Lista de Exercícios P2
Aluno (a):_______________________________________Nº.____
Pré Universitário
Uni-Anhanguera
Professor:
Disciplina: Química
Série: 3°Ano
Data da prova: 28/03/2015
Físico-química
1- Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de
água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução
final?
a) 2g/L
b) 4g/L
c) 6 g/L
d) 8 g/L
e) 10 g/L
2- Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos:
“Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta_____gramas de soluto, por litro da
solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir ______ gramas de soluto.”
3- Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando
33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma
capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L
dessa solução é:
a) 0,15
b) 0,165
c) 66
d) 15
e) 150
4- Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule:
a) A concentração em g/L de uma solução que contém 4,0 g de NaOH dissolvidos em 500 mL de
solução.
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b) Para preparar 300 mL de uma solução dessa base com concentração de 5 g/L será preciso
quanto de soluto?
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c) Qual será o volume em mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que possui
exatamente 1 mol dessa substância (NaOH = 40 g/mol), sendo que sua concentração é igual a 240
g/L?
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5- (UnB-DF) Em um rótulo de leite em pó integral, lê-se:
A porcentagem em massa indica-nos a quantidade de gramas de cada componente em 100 g de
leite em pó. Calcule a concentração em massa (em g/L) de proteínas em um copo de 200 mL de
leite preparado.
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6- (Fuvest-SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na
versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa
quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a
versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar
(apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do
refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é
de, aproximadamente:
a) 0,020
b) 0,050
c) 1,1
d) 20
e) 50
7- (UFRN-RN) Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal
marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas
proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização
até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico
retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada
amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:
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A concentração média das amostras será de:
a) 48 g/L.
b) 44 g/L.
c) 42 g/L.
d) 40 g/L
e) 38g/L
8- (Unicamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de
MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
a) 8,0
b) 6,0
c) 4,0
d) 2,0
e) 1,0
9- (FUC-MT) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:
a.
b.
c.
d.
e.
A massa do solvente permanece constante.
A massa do soluto permanece constante.
O volume da solução permanece constante.
A molalidade da solução permanece constante.
A molaridade da solução permanece constante.
10- Um químico deseja preparar 1500mL de uma solução 1,4mol/L de ácido clorídrico (HCl),
diluindo uma solução 2,8mol/L do mesmo ácido. Qual o volum de solução que havia na primeira
solução
a
ser
diluída?
Dados:
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Química Orgânica
11- (UFSC) Um alcano encontrado nas folhas de repolho contém em sua fórmula 64 átomos de
hidrogênio. Quantos átomos de carbono esse composto apresentam?
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12- A fórmula molecular CH2=C=CH2, desse composto é:
a) C6H8
b) C4H6
c) C3H4
d) C5H8
e) C4H10
13- Escreva as fórmulas estruturais dos seguintes hidrocarbonetos:
a. Propano:__________________________________________________________________
b. Heptano: _________________________________________________________________
c. Penteno:__________________________________________________________________
d. hex -3- ino: _______________________________________________________________
e. oct-1,3 dieno: ______________________________________________________________
14- Classifique as cadeias carbônicas abaixo:
(A)
(B)
15- Faça a nomenclatura dos hidrocarbonetos a seguir:
A) CH3-CH2CH3_______________________________________________________________
B) CH3-CH2-CH2-CH3___________________________________________________________
C) CH3-CH2-CH2-CH2-CH3_______________________________________________________
D) CH2=CH-CH=CH- CH2 - CH2 - CH2- CH3____________________________________________________________
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16- (PUCRS/2-2001) A cerveja é fabricada a partir dos grãos de cevada. Seu sabor amargo devese à adição das folhas de lúpulo, que contêm uma substância chamada mirceno, de fórmula:
Essa substância pode ser classificada como:
A) álcool
B) ácido carboxílico
C) aminoácido
D) hidrocarboneto
17- (Mackenzie 2009) O "cracking" ou craqueamento do petróleo consiste na quebra de moléculas
de cadeia longa, obtendo-se moléculas menores, que são utilizadas como matéria-prima para a
produção de substâncias indispensáveis no nosso dia. As equações a seguir representam reações
de "cracking".
O produto comum nas três equações, que é matéria-prima na obtenção de polietileno usado na
manufatura de sacos plásticos é o:
a) metano.
b) octano.
c) etano.
d) propeno.
e) eteno.
18-(Fuvest 2013) O craqueamento catalítico é um processo utilizado na indústria petroquímica
para converter algumas frações do petróleo que são mais pesadas (isto é, constituídas por
compostos de massa molar elevada) em frações mais leves, como a gasolina e o GLP, por
exemplo. Nesse processo, algumas ligações químicas nas moléculas de grande massa molecular
são rompidas, sendo geradas moléculas menores. A respeito desse processo, foram feitas as
seguintes afirmações:
I. O craqueamento é importante economicamente, pois converte frações mais pesadas de petróleo
em compostos de grande demanda.
II. O craqueamento libera grande quantidade de energia, proveniente da ruptura de ligações
químicas nas moléculas de grande massa molecular.
III. A presença de catalisador permite que as transformações químicas envolvidas no
craqueamento ocorram mais rapidamente.
Está correto o que se afirma em
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
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19-(Uepg 2013) Com relação ao petróleo e seus derivados obtidos por meio de destilação, assinale
o que for correto.
01) O composto CH4 o principal componente do gás natural veicular (GNV), corresponde a uma
fração da destilação do petróleo.
02) O craqueamento do petróleo consiste na decomposição sob altas temperaturas de moléculas
de hidrocarbonetos produzindo moléculas de hidrocarbonetos de menor peso molecular.
04) A octanagem da gasolina se refere à porcentagem em sua composição de hidrocarbonetos
com cadeias de oito átomos de carbono, saturadas e alicíclicas.
08) O gás de cozinha, também denominado gás liquefeito de petróleo (GLP), é formado
principalmente por propano e butano.
16) Na destilação do petróleo, os compostos obtidos nas primeiras frações apresentam cadeias
maiores e mais estáveis.
20- (UFMT) A combustão espontânea ou muito rápida, chamada detonação, reduz a eficiência e
aumenta o desgaste do motor. Ao isooctano é atribuído um índice de octana 100 por causa da sua
baixa tendência a detonar.
O isooctano apresenta em sua fórmula estrutural:
a) um carbono quaternário e cinco carbonos primários.
b) um carbono terciário e dois carbonos secundários.
c) um carbono secundário e dois carbonos terciários.
d) três carbonos terciários e quatro carbonos quaternários.
e) quatro carbonos primários e um carbono secundário.
Química Geral
21- (UFTM-MG) Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um
material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio
emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando
os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico
mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
a) Rutherford.
b) Rutherford-Bohr.
c) Thomson.
d) Dalton.
e) Millikan.
22 - (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo
atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas). Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
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23- (UFG – GO) O número de prótons, nêutrons e elétrons representados por
respectivamente:
a)
56, 82 e 56
b)
56, 82 e 54
c)
56, 82 e 58
d)
82, 138 e 56
e)
82, 194 e 56
é,
24- (Unifor – CE) Dentre as espécies químicas:
as que representam átomos cujos núcleos possuem 6 nêutrons são:
25. (UFJF-MG) Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis:
I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897).
II- O átomo é uma esfera maciça (1808).
III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911).
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.
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