União de Ensino Superior de Campina Grande
Faculdade de Campina Grande – FAC-CG
Curso de Fisioterapia
Água e Solução Tampão
Prof. Dra. Narlize Silva Lira Cavalcante
Fevereiro /2015
Água

A
água
é
a
substância
mais
abundante nos sistemas vivos;

Constitui mais de 70% do peso da
maioria dos organismo;

Poucos organismos resistem a uma
desidratação de 50%;

A presença de água do citosol é
essencial
para
o
metabolismo
celular.
(LEHNINGER, 2014)
Água

A água é fundamental para os seres vivos,
atuando como solventes para reações
bioquímicas e constituindo um dos fatores
determinantes
das
estruturas
das
macromoléculas participantes;
(NARDY, 2012)
Como Funciona a Água
(NARDY, 2012)
Perigos da Desidratação

Com a falta de água, todos os processos metabólicos se alteram;

Pode ocorrer hipotensão arterial (pressão
baixa) e sobrecarga do fígado, dos rins e do
coração;

Em casos extremos, pode levar à morte;
(LEHNINGER, 2014)
Perigos da Desidratação
Sintomas da Desidratação:

Olhos sem brilho;

Pressão baixa;

Diminuição da urina;

Pele seca;

Lábios Rachados;

Boca seca e Pegajosa.
(LEHNINGER, 2014)
Algumas Propriedades da Água

Solvente Universal;

Adesão e Coesão;

Tensão Superficial;

Pontes de Hidrogênio;

Calor Específico.
(LEHNINGER, 2014)
Algumas Propriedades da Água
Solvente Universal:

O caráter polar da água faz com que
ela seja um excelente solvente para
materiais polares e iônicos, que são
denominados hidrofílicos;

Substâncias apolares, por outro lado, são praticamente insolúveis
em água (hidrofóbicos).
“SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE”
(LEHNINGER, 2014)
Algumas Propriedades da Água
Adesão:

A água tende a atrair e ser atraída por outras moléculas polares;

Essa atração entre as moléculas de água e outras moléculas polares
é chamada de adesão;
Gotas de água aderindo a uma teia
(LEHNINGER, 2014)
Algumas Propriedades da Água
Adesão:

Propriedade da matéria pela qual se unem duas superfícies de
substâncias iguais ou diferentes quando entram em contato e se
mantém juntas por forças intermoleculares;

É o caso das moléculas de proteínas e os
polissacáridos das paredes celulares, que
são também altamente polares;
Gotas de água aderindo a uma teia
(LEHNINGER, 2014)
Algumas Propriedades da Água
Coesão:

Capacidade que uma substância tem de permanecer unida,
resistindo à separação;

Podemos observar essa coesão em
uma
gota
de
água
sobre
uma
superfície, formando uma espécie de
película resistente, pois as moléculas
estão fortemente aderidas umas às
outras.
(LEHNINGER, 2014)
Algumas Propriedades da Água
Tensão Superficial:

A força de atração entre as moléculas permite que haja uma tensão
superficial;

Essa tensão pode ser verificada na superfície de separação entre
dois fluidos não miscíveis;

Mas ela depende da natureza desses
compostos e da temperatura do meio.
(LEHNINGER, 2014)
Algumas Propriedades da Água
Tensão Superficial:

No caso da água, é como se houvesse um
filme de água na superfície, por isso alguns
insetos conseguem pousar sobre a água
sem afundar;

A água possui uma tensão superficial
maior que dos outros líquidos.
(LEHNINGER, 2014)
Algumas Propriedades da Água
Tensão Superficial:

É a tensão de superfície que faz com que uma gota tenha uma forma
esférica, e que permite que certos insetos andem sobre a água.
(LEHNINGER, 2014)
Algumas Propriedades da Água
Pontes de Hidrogênio:

Sinonímia – Ligação ou Interação de Hidrogênio;

