COVEST/UFPE – 2000 – 2ª ETAPA
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A partir das entalpias padrão das reações de oxidação do ferro dadas abaixo:
determine a quantidade de calor liberada a 298K e 1 atm na reação:
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Iguais volumes de amônia e cloreto de hidrogênio são introduzidos em um recipiente fechado,
reagindo de acordo com a equação:
Quando o equilíbrio é atingido, verifica-se que a pressão total no interior do recipiente é
Determine a constante de equilíbrio desta reação.
1 atm.
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Determine o volume (em mL) de solução 1M de HCl que deve ser utilizado para preparar, por
diluição, 200 mL de solução com pH = 1.
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Uma solução saturada de NH4Cl
foi preparada a 80ºC utilizando-se 200g de água.
Posteriormente, esta solução sofre um resfriamento sob agitação até atingir 40ºC. Determine a
massa de sal depositada neste processo. A solubilidade do NH4Cl varia com a temperatura,
conforme mostrado no gráfico abaixo.
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Uma pilha é construída associando-se uma semicélula com um eletrodo de Al em solução de Al3+
e uma semicélula com um eletrodo de Ag em solução de Ag+. Qual a massa perdida pelo
eletrodo de alumínio quando 1 mol de Ag+ reduz-se prata metálica?
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O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação:
Determine a massa de etanol obtida pela fermentação de 171g de sacarose. As massas molares
da sacarose e do etanol são, respectivamente, 342g e 46g.
154. O gráfico abaixo indica na abscissa o andamento de uma reação química desde os reagentes (A
+ B) até os produtos (C + D) e na ordenada as energias envolvidas na reação. Qual o valor
←
indicado pelo gráfico para a energia de ativação da reação A + B → C + D ?
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O cloreto de cálcio (CaCl2) é um sal solúvel em água. A adição de uma solução aquosa de CaCl2 a
uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3) leva a formação de cloreto de prata, que é um
sal pouco solúvel, de acordo com o equilíbrio:
Sob iluminação o cloreto de prata sofre uma redução fotoquímica produzindo prata metálica de
acordo com a equação
Qual a massa de prata metálica obtida pela adição de 37 mL de uma solução aquosa 0,5M de
cloreto de cálcio a 100 mL de uma solução aquosa 1M de nitrato de prata?
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O pH do sangue humano é mantido entre 7,35 e 7,45 por diversos sistemas tampão associados,
−
sendo o principal deles o sistema ácido carbônico (H2CO3)− hidrogeno carbonato (HCO3 ) :
−
Sabendo-se que exalamos CO2 através da respiração e que HCO3 é excretado na urina, de que
maneira os equilíbrios acima se deslocariam para prevenir que o uso intenso de diurético e a
condição conhecida por hiperventilação (respiração anormalmente rápida e profunda) afetam o
pH do sangue?
0 0Se deslocariam para a esquerda em ambos os casos.
1 1 Se deslocariam para a direita em ambos os casos.
2 2 Não se deslocariam porque se trata de um sistema tampão, capaz de manter o pH
constante.
3 3 Se deslocariam para a esquerda no caso de hiperventilação.
4 4 Se deslocariam para a direita no caso do uso intenso de diuréticos.
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A lei de velocidade para a reação,
Se triplicarmos as concentrações de NO e O2 ao mesmo tempo, quantas vezes mais rápida será
a reação?
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Existem três diferentes diclorobenzenos, C6H4Cl2 , dependendo da localização dos átomos de
cloro:
Sobre estes compostos pode-se dizer:
0 0Todos têm o mesmo momento de dipolo, pois sua composição química é a mesma.
1 1 O mais polar é o composto (2).
2 2 O composto (1) é mais solúvel em solventes apolares.
3 3 Os compostos (2) e (3) são polares.
4 4 Nenhum deles é polar porque o anel benzênico é perfeitamente simétrico nos três casos.
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Os detergentes comerciais são misturas de diversos ingredientes. O componente mais importante
é o chamado tensoativo ou surfactante que consiste de longas moléculas orgânicas com um
grupo polar em uma das pontas. Um exemplo de um tensoativo seria:
Sobre estes compostos podemos dizer que:
0 0 São moléculas polares.
1 1 São bases de Lewis bastante fortes, que reagem com gorduras formando sabões
solúveis em água.
2 2 São capazes de solubilizar gorduras em água, porque a longa cadeia carbônica interage
com as moléculas de gordura, enquanto a ponta polar interage com as moléculas de água.
3 3 São bases de Brönsted fortes, que desprotonam as moléculas de gordura, tornando-as
carregadas e solúveis em água.
4 4 Ao se misturarem com a água, as longas cadeias carbônicas do tensoativo formam uma
mistura menos polar e, portanto, mais capaz de dissolver substâncias apolares.
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Ácido acético e ácido trifluoroacético apresentam as seguintes fórmulas estruturais
Ambos os ácidos carboxílicos são solúveis em água.
Sobre estes compostos podemos afirmar:
00
11
22
33
44
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Os dois ácidos liberam íons em solução aquosa.
O grau de dissociação iônica do ácido acético é 100%.
O ácido acético é mais forte que o ácido trifluoroacético.
O grupo CF3 influencia na acidez do grupo carboxílico.
O ácido trifluoroacético tem massa molar superior ao ácido acético.
A reação de um ácido carboxílico com um álcool pode ser descrita pela equação química abaixo:
Podemos afirmar em relação a esta reação:
0 0Esta reação é catalisada pelo íon H+.
1 1A reação de esterificação envolve um ácido de Brönsted-Lowry e uma base de Arrhenius.
2 2A retirada da água do meio reacional favorece a formação do produto.
3 3O benzoato de metila é o produto formado.
4 4O mecanismo proposto para esta reação envolve a formação de radicais livres.
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A reação de 1 mol de 3-etil-3-pentanol com ácido sulfúrico sob aquecimento leva á formação de
um único produto com 50% de rendimento. Podemos afirmar com relação a esta reação:
00
11
22
33
44
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Ocorre formação de água.
O produto gerado não apresenta isomeria cis/trans.
O produto formado é o 3-etil-2-penteno.
O produto formado nestas condições será uma cetona.
49g de produto é formado.
Dois fracos, A e B, contendo diferentes reagentes, estão hermeticamente fechados e são
colocados nos pratos de uma balança, que fica equilibrada como mostra o diagrama abaixo.
Os frascos são agitados para que os reagentes entrem em contato. As seguintes reações
ocorrem:
Frasco A:
Na2SO4 + Ba(NO3)2 → 2 NaNO3 + BaSO4 (precipitado branco)
Frasco B:
Zn(s) + H2SO4 → ZnSO4 + H2(g)
Podemos afirmar que:
00
11
22
33
44
Com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco A.
Com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco B.
Com o andamento das reações os braços da balança permanecem na mesma posição.
Este experimento envolve uma reação ácido-base.
Este experimento envolve uma reação de oxidação-redução.