Nome: ___________________________________________________________________________
Bimestre: 2º
nº: ________
Ano / série: 2ª série _____
Componente Curricular: Química
Ensino: Médio
Professor: Ricardo Honda
Data: ____ / ____ / 2012
Lista de exercícios 9
Estudo das soluções I
Concentração comum
01. Uma solução foi preparada adicionando-se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a
concentração da solução em g/mL e g/L.
02. Ao chorar convulsivamente, uma pessoa eliminou 5 mL de lágrima. Considerando que essa solução apresenta
concentração de sais igual a 6 g/L, determine a massa de sais eliminados na crise de choro.
03. Considere o esquema a seguir, do qual foram retiradas três alíquotas A, B, C, a partir de uma mesma solução aquosa.
Responda às seguintes questões:
a) Qual a massa de soluto existente no recipiente A?
b) Calcule a concentração em g/mL da solução contida no recipiente B.
c) Forneça a concentração em mg/mL da solução contida no recipiente C.
d) Se toda a água presente na solução original, após a retirada das três amostras, fosse evaporada, qual seria a massa de
soluto obtida?
04. (PUCCAMP) – Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L.
Quantos gramas de soluto são obtidos?
a) 8,0.
b) 6,0.
c) 4,0.
d) 2,0.
e) 1,0.
05. (UMC-SP) – O vinagre contém em média 60 g/L de um ácido.
a) Qual é o ácido?
b) Usando uma colher com vinagre (0,015 L) como tempero, quantos gramas do referido ácido estão contidos nesse volume?
Densidade da solução
06. Uma solução foi preparada misturando-se 20 g de um sal em 200 g de água. Considerando-se que o volume da solução é
igual a 200 mL, determine sua densidade em g/mL e g/L.
RESOLUÇÃO
A densidade é calculada através da relação entre massa da solução e volume da solução:
d
( 20  200) g
 1,1 g / mL  1100 g / L
200mL
3
07. Uma solução cuja densidade é 1150 g/L foi preparada dissolvendo-se 160 g de NaOH em 760 cm de água. Determine a
massa da solução obtida e seu volume.
3
(Dado: densidade da água = 1,0 g/cm ).
RESOLUÇÃO
3
3
Como a densidade da água é igual a 1,0 g/cm , temos que 760 cm correspondem a 760 g de água. Assim, a massa da solução (160 g
de NaOH + 760 g de água) é igual a 920 g. Portanto, considerando que a densidade da solução é igual a 1150 g/L (1 L de solução
corresponde a 1150 g), temos que 920 g de solução corresponde a 0,8 L.
08. 420 mL de uma solução aquosa foram preparados pela adição de uma certa massa de NaOH a 400 mL de água.
Determine a massa de soluto presente nessa solução. (Dados: densidade da solução = 1,19 g/mL; densidade da água = 1,0
g/mL).
RESOLUÇÃO
Como a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, temos que 400 mL de água correspondem a 400 g de água. Como a densidade da
solução é igual a 1,19 g/mL, temos que 420 mL de solução é equivalente a 499,8 g, ou seja, 400 g de água e 99,8 g de soluto (NaOH).
Título, porcentagem em massa e ppm
09. Uma solução foi preparada pela dissolução de 40 gramas de açúcar em 960 gramas de água. Determine seu título e sua
porcentagem em massa.
RESOLUÇÃO
O título em massa é calculado através da relação entre massa de soluto e massa da solução, ou seja, 40 g / 1000 g = 0,04. Portanto, a
porcentagem em massa de açúcar na solução é de 4%.
10. Um frasco, existente no laboratório, apresenta o seguinte rótulo:
Com base nesse rótulo, resolva:
a) Qual a massa de ácido nítrico (HNO3) existente em 100 gramas da solução?
RESOLUÇÃO
63% em massa de ácido nítrico significa que em 100 g da solução há 63 g de HNO3.
b) Calcule a massa de água existente em 100 gramas da solução.
RESOLUÇÃO
Se em 100 g da solução, 63 g é de HNO3, temos que 37 g é de água.
c) Determine as massas de água e ácido nítrico presentes em 500 gramas dessa solução.
RESOLUÇÃO
Se em 100 g de solução temos 63 g de HNO3 e 37 g de água, temos que em 500 g de solução haverá 315 g de HNO3 e 185 g de água.
d) Qual é o título dessa solução?
RESOLUÇÃO
Se há 63% em massa de ácido nítrico na solução, temos que o título em massa equivale a 0,63.
11. Calcule a massa, em gramas, do solvente contido em uma bisnaga de xilocaína a 2% e massa total 250 g.
RESOLUÇÃO
Se a bisnaga possui 2% de xilocaína, significa que 98% é de solvente. Assim, se a bisnaga possui 250 g, temos que 5 g correspondem à
xilocaína e 245 g correspondem ao solvente.
12. Segundo o US Public Health Service (Serviço de Saúde Pública dos Estados Unidos), a água potável deve ter, no máximo,
0,05% de sais dissolvidos. Transforme essa porcentagem em massa em ppm.
RESOLUÇÃO
0,05 g de sais dissolvidos ---------- 100 g de água potável
6
x
---------- 10 g de água potável
6
x = 500 g de sais (em 10 g de água potável), ou seja, 500 ppm.
13. (PUCCAMP) – A dispersão dos gases SO2, NO2, O3, CO e outros poluentes do ar fica prejudicada quando ocorre a
6
inversão térmica. Considere que numa dessas ocasiões a concentração do CO seja de 10 volumes em 1 x 10 volumes de ar
3
3
3
(10 ppm = 10 partes por milhão). Quantos m de CO há em 1 x 10 m do ar?
a) 100. b) 10,0. c) 1,00. d) 0,10. e) 0,010.
