ENSINO MÉDIO
6
RESPOSTAS DAS TAREFAS
1ª SÉRIE
Química - Setor A
Aulas 31
Tarefa complementar
Tarefa mínima
Aula 32
1.CO2, CH4: apolares
H2O, NH3, H2S e PH3: polares
1.A celulose é capaz de realizar ligações de hidrogênio
com moléculas de água, o que faz com que essas mo­
léculas subam através desses materiais.
2.Dipolos induzidos ocorrem entre moléculas apolares.
Devido ao movimento aleatório dos elétrons, em um
determinado instante, pode ocorrer acúmulo de cargas
negativas em um dos lados da molécula, gerando defici­
ência de elétrons em outro, o que produz um dipolo.
Esse dipolo instantâneo pode induzir o aparecimento de
outros dipolos, o que produz uma rede de interações.
2.a) H2C — CH — CH2
xx
xx xx
xx
H
xx
xx
O
xx
H
H
O
xx
O
xx
H
1.CBr4, pois apresenta um maior tamanho e, consequen­
te­mente, um maior número de elétrons, o que torna
os dipolos induzidos mais intensos.
O
xx
H
H
Tarefa complementar
H
H
H
b)Pois as ligações de hidrogênio entre a glicerina e
a água são rompidas, umedecendo a massa.
2.A molécula é polar; logo, realiza dipolo-dipolo entre
suas moléculas, que é um tipo de interação mais forte,
e apresenta um maior tamanho e maior número de
elétrons, já que o cloro (3° período) é um átomo
maior que o hidrogênio (1° período).
Aula 33
1.(01)Verdadeiro.
(02)Verdadeiro.
(03)Falso, pois apresentam dipolos induzidos.
(04)Verdadeiro.
(05)Verdadeiro.
(06)Falso; todos apresentam ligações covalentes.
(07)Falso; os compostos do grupo 14 são apolares.
Aulas 32 e 33
Tarefa mínima
Aula 32
Aulas 34 e 35
1.a,b,e
Tarefa mínima
2.A adenina realiza 2 ligações de hidrogênio com a ti­
mina, e a citosina, 3 ligações de hidrogênio com a
guanina.
Aula 34
1.Ácidos: sabor azedo; reagem com alguns metais libe­
rando gás hidrogênio; reagem com carbonatos libe­
rando gás carbônico, e neutralizam o comportamento
básico das bases.
Bases: sabor adstringente; não reagem com metais
nem carbonatos; dão a sensação de escorregadio ao
contato manual, e neutralizam o comportamento
ácido.
Aula 33
1.A água pode realizar pontes de hidrogênio entre
suas moléculas, que é um tipo de interação muito
forte, o que dificulta sua vaporização.
2.A acetona não realiza ligações de hidrogênio, o que
torna sua vaporização mais fácil de ocorrer.
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
xx
O
xx
O
1
Ensino Médio zeta - 1a série
2.a)O chá-mate apresenta substâncias que funcionam
como indicadores ácido-base. A adição de limão tor­
nou o meio ácido; o indicador assumiu a coloração
característica para o ambiente ácido.
b)Adicionando-se uma substância básica, como o
amoníaco.
dio é NaCI. O clorato de sódio é originado a partir do
ácido clórico (HCIO3) e apresenta fórmula NaClO3.
Tarefa complementar
Aula 34
1.O ácido do limão reage com o CaCO3 e provoca o
desgaste do mármore.
Aula 35
1.O ácido fluorídrico, pois ele corrói o vidro.
2.HCI → H 1 CI
Ácido clorídrico
HBr → H1 1 Br2
Ácido bromídrico
1
Ânion cloreto
2.a)7
b)Ácido.
c)Básico.
Ânion brometo
Aula 35
2
1.HCN e H2S
Aula 36
1.
