Funções Inorgânicas 5 - Sais
São compostos que apresentam, pelo menos, um cátion que seja diferente de H+, proveniente de
uma base; e, pelo menos, um ânion que seja diferente de OH-, proveniente de um ácido,
denominado radical do ácido.
É um produto (ou um dos produtos) da reação de uma substância ácida com uma substância
básica.
Exemplos:
Neutralização típica (ácido-base): base + ácido → sal + água
NaOH
+
HCl
→
NaCl
+
H2O
cloreto de sódio
(sal não oxigenado)
Neutralização de óxidos: óxido básico + óxido ácido → sal
CaO
+
CO2 →
CaCO3
carbonato de cálcio
(sal oxigenado)
Sais não oxigenados - Fórmula geral: MXAy
“M” é um cátion de metal qualquer e A é um ânion de um ametal.
O índice “x” é a quantidade de cátions, que corresponde à carga do ânion; e “y” é o índice do
ânion, que corresponde à carga do cátion.
Exemplos: NaF, CaCl2, AlBr3 e K2S.
Montagem de fórmulas
Na+ e ClNaCl
cloreto de sódio
Pb+2 e ClPbCl2
cloreto de chumbo II
Al+3 e S2Al2S3
sulfeto de alumínio
Sais oxigenados - Fórmula geral: MX(AOz)y
“M” é um cátion de metal qualquer e A é um ânion de um ametal, podendo ser de um metal
de Nox elevado, de 4+ até 7+.
O índice “x” é a quantidade de cátions, que corresponde à carga do ânion; e “y” é o índice do
ânion, que corresponde à carga do cátion. O índice “z” corresponde à quantidade de
oxigênios presente no ânion. O ânion AOzx- é oriundo do ácido HxAOz.
Exemplos: NaClO, CaSO4, Al(BrO3)3 e K2SO4.
Exemplos de montagem de fórmulas
K+ e MnO41Ca+2 e NO31KMnO4
Ca(NO3)2
Permanganato de potássio
Al+3 e SO42Al2(SO4)3
Nitrato de cálcio
Sulfato de alumínio
Nomenclatura dos sais
Os nomes dos sais são obtidos associando-se os nomes dos radicais dos ácidos com os nomes
dos cátions das bases.
___________________________
de
__________________________
Radical
Cátion
Ácido (terminação)
Radical (terminação)
...ídrico
...eto
(hipo)
...oso
(hipo)
...ito
(per)
...ico
(per)
...ato
Obs. Se o cátion tiver sufixo, não se usa o “de” entre o radical e o cátion
Ex: “cloreto de ferro II” ou “cloreto ferroso”.
Exemplos
Cátion
Radical
Sal
(metal oriundo da base)
(ânion derivado do ácido)
Fe+2
SO42-
FeSO4
“sulfato”
“sulfato ferroso” ou
(derivado do ácido sulfúrico)
“sulfato de ferro II”
SO42-
Fe2(SO4)3
”sulfato”
“sulfato férrico” ou
(derivado do ácido sulfúrico)
“sulfato de ferro III”
ClO41-
Zn(ClO4)2
”ferroso” ou “ferro II”
Fe+3
“férrico” ou “ferro III”
Zn+2
“zinco”
Cu+2
”cúprico” ou “cobre II”
Cu+
”cuproso” ou “cobre I”
”perclorato”
(derivado do ácido perclórico)
“perclorato de zinco”
NO31-
Cu(NO3)2
“nitrato”
“nitrato cúprico” ou
(derivado do ácido nítrico)
“nitrato de cobre II”
CO32-
Cu2CO3
“carbonato”
“carbonato cuproso” ou
(derivado do ácido carbônico)
“carbonato de cobre I”
Al+3
”alumínio”
CO32“carbonato”
(derivado do ácido carbônico)
Al2(CO3)3
“carbonato de alumínio”
Obs.: Lembre-se de que, para a fórmula de qualquer substância iônica,
o número de cátions e ânions (índices) deve igualar o total das cargas positivas e
negativas.
Classificação dos sais
Quanto à presença de oxigênio

Sais não oxigenados ou “halogenossais”.
Exemplos: NaCl (cloreto de sódio), FeS (sulfeto ferroso).