Diferença de Eletronegatividade - Ocorre entre H-F; H-O ou H-N;

Acarreta existência de polaridade.
(LEHNINGER, 2014)
Algumas Propriedades da Água
Pontes de Hidrogênio – Ligações de Hidrogênio no Gelo:

Quando as moléculas de água têm a sua temperatura diminuída
elas se aproximam mais, e isso faz com que as ligações de
hidrogênio se organizem num arranjo hexagonal;

Gelo menos denso que a água;

Densidade máxima da água é
atingida à 4° C (Convecção);
(LEHNINGER, 2014)
Algumas Propriedades da Água
Calor Específico:

É a uma grandeza física intensiva que
define a variação térmica de determinada
substância
ao
receber
determinada
quantidade de calor;

Calor específico é a quantidade calor
necessária
para
elevar
em
1°C
a
temperatura de 1g de substância, sem
que haja mudança de estado físico.
(LEHNINGER, 2014)
Algumas Propriedades da Água
Calor Específico:

São necessários 4.184 J para aumentar
de 1°C um grama de água pura;

A
vida
na
Terra
é
extremamente
favorecida por essa propriedade da água,
pois permite que ela absorva grandes
quantidades de energia com pequenas
variações de temperatura.
(LEHNINGER, 2014)
Solução Tampão

Quase todos os processos biológicos são dependentes do pH;

Uma pequena mudança no pH produz uma grande mudança na
velocidade do processo;
(LEHNINGER, 2014)
Solução Tampão

Isto é valido não somente para as
muitas reações nas quais os íons H+
são
participantes
diretos,
mas
também para aquelas nas quais são
existe aparentemente um papel
para os íons H+ .
“Tampões são misturas de ácidos fracos
e suas bases conjugadas”
(LEHNINGER, 2014)
Soluções Tampão

São sistemas aquosos que tendem a resistir a mudanças de pH
quando pequenas quantidades de ácido (H+) ou base (OH-) são
adicionadas;

Um sistema tampão consiste de um ácido fraco (o doador de
prótons) e sua base conjugada (o aceptor de prótons).
(LEHNINGER, 2014)
Soluções Tampão

O tamponamento resulta do equilíbrio entre duas reações
reversíveis ocorrendo em uma solução de concentrações quase
iguais de doador de prótons e de seu aceptor de prótons
conjugados;

A soma dos componentes do tampão não muda, somente a sua
razão.
(LEHNINGER, 2014)
Soluções Tampão
Equação de Henderson-Hasselback:
Relaciona o pH, o pKa e a concentração do tampão
Quando: [H+] . [A-] = [HA]
Temos: [H+] . [A-] = 1
[HA]
Substituindo na equação: pH = pK + log 1
pH = pK
Esta equação mostra por que o pKa de um ácido fraco é igual ao pH de uma solução
no ponto central da titulação. Neste ponto, [HA] = [A-]
(LEHNINGER, 2014)
Soluções Tampão

A eficiência de um tampão é proporcional à sua concentração e é
máxima no pH igual ao pKa;

Os tampões biológicos são aqueles encontrados nos seres vivos;

Na espécie humana, por exemplo, há tampões capazes de manter o
pH do sangue muito próximo de 7,4;

Os principais tampões são:
Fosfato
Proteínas
Bicarbonato
(LEHNINGER, 2014)
Solução Tampão
♦ A eficiência de um tampão é proporcional à sua concentração e é máxima no
pH igual ao pKa ;
♦ Os tampões biológicos são aqueles encontrados nos seres vivos;
♦ Na espécie humana, por exemplo, há tampões capazes de manter o pH do
sangue muito próximo de 7,4;
♦ Os principais tampões são:
Fosfato
Proteínas
Bicarbonato
(MARZZOCO, 2007)
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Curso de Fisioterapia
Água e Solução Tampão
Prof. Dra. Narlize Silva Lira Cavalcante
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