HClO3
ácido clórico
H2SO4
ácido sulfúrico
HNO3
ácido nítrico
H3PO4
ácido fosfórico
H2CO3
ácido carbônico
2.O ânion fluoreto é derivado do ácido fluorídrico (HF)
e tem fórmula F2. Logo, o fluoreto de sódio tem fór­
mula NaF.
Aula 36
1.Ácido iódico: HIO3
Ácido selênico: H2SeO4
2.Não. O ânion cloreto pode ser deduzido a partir do
ácido clorídrico (HCI), e a fórmula do cloreto de só­
2.2H3PO4 5 H6P2O8 2 H2O 5 ácido pirofosfórico
H4P2O7
Química - Setor B
Aulas 32 a 34
Tarefa mínima
Aula 32
1.V 5 4,1 L
P 5 0,2 atm
T 5 167 oC 5 440 K
PV 5 nRT
m
PV 5 RT
M
m(CO2) 5 ?
0,2  4,1 5
MCO2 5 44 g/mol
m51g
m (ar) 5 ?
1  240000 5
Mar 5 29 g/mol
m 5 300  000 g 5 300 kg.
T 5 27 oC 5 300 K
m (C4H10) 5 14  500 g
MC4H10 5 58 g/mol
2.Como há 2,2 g de gás carbônico em 1 L dessa água,
nos 2 L teríamos 4,4 g. Sabendo que o volume molar
dos gases nas condições ambientes é igual a 25 L,
temos:
1 mol de CO2 (44g)
25 L
4,4 g
x
x 5 2,5 L
m
 0,08  290
29
PV 5 nRT
m
PV 5 RT
M
14500
1V5
 0,082  300
58
V 5 6150 L
Aula 34
1.a)Pela hipótese de Avogadro, como os frascos estão
numa mesma temperatura, mesma pressão e têm
o mesmo volume, conclui-se que eles contêm o
mesmo número de moléculas.
b)Como há a mesma quantidade de mols, a ordem cres­
cente de massa dos frascos será a própria ordem cres­
cente das massas molares das substâncias, ou seja:
mH2  mNH3  mO2  mCO2 (1  3  2  4).
Aula 33
1.V 5 10m  8m  3m 5 240 m3 5 240.000 L
P 5 1 atm
PV 5 nRT
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
PV 5
2.V 5 ?
P 5 1 atm
m
 0,082  440
44
m
RT
M
T 5 17 oC 5 290 K
2
Ensino Médio zeta - 1a série
2.Como os frascos estão numa mesma temperatura,
mesma pressão e têm o mesmo volume (frascos
idênticos), conclui-se, pela hipótese de Avogadro,
que eles contêm o mesmo número de moléculas:
nH2 5 nCH4.
mH2
MH2
5
mCH4
MCH4
⇒
T 5 500 K
2,05  2000 5
2.a)V 5 0,75  8,2 m3 5 6150 L
P 5 1 atm
PV 5 nRT
m
T 5 27 ºC 5 300 K
PV 5 RT
M
Aula 32
1.a)P 5 ? PV 5 nRT
m
V 5 8,2 L PV 5 RT
M
40
 0,082  300
T 5 300 K
P  8,2 5
4
P 5 30 atm
mHe 5 40 g
MHe 5 4 g/mol
b)Depois da abertura da válvula, o volume ocupado pelo
gás passará a ser VA 1 VB 5 8,2L 1 24,6L 5 32,8 L, ou
seja, será quatro vezes maior em relação ao volume
inicial. Como a temperatura permanece constante,
pode-se afirmar que, ao aumentar em 4 vezes o volu­
me, a pressão ficará 4 vezes menor, ou seja, ficará
sendo 5 30/4 5 7,5 atm.
c)Como os dois frascos estão numa mesma pressão
e mesma temperatura, pode-se afirmar que o frasco
de maior capacidade irá conter maior número de
moléculas, ou seja, o frasco B terá mais moléculas
que o A.