Sais oxigenados ou “oxissais”.
Exemplos: NaNO3 (nitrato de sódio), CaSO4 (sulfato de cálcio).
Quanto ao número de elementos

Binários.
Exemplos: KCl (cloreto de potássio), AgBr (brometo de prata).

Ternários.
Exemplos: Na2SO4 (sulfato de sódio), K3PO4 (fosfato de potássio).

Quaternários.
Exemplos: Ca(OCN)2 (oxicianeto de cálcio)
Quanto à natureza dos íons presentes

Sais normais: possuem um só tipo de cátion e um só tipo de ânion.
Exemplos: NaCl (cloreto de sódio), K3PO4 (fosfato de potássio), Ba(NO3)2 (nitrato de
bário).

Hidrogenossais: possuem um só tipo de cátion; o ânion contém um ou mais
hidrogênios ionizáveis. Podem ser obtidos a partir da neutralização parcial de um ácido.
Exemplo: NaHCO3 (“hidrogenocarbonato de sódio” ou “bicarbonato de sódio”)

Hidroxissais: possuem um só tipo de cátion; o ânion contém um ou mais íons
hidróxido.
Exemplos: Ca(OH)Cl (hidroxicloreto de cálcio), Ca5(PO4)3OH (hidroxifosfato de cálcio,
conhecido como “hidroxiapatita”, presente nos ossos e dentes.)

Sais duplos: os cátions provêm de duas ou mais bases e/ou os ânions provêm de
dois ou mais ácidos.
Exemplos: NaKSO4 (sulfato duplo de sódio e potássio), CaBrCl (cloreto brometo de cálcio)
Quanto à presença de água
Os sais são geralmente higroscópicos, absorvendo água do ambiente. Isso acontece também
com alguns hidróxidos e ácidos. Mas existe também “água de cristalização”, que são moléculas
de água que cristalizam junto com os íons, formando o estado sólido. Os sais hidratados são os
que contêm certa quantidade de água de cristalização; e, muitas vezes, possuem até cores
diferentes dos sais “anidros” (sem água).

Sais hidratados.
Exemplo: CoCl2 .6H2O (cloreto de cobalto II hexaidratado, que possui coloração rosa)
CuSO4.5H2O (sulfato de cobre II pentaidratado, de coloração azul)

Sais anidros.
Exemplo: CoCl2 (cloreto de cobalto II, que possui coloração azul)
CuSO4 (sulfato de cobre II, de coloração branca)
Química do cotidiano: o cloreto de cobalto e o “galinho do tempo”
O cloreto de cobalto II é usado no curioso souvenir de fabricação portuguesa, que muda de
cor conforme a umidade do ar, geralmente na forma de um pequeno galo, conhecido como
“galinho do tempo”. Trata-se de uma pequena escultura de madeira, revestida de um tecido
que foi embebido em solução de cloreto de cobalto II (CoCl2).
Quando a umidade do ar atmosférico está alta, com indícios de chuva, o sal hidrata e muda
para a cor rosa. Se o tempo está seco, perde água e fica na forma anidra (sem água) do sal,
que tem coloração azul.
De forma simplificada, podemos representar o fenômeno com a equação:
CoCl2
+
(sal anidro)
6H2O
↔
CoCl2.6H2O
(sal hidratado)
Cloreto de cobalto II anidro, indicando tempo seco
Cloreto de cobalto II hidratado, indicando umidade
Disponível (acesso: 4.4.2014):
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/4b/Cobalt
%28II%29_chloride.jpg
Disponível (acesso: 4.4.2014):
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Cobalt%28II%29chloride-hexahydrate-sample.jpg
Ligações químicas dos sais
Os sais são compostos iônicos, ou seja, formados pela atração eletrostática de cátions e ânions,
chamada “ligação iônica”. Quando o sal possui oxigênio, há “ligação covalente” entre o oxigênio e
o ametal, que formam o ânion composto.
Exemplo:
CaCO3 (carbonato de cálcio). Há ligação iôncia entre o cálcio (Ca2+) e o carbonato (CO3 2-). No íon
carbonato, entre o carbono e os oxigênios, há ligações covalentes.
Propriedades dos sais

Propriedades comuns às dos demais compostos iônicos.

