COLÉGIO DE APLICAÇÃO DOM HÉLDER CÂMARA
AVALIAÇÃO: EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES I
DATA: ____/____/2012
DISCIPLINA: QUÍMICA
PROFESSOR(A): PEDRO PARVENA
ALUNO(A)____________________________________________________________
TURMA: ______ M
SÉRIE: 1º ANO
DATA PARA ENTREGA: _____ / _____ / 2012
ORIENTAÇÕES IMPORTANTES!
 Leia a atividade avaliativa atentamente.
 Não pode haver rasura e uso de corretivo.
 As respostas têm que estar no local
próprio e à caneta, para que sejam
consideradas.
 Responda com caneta azul ou preta não
deixe nada a lápis.
1) (UECE) Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: "Os átomos de um
determinado elemento são idênticos em massa".
À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que:
a) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótopos
b) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótonos
c) a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos, verificou-se que átomos do mesmo elemento
químico podem ter massas diferentes
d) A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo elemento
químico podem ter massas diferentes
2) (Fuvest 98) Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeiro vez, a relação entre a
massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida
como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas sub-atômicas
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
3) No esquema abaixo, um elétron saltando de K para L deve:
a) absorver uma energia E1;
b) absorver uma energia E2
c) absorver uma energia (E1 + E2);
d) absorver uma energia (E2 – E1);
e) devolver uma energia (E2 – E1).
4) As idéias de diferentes cientistas tiveram uma grande contribuição para a moderna teoria atômica. As figuras
indicadas abaixo indicam respectivamente os modelos atômicos propostos, por:
a) Thompson, Dalton e Rutherford
b) Rutherford, Dalton e Thompson
c) Thompson, Rutherford e Dalton
d) Rutherford, Thompson e Dalton
e) Dalton, Rutherford e Thompson
5) (UERJ) Um sistema é formado por partículas que apresentam composição atômica: 10 prótons,10 elétrons e 11
nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as
partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica:
a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons
.b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons.
c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons
6) A diferença entre o número de massa de um átomo e o seu número atômico fornece o número de:
a) prótons.
b) nêutrons.
c) elétrons.
d) mésons.
e) pósitrons
7) Qual seria o número de massa de um cátion trivalente que possui 35 elétrons e 25 nêutrons?
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8) – Considere as seguintes distribuições eletrônicas de átomos, no estado fundamental, para os
elementos A, B e C:
A 1s2 2s2 2p6 3s1
B 1s2 2s2 2p6
C 1s2 2s2 2p6 3s2
a) Quais são os períodos aos quais estes elementos pertencem? Justifique.
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b) A quais famílias estes elementos pertencem? Justifique.
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9) Considere um calcogênio localizado no quarto período da tabela periódica.
a) Quantos elétrons este elemento possui na sua camada de valência? Justifique.
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b) Quantos elétrons há no subnivel mais energético? Justifique.
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10) Qual seria o halogênio de maior raio atômico?
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11) Qual é o alcalino terroso de menor eletronegatividade?
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12) Qual é o nome da propriedade pela qual um elemento químico neutro, no estado gasoso, libera
energia ao receber elétron?
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