1  6150 5
Mar 5 29 g/mol
b)V 5 8,2 m3 5 8200 L
P 5 1 atm
m 5 7250 g
PV 5 nRT
m
PV 5 RT
M
7250
 0,082  T
29
m(ar) 5 7250 g
1  8200 5
Mar5 29 g/mol
T 5 400 K = 127 ºC
Aula 34
1.a)O número de moléculas em cada frasco é propor­
cional à quantidade de mols de cada gás; desse
modo, temos:
PV
2V
nO3 5
⇒ nO3 5
RT
RT
nCH4 5
nH2 5
m
 0,082  300
32
PV
4  V/2 2  V
⇒ nCH4 5
5
RT
RT
RT
PV
8V
16  V
⇒ nH2 5
5
RT
R  T/2
RT
Possui maior número de moléculas o frasco de hidro­
gênio, ou seja o III.
b)Como n 5 m/M, temos:
m 5 320 g
MO2 5 32 g/mol
b)V 5 100 L
P 5 0,615 atm
PV 5 nRT
m
T 5 27 ºC 5 300 K PV 5 RT
M
nO3 5
mO3 P  V
PV
PV
5
⇒
⇒ mO3 5 MO3
⇒
MO3 R  T
RT
RT
2  V 96  V
5
RT
RT
m
PV
PV
CH4
5
⇒
5
⇒ mCH4 5 MCH4
MCH4
RT
RT
m(O2) 5 ?
m
0,615  100 5
 0,082  300
32
⇒ mO3 5 48
MO2 5 32 g/mol
m 5 80 g (no frasco)
nCH4
PV
2  V 32  V
⇒ mCH4 5 16 
5
RT
RT
RT
mH2 P  V
PV
PV
nH2 5
⇒
5
⇒ mH2 5 MH2
⇒
MH2 R  T
RT
RT
A massa que escapou corresponde à diferença entre o
que havia no frasco antes do vazamento e depois no va­
zamento, ou seja, 320 2 80 5 240 g.
16  V 32  V
5
RT
RT
O frasco de maior massa é o I.
Aula 33
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
m
 0,082  300
29
m(ar) 5 ?
T 5 ?
2.a)V 5 100 L
P 5 2,46 atm
PV 5 nRT
m
T 5 27 ºC 5 300 K PV 5 RT
M
1.a)P 5 2,05 atm
M
 0,082  500
18
b)Caso todo o vapor tenha se liquefeito, teremos
1800 g de água líquida. Como sua densidade é de
1g/mL, os 1800 g terão um volume de 1800 mL.
Tarefa complementar
2,46  100 5
PV 5
m 5 1800 g
mH2O 5 ?
MH2O 5 18 g/mol
12
x
5
⇒ mCH4 5 96 g
2
16
m(O2) 5 ?
m
RT
M
V 5 2000 L
⇒ mH2 5 2 
PV 5 nRT
3
Ensino Médio zeta - 1a série
Aula 36
2.Resposta A
I –Verdadeira. Como a quantidade de moléculas é pro­
porcional à quantidade de mols, temos:
PV
PV 5 nRT ⇒ n 5
RT
nH2 5
PV 10  4 40
5
5
RT
RT
RT
nHe 5
PV 20  2 40
5
5
RT
RT
RT
nCH4 5
1.a)Como as porcentagens de oxigênio e nitrogênio já
estão em mols, conclui-se que elas correspondem
às próprias frações molares desses gases, ou seja,
xN2 5 0,8 e xO2 5 0,2.
b)PO2 5 xO2  PT
PO2 5 0,2  200 bar
PO2 5 40 bar
mHe 600
5
5 150 mols de hélio
MHe
4
mO2 320
5
5 10 mols de oxigênio
nO2 5
MO2
32
mN2 1120
5
5 40 mols de nitrogênio
nN2 5
N2
28
2.a)nHe 5
PV 40  1 40
5
5
RT
RT
RT
II –Falsa. Como a molécula de hidrogênio é formada
por dois átomos enquanto a de metano é formada
por cinco átomos e o hélio é monoatômico, pode­
mos concluir que, como há a mesma quantidade de
moléculas há diferente quantidade de átomos em
cada frasco.