Apresentam sabor salgado.
Dissociação iônica dos sais
Exemplos:
NaCl (s)
→
Na1+ (aq)
+
Cl1-(aq)
FeSO4 (s)
→
Fe2+ (aq)
+
SO42- (aq)
Al2(SO4)3 (s)
→
2 Al3+ (aq)
+
3 SO42- (aq)
Cu(NO3)2 (s)
→
Cu+2 (aq)
+
2 NO31- (aq)
Reações químicas de neutralização total formando sais normais
2 NaOH
+
hidróxido de sódio
H2SO4
ácido sulfúrico
→
Na2SO4
sulfato de sódio
+
2 Al(OH)3
+
hidróxido de alumínio
3 H2SO4
→
ácido sulfúrico
Al2(SO4)3
+
sulfato de alumínio
6 H2O
água
KOH
+
hidróxido de potássio
HClO4
ácido perclórico
→
KClO4
perclorato de potássio
+
H2O
água
2 CuOH
+
hidróxido cuproso
H2SO3
ácido sulfuroso
→
Cu2SO3
sulfito cuproso
+
2 H2O
água
Ca(OH)2
+
hidróxido de cálcio
2 HNO3
→
ácido nítrico
Ca(NO3)2
nitrato de cálcio
+
2 H2O
água
3 Mg(OH)2
+
hidróxido de magnésio
2 H3PO4
→
ácido fosfórico
Mg3(PO4)2
+
fosfato de magnésio
6 H2O
água
2 H2O
água
Reações químicas de neutralização parcial formando hidrogenosais
NaOH
+
hidróxido de sódio
H2SO4
ácido sulfúrico
→
NaHSO4
+
hidrogenosulfato de sódio
NaOH
+
hidróxido de sódio
H2CO3
ácido carbônico
→
NaHCO3
+
hidrogenocarbonato de sódio
(bicarbonato de sódio)
Reações químicas de neutralização parcial formando hidroxisais
Ca(OH)2
+
hidróxido de cálcio
HNO3
→
ácido nítrico
Ca(OH)NO3
+
H2O
hidroxinitrato de cálcio água
H2O
água
H2O
água
Al(OH)3
+
hidróxido de alumínio
HCl
→
ácido clorídrico
Al(OH)2Cl
+
H2O
dihidroxicloreto de alumínio água
Sais comuns na química do cotidiano
a) Cloreto de sódio, sal comum ou sal de cozinha (NaCl)
Principais aplicações:

Alimentação. Por lei, é obrigatório a adição de certa quantidade de iodeto de sódio
ou de potássio (NaI, KI) ao cloreto de sódio (NaCl) destinado à alimentação, porque a falta
de iodo no organismo pode acarretar a doença chamada bócio ("papo").

Conservação da carne, do pescado e de peles. “Salgar” é a forma mais antiga de
conservar alimentos, antes da invenção da geladeira. O sal desidrata os alimentos,
bloqueando qualquer atividade das bactérias decompositoras, conservando o alimento. Por
isso, o sal já teve muito valor econômico na antiguidade; por exemplo, os soldados romanos
eram pagos com sal, o que originou a palavra “salário”.

Obtenção de misturas refrigerantes: a mistura de gelo e sal pode atingir -22ºC.

Obtenção de sódio metálico (Na), cloro gasoso (Cl2), gás hidrogênio (H2) e
compostos, tanto de sódio como de cloro, tais como hidróxido de sódio (NaOH), carbonato
de sódio (Na2CO3), bicarbonato de sódio (NaHCO3), ácido clorídrico (HCl) etc.

Na medicina, sob forma de soro fisiológico (solução aquosa contendo 0,95% de
NaCl), no combate à desidratação e diarréia.
b) Nitrato de sódio (NaNO3)
É o salitre do Chile.
Principais aplicações:
1. Fertilizante na agricultura.
2. Fabricação da pólvora (carvão, enxofre, salitre).
c) Carbonato de sódio (Na2CO3)
O produto comercial (impuro) é vendido no comércio com o nome de “barrilha” ou “soda”.
Principais aplicações:
1. Fabricação do vidro comum (maior aplicação).
barrilha
+
calcário
2. Fabricação de sabões.
d) Bicarbonato de sódio (NaHCO3)
Principais aplicações:
+
areia
→
vidro comum.
aquecimento

Antiácido estomacal. Neutraliza o excesso de HCl do suco gástrico, produzindo gás
carbônico e água.
NaHCO3 (s)
+
HCl (aq)
→
NaCl (aq)
+
H2O (l)
+
CO2 (g)
(O CO2 liberado é o responsável pelo "arroto").

