Resolução das atividades complementares
Química
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Q36 — Equilíbrios iônicos
p. 24
1 Um ácido HA sofre ionização segundo a reação:
HA (,) 1 H2O (,) F H3O1(aq) 1 A2(aq)
Uma solução 1 mol/L desse ácido apresenta, no equilíbrio, as seguintes concentrações em quantidade de
matéria: [H3O1] 5 x e [HA] 5 1 2 x.
A partir desses dados, podemos concluir que o ácido HA será progressivamente mais forte à medida que x se
aproximar de que valor?
Resolução:
[H 3O11] ? [A 12]
Ki 5
HA
Como [H3O11] 5 [A12] 5 x, temos:
x2
12 x
Pela expressão de Ki, concluímos que o ácido será progressivamente mais forte à medida que x se
aproximar de 1.
Ki 5
2 (Unisa-SP) Dadas as constantes de dissociação Ki dos ácidos abaixo, o ácido mais fraco é:
a)
b)
c)
d)
e)
Ácido
Ki
Fórmico
1,77 ? 1024
Úrico
1,30 ? 1024
Acético
1,76 ? 1025
Propiônico
1,34 ? 1025
Fluorídrico
6,70 ? 1024
Resolução:
Quanto maior o valor de Ki, mais forte é o ácido.
3 (ITA-SP) Considere as informações seguintes, todas relativas à temperatura de 25 °C.
1. NH14 (aq) F NH3(aq) 1 H1(aq) KC  10210
2. HNO2(aq) F H1(aq) 1 NO22 (aq) KC  1024
3. OH2(aq) F H1(aq) 1 O22(aq) KC , 10236
Examinando essas informações, alunos fizeram as seguintes afirmações:
I. OH2 é um ácido muitíssimo fraco.
II. O ânion NO22 é a base conjugada do HNO2.
III. O HNO2 é o ácido conjugado da base NO22 .
IV. O NH14 é um ácido mais fraco do que o HNO2.
V. Para NH41(aq) 1 NO22 F NH3(aq) 1 HNO2(aq), devemos ter KC , 1.
Das afirmações acima está(ão) correta(s):
a) todas
c) I, II e III
b) I d) I, II, III e IV
e) II e III
4 (UEL-PR) Observe a tabela a seguir.
Ácido
I
Ka (25 °C)
Fluorídrico, HF
6,5 ? 1024
Benzóico, C6H5COOH
6,5 ? 1025
III
Acético, CH3COOH
1,8 ? 1025
IV
Propiônico, C2H5COOH
1,4 ? 1025
Cianídrico, HCN
4,9 ? 10210
II
V
Das soluções aquosas de concentração 0,1 mol/L desses ácidos, a que apresenta maior [H3O1] é:
a) I
c) III
e) V
b) II
d) IV
Resolução:
Quanto maior o valor de Ka mais forte é o ácido e, portanto, maior a concentração de H3O11
resultante da ionização.
5 (UEL-PR) A constante de ionização do ácido nítrico é muito grande, tendendo ao  (infinito). Assim,
as concentrações de moléculas HNO3(aq), de íons H1(aq) e de íons NO23 (aq) em uma solução aquosa 1 mol/L
desse ácido são próximas, respectivamente, de:
c) 1, 1 e 
e) ,  e 
a) , 1 e 1
d) 0, 1 e 1
b) 1,  e 
Resolução:
B
HNO3
Início: 1 mol/L
Ioniza: 1 mol/L
Equilíbrio: 0
H1(a1q)
NO312(aq)
1
1 mol/L
1 mol/L
6 (Fatec-SP) Considere volumes iguais de soluções 0,1 mol L21 dos ácidos listados a seguir, designados
por I, II, III e IV e seus respectivos Ka.
Ácido
I
Fórmula
Ka
Ácido etanóico
CH3COOH
1,7 3 1025
Ácido monocloroacético
CH2C,COOH
1,3 3 1023
III
Ácido dicloroacético
CHC,2COOH
5,0 3 1022
IV
Ácido tricloroacético
CC,3COOH
2,3 3 1021
II
A concentração de H1 será:
a) maior na solução do ácido IV.
b) maior na solução do ácido I.
c) a mesma nas soluções dos ácidos II e III.
d) a mesma nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.
e) menor na solução do ácido IV.
Resolução:
Quanto maior a constante de ionização do ácido, maior a concentração de H11 no equilíbrio. O ácido
tricloroacético é o que apresenta a maior constante de ionização.
7 (Fepa-SP) A expressão para a constante de equilíbrio da reação:
é dada por:
[Zn 21(aq)] ? [Cu(s)]
[Zn(s)] ? [Cu 21(aq)]
[Zn(s)]
b)
[Cu(s)]
a)
Zn(s) 1 Cu21(aq) F Zn21(aq) 1 Cu(s)
[Zn 21(aq)]2
[Cu 21(aq)]2
[Cu(s)]
d)
[Cu 21(aq)]
c)
e)
[Zn 21(aq)]
[Cu 21(aq)]
8 (ITA-SP) Numa série de ácidos, chama-se mais forte aquele que:
a) reage mais rapidamente com metais.
b) tem maior constante de dissociação.
c) tem menor constante de dissociação.
d) consome menos mols de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
e) consome mais mols de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
9 (PUCCamp-SP) Dados:
HCN 1 H2O F H3O11 1 CN12 (Ka 5 7 ? 10210)
HNO2 1 H2O F H3O11 1 NO12
(Ka 5 4 ? 1024)
2
12
a) O ácido mais forte é o NO2 .
b) O ácido mais forte é o HCN.
c) O ácido mais forte é o CN12.
d) O ácido mais forte é o HNO2.
e) O primeiro equilíbrio está mais deslocado para a direita que o segundo.
Resolução:
O HNO2 apresenta maior grau de ionização.