ESTRUTURA GERAL DO ÁTOMO
NÚCLEO
- Prótons: p1+
- Nêutrons: no1
QUÍ
QUÍMICA INORGÂNICA - CAPÍ
CAPÍTULO 2
ELETROSFERA
- Elétrons: eo-
ESTRUTURA ATÔMICA
DA MATÉRIA
(PARTE 1)
1) NÚMERO ATÔMICO
Corresponde ao número total de
prótons presente no núcleo do átomo.
Tem um valor característico para cada
tipo de elemento e é representado pela
letra Z.
Carbono: Z = 6
Enxofre: Z = 16
Urânio: Z = 92
3) CARGA ATÔMICA E CARGA IÔNICA
2) NÚMERO DE MASSA
Corresponde ao número total de
partículas que possuem massa
(prótons e nêutrons) em um átomo.
É representado pela letra A.
A=Z+N
número de massa
número de nêutrons
número de prótons
3) CARGA ATÔMICA E CARGA IÔNICA
Em um átomo, o número de prótons é
igual ao número de elétrons, sendo assim o
átomo é neutro. Se as quantidades de prótons
e elétrons não forem iguais o átomo
apresentará uma carga resultante positiva ou
negativa, neste caso é chamado de íon.
Cátion: íon positivo Exemplo: Na+
Ânion: íon negativo Exemplo: ClATENÇ
ATENÇÃO: CARGA NUCLEAR É A CARGA DO NÚ
NÚCLEO = +Z
www.nucleodeaprendizagem.com.br
ÁTOMO NEUTRO: 3 PRÓTONS E 3 ELÉTRONS = 0
1
3) CARGA ATÔMICA E CARGA IÔNICA
3) CARGA ATÔMICA E CARGA IÔNICA
ÂNION: 3 PRÓTONS E 4 ELÉTRONS = -1
4) SÍMBOLOS ATÔMICOS
CÁTION: 3 PRÓTONS E 2 ELÉTRONS = +1
4) SÍMBOLOS ATÔMICOS
1
A
Z
ESPÉCIE
24
12
200
Mg
Hg
80
31
P
15
+1
-3
H2O
-
HCO3
carga atômica
(ou iônica)
X
1
H
átomo de hidrogênio
23
Na
átomo de sódio
11
80
-1
Br
35
prótons
elétrons nêutrons
12
12
12
80
79
120
15
18
16
10
10
8
31
32
www.nucleodeaprendizagem.com.br
30
brometo ou íon bromo
5) ISÓTOPOS: São átomos do mesmo
elemento (mesmo Z) que diferem pelo
número de massa (A diferente).
EXEMPLOS:
1
H
1
11
C
6
2
H
1
12
C
6
3
1
13
H
C
6
14
6
C
2
5) ISÓTOPOS: São átomos do mesmo
elemento (mesmo Z) que diferem pelo
número de massa (A diferente).
IMPORTÂNCIA DOS ISÓTOPOS
EXEMPLOS:
14
1
1
11
6
H
C
2
1
12
6
D
C
3
1
13
6
1
6
T
C
2
235
14
6
92
C
131
53
D Presente na água pesada
C Datação de materiais
U Reatores nucleares
I
Exame da tireóide
6) ISÓBAROS: São átomos de elementos
diferentes (Z diferente) que possuem
mesmo número de massa (mesmo A).
6) ISÓBAROS: São átomos de elementos
diferentes (Z diferente) que possuem
mesmo número de massa (mesmo A).
EXEMPLOS:
EXEMPLOS:
40
K
19
14
N
7
40
Ca
20
14
C
6
40
K
19
14
N
7
40
20
14
6
Ca
C
7) ISÓTONOS: São átomos de elementos
diferentes (Z diferente) que possuem
mesmo número de nêutrons (mesmo N).
7) ISÓTONOS: São átomos de elementos
diferentes (Z diferente) que possuem
mesmo número de nêutrons (mesmo N).
EXEMPLOS:
EXEMPLOS:
39
K
19
14
N
7
40
Ca
20
13
C
6
www.nucleodeaprendizagem.com.br
39
K
19
14
N
7
40
20
13
6
Ca
C
3
8) ALÓTROPOS: São as diferentes
formas de um elemento se apresentar
na natureza.
8) ALÓTROPOS
EXEMPLOS:
Carbono: Grafite / Diamante
Oxigênio: O2 / O3
FÓSFORO: Branco / Amarelo / Vermelho
DIAMANTE
8) ALÓTROPOS
GRAFITE
9) MASSA ATÔMICA:
É a Média Aritmética Ponderada dos
números de massa dos diversos
isótopos de um elemento.
EXEMPLO:
O magnésio existe na natureza na
forma de dois isótopos:
BUCKMINSTERFULLERENO = FUTEBOLENO
24Mg
= 70% dos átomos de magnésio
25Mg
= 30% dos átomos de magnésio
9) MASSA ATÔMICA:
24 24 24 24 24 24 24 25 25 25
10
MA =
(24 x 70) + (25 x 30)
100
www.nucleodeaprendizagem.com.br
= 24,3 u
= 24,3 u
www.nucleodeaprendizagem.com.br/qui2a.pdf
4