Fabricação de "digestivos" e “antiácidos estomacais”, tais como Alka-Seltzer,
Sonrisal, Sal de frutas etc. Estes contém bicarbonato de sódio (NaHCO 3) e ácidos orgânicos
sólidos (ácido tartárico, ácido cítrico e outros). Na presença de água, o bicarbonato de sódio
reage com os ácidos, liberando gás carbônico, que é o responsável pela efervescência.
NaHCO3 (s)

+
H+(aq)
→
Na+(aq)
+
H2O (l)
+
CO2 (g)
Fabricação de fermento. O crescimento da massa (pão, bolos, bolachas, etc.) é devido à
liberação do CO2 no aquecimento do NaHCO3.
2 NaHCO3 (s)
→
Na2CO3 (s) +
H2O (l)
+
CO2 (g)
O bicarbonato de amônio (NH4HCO3) é um fermento mais eficiente que o bicarbonato de
sódio (NaHCO3), porque no aquecimento há maior liberação de gases (CO2 e NH3).
NH4HCO3 (s)

→
NH3 (g)
+
H2O (l)
+
CO2 (g)
Fabricação de extintores de incêndio (extintores de espuma). No extintor, há
bicarbonato de sódio (NaHCO3) e ácido sulfúrico (H2SO4) em compartimentos separados.
Quando o extintor é acionado, as duas substâncias entram em contato, reagindo e
produzindo uma espuma, com liberação de CO2. Estes extintores não podem ser usados
para apagar o fogo em instalações elétricas porque a espuma é eletrolítica (contém íons) e,
por isso, conduz a corrente elétrica.
e) Fluoreto de sódio (NaF)
É usado na prevenção de cáries dentárias, na fabricação de pastas de dentes e na fluoretação da
água potável, nas estações de tratamento.
f) Carbonato de cálcio (CaCO3)

É encontrado na natureza, constituindo rochas calcárias, mármore e conchas de crustáceos
e aves.
Mármore branco.
Disponível (acesso: 4.4.2014):
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Mu
seo_de_La_Plata__M%C3%A1rmol_blanco.jpg
Concha de animal marinho,
formada por mais de 90% de
carbonato de cálcio. Os
organismos vivos também se
“servem” de substâncias
inorgânicas disponíveis na
Natureza, para desenvolver sua
existência.
Disponível (acesso: 4.4.2014):
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Fle
xopecten_ponticus_2008_G1.jpg

Fabricação de cal viva (CaO) e gás carbônico (CO2), por aquecimento. A partir da
cal viva se obtém a cal hidratada, Ca(OH)2 , por adição de água.
→
CaCO3 (s)
calcário
CaO
cal viva
+
H2O
CaO (s)
+
(aquecimento) cal viva
→
CO2 (g)
gás carbônico
Ca(OH)2
cal hidratada

Fabricação do vidro comum (já mencionado).

Fabricação do cimento Portland, com uso da cal viva.

Sob forma de mármore, é usado em pias, pisos, escadarias, etc.
g) Sulfato de cálcio (CaSO4)
Principais aplicações:


