COLÉGIO MARQUES RODRIGUES PROFESSOR
Estrada da Água Branca,
2551 – Realengo – RJ
Tel: (21) 3462-7520
www.colegiomr.com.br
DEBORASOUZA
SOUZA
DEBORA
DISCIPLINA
SIMULADO:
Questão 1
Descubra os valores de x, y e z com o
auxílio das Leis de Lavoisier (Lei de
Conservação das Massas) e de Proust (Lei
das Proporções Constantes).
P7
901
601
Na reação de neutralização do ácido
clorídrico pelo hidróxido de magnésio,
sabe-se que 73 g do ácido reage com 58 g
do hidróxido com formação de 36 g de
água. Baseado nessas informações e
utilizando a Lei de Lavoisier, determine a
massa do outro produto dessa reação, o
cloreto de magnésio.

Questão 4
(Fuvest-SP) Os pratos A e B de uma
balança foram equilibrados com um
pedaço de papel em cada prato e efetuouse a combustão apenas do material
contido no prato A. Esse procedimento foi
repetido com palha de aço em lugar de
papel. Após cada combustão, observouse:
Questão 2
100 g de calcário é colocada sob
aquecimento e se decompõe em 56 g de
cal viva e 44 g de gás carbônico. Essa
afirmativa está baseada na lei de qual
cientista?
a)
Lavoisier
b)
Dalton
c)
Richter
d)
Gay-Lussac
e)

CIÊNCIAS
TURMA:
O cálcio reage com o oxigênio produzindo
o óxido de cálcio, mais conhecido como
cal virgem. Foram realizados dois
experimentos, cujos dados estão alistados
na tabela a seguir de forma incompleta:

CIÊNCIAS
ALUNO:
Questão 1

SIMULADO
Com papel
Com palha de aço
a)
A e B no mesmo
nível
A e B no mesmo nível
b)
B
A abaixo de
c)
B
A acima de
d)
B
A acima de
A abaixo de B
A acima de B
Proust
Questão 3
e)
A abaixo de
B
nível
A abaixo de B
A e B no mesmo

Questão 5
(FUVEST/SP)O conjunto esquematizado
contém inicialmente os reagentes A e B
separados. Utilizando dois conjuntos
desse tipo, são realizados os
experimentos 1 e 2, misturando-se A e B,
conforme descrito a seguir:

(Fuvest 2008)Devido à toxicidade do
mercúrio, em caso de derramamento
desse metal, costuma-se espalhar enxofre
no local, para removê-lo. Mercúrio e
enxofre reagem, gradativamente,
formando sulfeto de mercúrio. Para fins
de estudo, a reação pode ocorrer mais
rapidamente se as duas substâncias forem
misturadas num almofariz. Usando esse
procedimento, foram feitos dois
experimentos. No primeiro, 5,0 g de
mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram,
formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2
g de enxofre. No segundo experimento,
12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre
forneceram 11,6 g do produto, restando
2,0 g de mercúrio.
Experimento 1:
Reagente A: solução aquosa de nitrato de
prata.
Reagente B: pó de cloreto de sódio.
Produtos: cloreto de prata sólido e solução
aquosa de nitrato de sódio.
Mostre que os dois experimentos estão de
acordo com a lei da conservação da
massa (Lavoisier) e a lei das proporções
definidas (Proust).
Experimento 2:
Reagente A: solução aquosa de cloreto de
hidrogênio.
Reagente B: pó de carbonato de sódio.
Produtos: água líquida, gás carbônico e
solução aquosa de cloreto de sódio.

a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u.
a)
Experimento 1: F1 = I;
experimento 2: F2 = I
b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u.
c) 98 u, 178 u, 134 u, 696 u.
b)
Experimento 1: F1 = I;
experimento 2: F2 > I
d) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u.
c)
Experimento 1: F1 = I;
experimento 2: F2 < I
e)
Experimento 1: F1 < I;
experimento 2: F2 < I
7- Assinale a alternativa que indica,
respectivamente, as massas moleculares
corretas das seguintes substâncias:
H2SO4, H4P2O7, Al2(SO4)3, Ca3[Fe(CN)6]2.
(Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12;
N = 14; O = 16, Al = 27, P = 31; S = 32;
Ca = 40 e Fe = 56).
Designando por I a massa inicial de cada
conjunto (antes da mistura) e por F1 e F2
suas massas finais (após misturar) temse:
d)
Experimento 1: F1 > I;
experimento 2: F2 > I
Questão 6
e) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u.

