‰X¥¡ ; ‚³Y¥¡; ‰R¤ª, podemos afirmar que:
a) X e R são isóbaros
b) X e R são isótopos
c) X e R são isótonos
d) X e R pertencem ao mesmo elemento químico
e) X e R deveriam estar representados pelo mesmo símbolo químico
6. (Fatec) Os íons Ca£® e Pb£® possuem
(Dados: Número atômico: Ca = 20 ; Pb = 82)
a) mesmo número de prótons e elétrons.
b) mesmo número de prótons e nêutrons.
c) mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas.
d) igual soma de número de prótons e nêutrons.
e) igual diferença entre número de prótons e elétrons.
7. (G1) Um átomo apresenta número de massa 35 e 18 nêutrons. O número de elétrons no seu nível mais
externo seria igual a:
a) 8 b) 7 c) 5 d) 3
e) 2
8. (Mackenzie) É INCORRETO afirmar que o ânion monovalente ‰F¢ª ¢− apresenta:
a) número de massa igual a dezenove.
b) dez nêutrons.
c) dez partículas com carga negativa na eletrosfera.
d) nove prótons.
e) um número de elétrons menor que o cátion trivalente ‚‡AØ¢¤ ¤®.
9. (Puccamp) Vanádio, elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um
tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, resistência mecânica e corrosão do ferro. Quantos
elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do vanádio?
a) 1 b) 2
c) 3 d) 4
e) 5
10. (Uel) Quantos prótons há no íon x¤® de configuração 1s£ 2s£2p§ 3s£3p§ 3d¢¡?
a) 25
b) 28
c) 31
d) 51
e) 56
11. (Uel) Quantos prótons há na espécie química
‚ˆNi§¡ £®
a) 2
b) 28
c) 30
d) 32
e) 60
12. (Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da
atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem
exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos
elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:
1s£ 2s£ 2p§ 3s£ 3p§ 4s£ 3d¢¡ 4p§ 5s£ 4d¢ , o número de camadas e o número de elétrons mais energéticos
para o ítrio, serão respectivamente:
a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.
13. (Unesp) O íon ‰k¤ª ® possui:
a) 19 prótons.
b) 19 nêutrons.
c) 39 elétrons.
d) número de massa igual a 20.
e) número atômico igual a 39.
14. (Unitau) Um elemento químico é caracterizado por seu:
a) número de nêutrons.
b) número atômico.
c) número de elétrons.
d) número de massa.
e) lugar na tabela periódica.
15. (Unitau) O número de elétrons para cada valor de Ø, para o n¡. quântico principal n = 3 é,
respectivamente:
a) 2, 8, 14. b) 2, 8, 18. c) 2, 6, 8.
d) 2, 6, 10.
e) 2, 2, 6.
16. (G1) Observe as figuras a seguir, onde os átomos são representados por esferas e cada tamanho
representa um átomo diferente. Depois, assinale a alternativa VERDADEIRA:
a) Nas figuras 1 e 2 encontramos somente substâncias simples.
b) As figuras 1 e 3 representam misturas.
c) Na figura 2 estão representados 14 elementos químicos.
d) Durante uma mudança de estado físico, a temperatura
permanece constante para as amostras representadas
nas figuras 2 e 3.
e) Na figura 3 estão presentes 6 substâncias.
17. (Ufla) Considere os sistemas a seguir.
Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a
a) mistura heterogênea, substância composta, mistura heterogênea.
b) mistura homogênea, substância simples, mistura heterogênea.
c) mistura homogênea, substância simples, mistura homogênea.
d) mistura homogênea, substância composta, mistura heterogênea.
18. (Unesp) Uma amostra de água do rio Tietê, que apresentava partículas em suspensão, foi submetida a
processos de purificação obtendo-se, ao final do tratamento, uma solução límpida e cristalina. Em relação
às amostras de água antes e após o tratamento, podemos afirmar que correspondem, respectivamente, a:
a) substâncias composta e simples.
b) substâncias simples e composta.
c) misturas homogênea e heterogênea. d) misturas heterogênea e homogênea.
e) mistura heterogênea e substância simples.
19. (G1) Sobre os seguintes sistemas:
I - ouro
II - água mineral
III - água + óleo
IV - ar atmosférico
é correto afirmar que
a) II e IV são homogêneos.
b) III e IV são heterogêneos.
c) I e III constituem misturas.
d) I e II representam substâncias puras.
20. (G1) Em um laboratório de química, em condições ambientais, foram preparadas as seguintes misturas:
I) gasolina + areia
II) água + gasolina
III) oxigênio + nitrogênio
IV) água + sal
V) água + álcool
Quais misturas podem ser homogêneas?
a) III, IV e V, somente. b) II, III e IV, somente.
d) I, II e IV, somente.
e) I e II, somente.
c) IV e V, somente.
21. (Ufmg) Um sistema heterogêneo, constituído por uma solução colorida e um sólido esbranquiçado, foi
submetido ao seguinte processo de separação.
Com relação a esse processo, a afirmativa FALSA é
a) a operação X é uma filtração.
b) o líquido B é uma solução.
c) o líquido D é o solvente da solução contida no sistema original.
d) o sólido A contém grande quantidade de impurezas.
e) uma destilação produz o efeito da operação Y.
22. (Ufv) A naftalina, nome comercial do hidrocarboneto naftaleno, é utilizada em gavetas e armários para
proteger tecidos, papéis e livros do ataque de traças e outros insetos. Assim como outros compostos, a
naftalina tem a propriedade de passar do estado sólido para o gasoso sem fundir-se. Esse fenômeno é
chamado de:
a) liquefação.
b) sublimação.
c) combustão.
d) ebulição.
e) solidificação.