Química – EJA III 05/06/2013 – professora Karine
Conteúdos curriculares da unidade 4 de química – professora Karine:
•
c8: Reações Químicas (classificação e equações)
•
c9: Balanceamento de equações (Estequiometria)
•
c9:Massa atômica, massa molecular e o conceito de mol
Representação:
Os elementos químicos são representados por símbolos (1 ou 2 letras) referentes aos seus nomes de
origem em Latim ou Grego (sendo a primeira letra escrita em maiúsculo e a segunda letra, se houver,
sempre escrita em minúsculo). Ex: C, H2, He
Os elementos químicos se ligam buscando uma estabilidade, seguindo a Regra do Octeto, completando
as camadas de valência dos elementos envolvidos nas ligações.
Existem formas de representação para as ligações químicas:
-Representação de Lewis: representamos os elétrons da camada de valência dos
elementos envolvidos numa ligação química.
-Representação por fórmulas químicas:
-Fórmulas químicas – representam as substâncias químicasformada após a ligação química, por símbolos
(elementos químicos).
-Fórmulas químicas – representam as substâncias químicas por símbolos (elementos químicos).
Fórmula molecular mostra todos os Fórmula mínima: representa a mínima quantidade entre
elementos e suas quantidades na molécula e os elementos, que pode ser simplificada:
não pode ser simplificada.
Ex: CH4 , : CO2
Fórmula estrutural plana: mostra a estrutura
de ligações em um plano. Ou
Fórmula estrututal geométrica: em 3D.
Equações químicas – usam as fórmulas químicas para representar o que acontece numa reação química,
mas a equação não tem balanceamento.
- Reação química é a equação química com o balanceamento.
Os componentes da reação química são reagentes (as substâncias antes da reação) a reação (→) e os
produtos (novas substâncias formadas na reação).
HCl + NaOH
= NaCl + H2O
2H2
+
O2 →
2 H2O
reagente
|
produto
Reagentes
=
Produtos
Balanceamento – consiste na aplicação da lei de Lavoisier – conservação das massas - acertando os
valores as quantidades de elementos químicos, nos 2 lados da reação (reagentes e produtos), para igualar
as quantidades. Os valores acrescentados antes da fórmula da substânica são chamados de Coeficientes.
HCl
+
NaOH
(reagentes)
NaCl
+ H2O
(produtos–reação balanceada)
H=2, Cl=1, Na=1, O=1
Reação precisa de Balanceando:
HCl + Mg(OH) 2 = MgCl2 + H2O
H=2, Cl=1, Na=1, O=1
Balanceando a reação:
2 HCl + Mg(OH) 2 = MgCl2 + 2H2O
H=3,Cl=1, g=1, O=2 | H=2, Cl=2,Mg=1, O=1
H=4, Cl=2, Mg=1, O=2 | H=4, Cl=2, Mg=1, O=2
Leis ponderais:
- Lavoisier ou Lei da conservação das massas: implica no balanceamento das equações químicas. As
substâncias química não podem ser destruída, elas sofrem rearranjo e novas substâncias são formadas
com os mesmos elementos químicos, ou seja, os elementos que estavam nas substâncias antes da
reação sofrem um rearranjo e, esses elementos, constituem novas substância nos produtos.
- Proust – proporções constantes ou definidas:
Em 1797, enunciou que os elementos interagem sempre em uma proporção definida para formar uma
substância, não importando a forma de obtenção da substância.
Essa proporção é definida pelas regras de ligações químicas dentre outras.
Tipos de reações:
Síntese: Estas reações são também conhecidas como reações
de composição ou de adição. Neste tipo de reação um único
composto é obtido a partir de dois compostos.
Decomposição: Como o próprio nome diz, este tipo de reação é
o inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem quando a
partir de um único composto são obtidos outros compostos.
Estas reações também são conhecidas como reações de
análise.
Simples troca: Estas reações ocorrem quando uma substância
simples reage com uma substância composta para formar outra
substância simples e outra composta. Estas reações são
também conhecidas como reações de deslocamento ou reações
de substituição.
DUPLA TROCA: Estas reações ocorrem quando duas
substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se
duas novas substâncias compostas.
Receita bolo de chocolate:
Ingredientes
• 2 xícaras de farinha de trigo
• 2 xícaras de açúcar
• 1 xícara de leite
• 6 colheres de sopa cheias de chocolate em pó
• 1 colher de sopa de fermento em
pó
• 6 ovos
Modo de Preparo
Bata as claras em neve, acrescente as gemas e bate novamente, coloque o açúcar e bata outra vez
Coloque a farinha, o chocolate em pó, o fermento, o leite e bata novamente
Untar um tabuleiro e colocar para assar por aproximadamente 40 minutos em forno médio
Enquanto o bolo assa faça a cobertura com 2 colheres de chocolate
em pó, 1 colher de margarina, meio copo de leite e leve ao fogo até começar a ferver
Jogue quente sobre o bolo já assado. É só saborear
De cada elemento químico podemos obter a massa atômica, o valor de A encontrada na tabela
periódica. Ex: 11Na = 23, 17 Cl = 35,5, 1H = 1, 8O = 16,
Com as massas atômicas de cada substância química podemos calcular as massas moleculares (massa
de 1 mol da substância). Exemplo:
Se cada H=1g e cada O=16g, qual é a massa molecular de
H2O, H2 e de O2 ?
H2O =(1+1+16)= 18g H2 =(1+1)= 2g O2 =(16+16)= 32g
Exercícios:
C8 – Reações químicas e c9 - balanceamento
1. Dada a reação: C + H2 = CH4, e os valores de A – massa atômica: C=12g, H=1g.
a) Calcule as Massas Molares de cada
b) Balanceie a reação química, pelo método de tentasubstância da reação:
tivas:
C=_____g,
C + H2 = CH4
H2 =_____g,
CH4= _____g
2. Quais são os componentes de uma reação
química?
a( ) reagentes e mistura
b( ) reagentes e produtos
c( ) ingredientes e produtos
4. Relacione as colunas:
1- lei da conservação das massas.
2- óxido
3- lei das proporções constantes.
4- sal
____C + ____H2 = ____CH4
3.
As
substâncias
químicas
representadas por:
a( ) seu número de massa atômica.
b( ) seu número atômico.
c( ) fórmulas químicas.
(
(
(
(
podem
) Lei de Lavoisier.
) Lei de Proust.
) Compostos binários oxigenados.
) formado pela reação ácido+base.
5. A reação química é constituída de:
a( ) substâncias (reagentes e produtos) representados por fórmulas químicas.
b( ) ligações químicas (iônicas e covalentes) representadas pela representação de Lewis.
c( ) núcleo (prótons e neutros) e na eletrosfera os elétrons, representação de Demócrito.
6. Como pode ser definida uma reação química:
a( ) substâncias reagem e formam novas substâncias, representadas por fórmulas químicas.
b( ) substâncias misturadas formam soluções, representadas por fórmulas químicas.
c( ) substâncias que mudam de estado físico.
ser