Fabricação do giz usado nas escolas.
O gesso é uma variedade de sulfato de cálcio hidratado, muito usado na ortopedia, na
obtenção do estuque etc.
h) Sulfato de magnésio (MgSO4)
Tem emprego medicinal como purgativo.
i) Sulfato de bário (BaSO4)
Tem emprego medicinal como “meio opaco” (contraste) na radiografia gastrointestinal.
Exercícios
1)
Fórmula
COMPLETE o quadro:
Nox dos
Elementos
a) Pb3(BO3)4
b) CuBr2
c) FeSO4
d) Sn(IO)2
e) LiF
f) NiCrO4
g) K2Cr2O7
h) Co3(PO4)2
i) HgCl2
j) (NH4)2P2
O7
k) KMnO4
l) Pb(NO2)4
m) CoMnO4
n) CuPO3
o)
Ni2+, Cl1+
p)
Au3+, B3+
q)
Zn2+, Br1+
r)
Pb2+, Cl3+
s)
Ag+, N5+
t)
Rb+, Cl5+
Nome do sal
u)
Li+, Br5+
v)
Cu+, I3+
w)
Fe3+, Br7+
x)
Al3+, S2-
y)
Ag+, I1-
z)
Pb2+, N3+
aa)
Hidrogenocarbonato de amônio
bb)
Cianeto de potássio
cc)
Perclorato niquélico
dd)
Iodato estânico
ee)
Periodato de rubídio
ff)
Sulfato de bário
gg)
Carbonato de cálcio
hh)
Bicarbonato de sódio
ii)
Hidrogenobicromato férrico
jj)
Bromito cobaltoso
kk)
Bissulfeto de amônio
ll)
Sulfito de sódio
2) ESCREVA as equações de dissociação iônica dos sais do exercício anterior.
Fórmula
a) Pb3(BO3)
4
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
Equação de dissociação iônica
Pb3(BO3)4
→ 3 Pb4+(aq) + 4 BO33-(aq)
n)
o)
p)
q)
r)
s)
t)
u)
v)
w)
x)
y)
z)
aa)
bb)
cc)
dd)
ee)
ff)
gg)
hh)
ii)
jj)
kk)
ll)
3) ESCREVA as reações de neutralização ácido-base que originam os sais, fornecendo os
nomes das substâncias envolvidas:
Nome do sal
a) Fosfato de cálcio
b) Carbonato de zinco
c) Perclorato de alumínio
d) Bicarbonato de cálcio
Equação de neutralização ácido-base
2 H3PO4 (aq) + 3 Ca(OH)2 (aq) → 6 H2O + Ca3(PO4)2 (aq)
ácido fosfórico + hidróxido de cálcio → água + fosfato de cálcio
e) Nitrato de prata
f) Nitrato de alumínio
g) Sulfato de potássio
h) Sulfeto de magnésio
i) Sulfito de gálio
j) Hipoclorito de sódio
k) Permanganato de
potássio
l) Nitrito de bário
m) Cloreto de cobalto II
n) Bromato de potássio
o) Clorato cuproso
p) Carbonato plúmbico
Exercícios envolvendo todas as funções inorgânicas (hidretos, óxidos, hidróxidos, ácidos
e sais)
1) DESCREVA, por meio de equações químicas balanceadas, o comportamento químico das
seguintes substâncias em água. DÊ o nome dos reagentes e do(s) produto(s) formado:
01) Na2O
02) CaH2
03) Fe(OH)3
04) N2O5
05) Ba
06) Cr2O3
07) CO2
08) Na2SO4
09) CO
10) Ca(OH)2
11) KH
12) H2S
13) CaO
14) CrO3
15) NaHSO4
16) NaCl
17) P2O5
18) CaCO3
19) NH3
20) KMnO4
21) Pb(OH)4
22) ZnO
23) CaCrO4
24) NO
25) CuSO4
26) HCl
27) CaS
28) Mg
29) (NH4)NO3
30) Fe2O3
31) H4P2O7
32) Au2O3
33) FeO
34) H3BO3
35) Cl2O5
36) Al2O3
37) Li
38) NaHCO3
39) Mn2O7
40) NH4OH
41) K2Cr2O7
42) H2SO4
43) NaOH
44) K2O
45) LiH
2) COMPLETE o quadro abaixo:
Fórmula
Nox
Função
Nomenclatura
HClO3
H+1Cl+5O-2
ácido
Ácido clórico
Ácido iodídrico
Ni(OH)3
H2SO4
Óxido de bário
Fe3+O2 H+S-2
Zn+2(OH)Ag2O
Hidróxido de prata
Anidrido fosfórico
H3PO4
Permanganato de potássio
H2Cr2O7
Ácido crômico
H+ N+5O-2
H+I+1 O-2
HBr
Ácido sulfúrico
FeCl3
CO
CO2
Bicarbonato de amônio
CuOH
H2MnO4
Ácido carbônico
Ácido sulfídrico
Br2O5
Fosfato de sódio
Ni(OH)2
Dióxido de carbono
Dióxido de nitrogênio
Monóxido de nitrogênio
K2Cr2O7