RESOLUÇÃO
Alternativa E.
3
6
3
10 m de CO ---------- 10 m de ar
3
3
x
---------- 10 m de ar
3
x = 0,01 m de CO.
Concentração em mol/L
14. Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose
em água suficiente para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol).
15. Observe o frasco abaixo que contém uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), utilizada em laboratório, e responda
às questões a seguir, sabendo que o volume da solução contida no frasco é 2,0 L.
I — Qual o número de mol do soluto presente nessa solução?
II — Determine a massa de soluto presente nessa solução.
III — Qual é o volume dessa solução que contém 0,01 mol de H2SO4?
IV — Calcule a massa de soluto presente em 500 mL dessa solução.
(Dado: massa molar do H2SO4 = 98 g/mol).
16. (CESGRANRIO) – O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrintestinal, pelos animais e sua excreção é
–5
lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração molar igual a 5,0 x 10 mol/L de mercúrio. Qual é a
massa aproximada, em mg, de mercúrio ingerida por um garimpeiro, ao beber um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado:
massa molar do Hg = 200 g/mol).
17. (UFV-MG) – Em 100 mL de um soro sanguíneo humano, há 0,585 g de cloreto de sódio (NaCl). A concentração em
quantidade de matéria deste sal no sangue é, em mol/L: (Dado: NaCl = 58,5 g/mol).
a) 0,5.
b) 0,4.
c) 0,3.
d) 0,2.
e) 0,1.
18. (UFCE) – Qual é a molaridade de uma solução aquosa de etanol (C2H6O) de concentração igual a 4,6 g/L? (Dado: massa
molar do etanol = 46 g/mol).
a) 4,6.
b) 1,0.
c) 0,50.
d) 0,20.
e) 0,10.
–5
19. (FUVEST) – A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 x 10 mol/L. Se uma pessoa tomar
3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (Dado:
massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol).
a) 0,9.
b) 1,3.
c) 2,8.
d) 5,7.
e) 15.
RESOLUÇÃO
Alternativa C.
-5
5,0 . 10 mol de fluoreto --------- 1000 mL de água de uso doméstico
x
--------- 3000 mL de água de uso doméstico
-4
x = 1,5 . 10 mol de fluoreto (em 3 L de água de uso doméstico)
1 mol de fluoreto
---------- 19 g de fluoreto
-4
1,5 . 10 mol de fluoreto ---------y
-3
y = 2,85 . 10 g = 2,85 mg de fluoreto
20. (VUNESP) – No ar poluído de uma cidade detectou-se uma concentração de NO2 correspondente a 1,0 x 10
Supondo que uma pessoa inale 3 litros de ar, o número de moléculas de NO2 inaladas por essa pessoa será igual a:
a) 1,0 x 10
8
b) 6,0 x 10
15
c) 1,8 x 10
16
RESOLUÇÃO
Alternativa C.
-8
1,0 . 10 mol de NO2 --------- 1000 mL de ar poluído
x
--------- 3000 mL de ar poluído
-8
x = 3,0 . 10 mol de NO2
23
1 mol de NO2
---------- 6 x 10 moléculas de NO2
-8
3,0 . 10 mol de NO2 ---------y
16
y = 1,8 . 10 moléculas de NO2
d) 2,7 x 10
22
e) 6,0 x 10
23
–8
mol/L.
21. (PUC-MG) – Num refrigerante do tipo "cola", a análise química determinou uma concentração de ácido fosfórico igual a
0,245 g/L. A concentração de ácido fosfórico em mol/L, nesse refrigerante, é igual a:
–3
a) 2,5 x 10 .
–3
–2
b) 5,0 x 10 .
c) 2,5 x 10 .
–2
d) 5,0 x 10 .
–1
e) 2,5 x 10 .
Diluição de soluções
22. (UFPI) – A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente para completar 500
mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a:
a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
e) 8.
RESOLUÇÃO
Alternativa C.
Ci ∙ Vi = Cf ∙ Vf  20 ∙ 100 = Cf ∙ 500  Cf = 4 g/L
23. (FUVEST) – Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de potássio, obteremos uma
solução de concentração molar igual a:
a) 0,010.
b) 0,020.
c) 0,025.
d) 0,040.
e) 0,050.
RESOLUÇÃO
Alternativa B.
ɱi ∙ Vi = ɱf ∙ Vf  0,1 ∙ 20 = ɱf ∙ 100  ɱf = 0,02 mol/L
24. (UERJ) – Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a
partir de um suco concentrado.
Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que
deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será de:
a) 1000.
b) 900.
c) 500.
d) 400.
RESOLUÇÃO
Alternativa B.
ɱi ∙ Vi = ɱf ∙ Vf  0,4 ∙ 100 = 0,04 ∙ Vf  Vf = 1000 mL
Como inicialmente havia 100 mL de suco e, após a diluição, o volume final foi de 1000 mL, conclui-se que 900 mL de água foram
adicionados.
25. (EEM-SP) – Como proceder para preparar um litro de uma solução de um sal de concentração 0,5 g/L dispondo de outra
solução, do mesmo sal, de concentração 2,5 g/L?
RESOLUÇÃO
Ci ∙ Vi = Cf ∙ Vf  2,5 ∙ Vi = 0,5 ∙ 1  Vf = 0,2 L = 200 mL
Para preparar 1 L de uma solução de um sal de concentração 0,5 g/L, é preciso que 200 mL de uma solução aquosa desse sal com
concentração 2,5 g/L sejam diluídos com 800 mL de água para completar 1 L.