III –Falsa. As substâncias possuem massas molares dife­
rentes, logo, para uma mesma quantidade de mo­
léculas as massas são diferentes.
nHe 150
5
5 0,75 (75%)
nT
200
nO
10
5 0,05 (5%)
xO2 5 2 5
nT
200
nN
40
5 0,20 (20%)
xN2 5 2 5
nT
200
b)xHe 5
c)PHe 5 xHe  PT
PHe 5 0,75  200 atm
PHe 5 150 atm
Aulas 35 e 36
Tarefa mínima
PO2 5 xO2  PT
PO2 5 0,05  200 atm
PO2 5 10 atm
Aula 35
1.a)Como as quantidades fornecidas já estão em mols,
pode-se afirmar que há 78% em mols de N2
(xN2 5 0,78), 21% de O2 (xO2 5 0,21) e 1% é de
argônio (xAr 5 0,01).
b)PN2 5 xN2  PT
PN2 5 0,78  1 atm
PN2 5 0,78 atm
PN2 5 xN2  PT
PN2 5 0,20  200 atm
PN2 5 40 atm
Tarefa complementar
Aula 35
PO2 5 xO2  PT
PO2 5 0,21  1 atm
PO2 5 0,21 atm
1.a)Como a solubilidade de um gás é maior em altas
pressões, pode-se afirmar que a quantidade de oxi­
gênio dissolvido será maior na água de um rio que
se situa ao nível do mar, visto que nesse local a
pressão parcial do oxigênio é maior do que no alto
de uma montanha.
b)Haverá maior teor de oxigênio dissolvido num rio
de águas frias, visto que, em menor temperatura, a
solubilidade de um gás em um líquido é maior.
c)Ao se jogar água quente num rio, ocorrerá uma di­
minuição da quantidade de oxigênio dissolvido em
suas águas. Com isso, poderemos ter a morte dos
peixes devido à falta de O2 nessa água.
PAr 5 xAr  PT
PAr 5 0,01  1 atm
PAr 5 0,01 atm
2.a)nH2 5
nHe 5
mH2
MH2
5
10
5 5 mols de hidrogênio
2
mHe 20
5
5 5 mols de hélio
MHe
4
b)PTV5 nTRT
PT  30 5 10  0,082  300
PT 5 8,2 atm
c)Como há 50% de cada gás (5 mols de cada), podese afirmar que as pressões parciais de cada gás serão
iguais à metade da pressão total da mistura, ou seja,
4,1 atm para cada.
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
Aula 36
1.(F) A pressão é diretamente proporcional à quantida­
de de gás expressa em mols, e não à sua massa.
(V) Afirmação acima.
(V) Transformando-se as massas dadas (64g) em mols,
temos:
4
Ensino Médio zeta - 1a série
2.a)PT 5 5 atm (dos 50 m de água) 1 1 atm do ar at­
mosférico 5 6 atm
b)PO2 5 xO2  PT
PO2 5 0,20  6 atm
PO2 5 1,2 atm
c)PO2 5 xO2  PT
PO2 5 0,10  6 atm
PO2 5 0,6 atm
nSO2 5 1 mol, nO2 5 2 mols e nCH4 5 4 mols.
Como a pressão é diretamente proporcional a essa
quantidade, a ordem crescente da quantidade de
mols será também a ordem crescente das pressões
parciais desses gases no frasco.
(V) Como a quantidade de metano é quatro vezes maior
que a de SO2, conclui-se que a pressão parcial do
CH4 será quatro vezes maior que a do óxido.
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
5
Ensino Médio zeta - 1a série