Questão 8
(UFPB) A massa de três átomos de
carbono 12 é igual à massa de dois
átomos de certo elemento X. Pode-se
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dizer, então, que a massa atômica de X,
em
u,
é:
(Dado: massa atômica do carbono = 12
u.)
a) 2.
b) 4.
c) 6.
d) 8.
e) 10.
a) 12.
b) 36.
Para os exercícios 1 a 3, utilize esses valores
como massa atômica relativa dos
elementos químicos:
c) 24.
d) 3.
H = I; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Ca =
40; Cl = 35,5; P = 31; Cu = 63,5; S = 32; F =
19; Ag = 1O8; Al = 27; Fe = 56; I = 127
e) 18.

11.
Determine as massas
substâncias abaixo:
a) N2
b) CO2
c) HNO3
d) H2SO4
e) C6H12O6
f) Ca(OH)2
g) Ca(ClO3)2
h) (NH4)2SO4
i) Ca3(PO4)2
j) Al(OH)3
12.
O DDT, um inseticida largamente utilizado
durante décadas e altamente tóxico, possui
fórmula molecular C14H9Clx e massa molecular
354,5u. Determine o valor de x.
13.
A fórmula molecular do octano, um dos
componentes da gasolina, obedece à proporção
CnH2n+2 e sua massa molecular é 114u. Qual a
fórmula do octano?
14.
Se o carbono-12 fosse dividido em doze fatias
iguais, cada uma corresponderia a uma unidade
de massa atômica. Nessas condições, a massa de
uma molécula de butano, C4H10(substância dos
isqueiros a gás), corresponderia a:
Dados: C = 12u; H = 1u.
Questão 9
Considere as seguintes afirmações:
I – A massa molecular é a massa da
molécula expressa em u.
II – A massa molecular é numericamente
igual à soma das massas atômicas de
todos os átomos da molécula.
III – A massa molecular indica quantas
vezes a molécula pesa mais que 1/12 do
átomo de 12C.
São verdadeiras:
a) Todas.
b) Nenhuma.
c) Somente I e II.
d) Somente I e III.
e) Somente II e III.

Questão 10
moleculares
das
a) 58 fatias.
b) 59 fatias.
c) 60 fatias.
d) 61 fatias.
e) 62 fatias.
(UEL-PR) Quantas vezes a massa da
molécula de glicose (C6H12O6) é maior que
a da molécula de água (H2O)? (Dados:
massas atômicas: H = 1; O = 16, C =
12).
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15.
(UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as
massas moleculares dos seguintes compostos:
C6H12O6; Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40
u; P = 31 u.
a) 180, 310 e 74.
b) 150, 340 e 73.
c) 180, 150 e 74.
d) 200, 214 e 58.
e) 180, 310 e 74
16.
Leia o texto:
“O nome sal hidratado indica um composto
sólido que possui quantidades bem definidas de
moléculas de H2O associadas aos íons. Por isso, a
massa molecular de um sal hidratado deve
sempre englobar moléculas de H2O”.
Com base nas informações desse texto, qual
deverá ser a massa molecular do sal
hidratadoFeCl3.H2O?
Dados: H = 1u; O =
16 u; Cl = 35,5 u; Fe = 56 u
d) 48 u.
20.
8. A massa molecular da espécie H4P2OX vale
178 u. Podemos afirmar que o valor de “x”
é:
Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31
u.
a) 5.
b) 6.
c) 7.
d) 8.
e) 16.
a) 270,5 u.
b) 180,5 u.
c) 109,5 u.
d) 312,5 u.
e) 415,5 u.
17.
(UFAC) A massa molecular do composto
Na2SO4 . 3 H2O é igual a:
Dados: H = 1u.; O = 16 u.; Na = 23 u.; S =
32 u.
a) 142 u.
b) 196 u.
c) 426 u.
d) 444 u.
e) 668 u.
18.
u.
é:
u.
A massa molecular da espécie H4P2OX vale 178
Podemos afirmar que o valor de “x”
Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31
a) 5.
b) 6.
c) 7.
d) 8.
e) 16.
19.
(U.
ANÁPOLIS-GO)
Um
composto
Al2(XO4)3 apresenta uma “massa molecular” igual
a 342 u. Determine a massa atômica do
elemento “X”.
Dados: O = 16 u.; Al = 27 u.
a) 8 u.
b) 16 u.
c) 32 u.
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