QUÍMICA – 1ª SÉRIE EM
TAREFA DA SEMANA DE 06 DE MAIO A 12 DE MAIO – 8ª SEMANA
1. (G1 - cftmg) Trata-se de um modelo no qual os átomos de um mesmo elemento químico possuem
propriedades iguais. A união desses átomos na formação de compostos ocorre em proporções
numéricas fixas e a reação química dos mesmos envolve apenas combinação, separação e rearranjo.
Essa descrição refere-se ao modelo atômico de
a) Bohr.
b) Dalton.
c) Thomson.
d) Rutherford.
2. (Uerj) Uma forma de identificar a estabilidade de um átomo de qualquer elemento químico consiste
em relacionar seu número de prótons com seu número de nêutrons em um gráfico denominado
diagrama de estabilidade, mostrado a seguir.
São considerados estáveis os átomos cuja interseção entre o número de prótons e o de nêutrons se
encontra dentro da zona de estabilidade mostrada no gráfico.
Verifica-se, com base no diagrama, que o menor número de massa de um isótopo estável de um metal
é igual a:
a) 2
b) 3
c) 6
d) 9
3. (Uece) Atente para as seguintes afirmações a respeito das conclusões a que chegou Rutherford
durante a experiência sobre a estrutura da matéria.
I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III. O átomo tem uma região em que existe muito espaço vazio.
IV. As partículas negativas do átomo podem ter quaisquer valores de energia.
V. A eletrosfera é a região que concentra praticamente toda a massa elétrica do átomo.
No que diz respeito à estrutura da matéria, corresponde às conclusões de Rutherford o que se afirma
em
a) I, II, III, IV e V.
b) I, II e III apenas.
c) III, IV e V apenas.
d) I, II e V apenas.
4. (Ita) Assinale a opção que apresenta o elemento químico com o número CORRETO de nêutrons:
a)
19
9F
b)
24
12 Mg
tem 24 nêutrons.
c)
197
79 Au
tem 79 nêutrons.
d)
75
33 As
tem 108 nêutrons.
e)
238
92U
tem 146 nêutrons.
tem zero nêutrons.
5. (G1 - utfpr) O desastre nuclear ocorrido na usina nuclear de Fukushima I, localizada no Japão, tem
sido considerado o maior acidente nuclear da história. Devido a este acidente foram detectados
vazamentos principalmente de
137
53 I
e
137
,
55 Cs
que contaminaram a água próxima da usina. A respeito
dessa informação assinale a alternativa correta.
a) Os elementos iodo e césio apresentam o mesmo número de nêutrons.
b) Os elementos iodo e césio são isóbaros.
c) O iodo tem número atômico maior que o césio.
d) A água é uma substância pura simples.
e) O césio tem número de massa maior que o iodo.
6. (G1 - cftmg)
As investigações realizadas pelos cientistas ao longo da história introduziram a
concepção do átomo como uma estrutura divisível, levando à proposição de diferentes modelos que
descrevem a estrutura atômica.
O modelo que abordou essa ideia pela primeira vez foi o de
a) Bohr.
b) Dalton.
c) Thomson.
d) Rutherford.
7. (G1 - cftmg)
No Laboratório de Análises Instrumentais do CEFET-MG são analisados vários
elementos químicos por meio de técnicas, como a espectroscopia de absorção atômica. Seu uso
permite determinar se elementos proibidos pela legislação estão presentes em produtos alimentícios.
Se um alimento contém um elemento químico indesejado de número atômico 24 e massa atômica 52,
então a espectroscopia de absorção atômica o identificaria como
a) silício.
b) cromo.
c) telúrio.
d) magnésio.
8. (Pucrs) Analise o texto a seguir:
Há um velho ditado que diz que os mortos não contam histórias. Contudo, a colaboração entre
química, física e arqueologia tem conseguido, cada vez mais, fazer com que pessoas mortas há séculos ou
milênios nos digam algo de suas histórias. A análise de isótopos em materiais arqueológicos, como ossos,
madeira e carvão, tem revelado muitas informações sobre o período, o ambiente e a dieta de nossos
antepassados.
O carbono, por exemplo, existe naturalmente na forma de dois isótopos estáveis (12C e 13C), sendo
predominante o mais leve deles. O teor de carbono-13 está associado ao clima que existia no passado em
um dado local. Devido a certas diferenças no metabolismo dos vegetais, os ecossistemas de climas quentes
e secos tendem a ficar enriquecidos em carbono-13, ao passo que os climas úmidos e frios tendem a gerar
menores concentrações desse isótopo nos vestígios arqueológicos.
O carbono apresenta ainda um isótopo radioativo, o 14C, que decai lentamente com uma meia-vida
de aproximadamente 5700 anos. Com a ajuda desse nuclídeo, pode-se determinar há quanto tempo morreu
um organismo.
Outra aplicação arqueológica dos isótopos é a medição do teor de 15N, um isótopo minoritário do
nitrogênio, em ossos encontrados em escavações. Os peixes apresentam um teor relativamente alto de 15N,
e as pessoas que comem muito peixe ficam com um teor acima da média desse isótopo.
Com base no texto acima, é correto afirmar:
a) O átomo de carbono-14, que é radioativo, tem o mesmo número de nêutrons que o isótopo mais
abundante do nitrogênio.
b) O carbono-12, o carbono-13 e o carbono-14 são diferentes elementos químicos, mas todos têm seis
prótons no núcleo.
c) No decaimento radioativo do carbono-14, há produção de uma partícula beta e de um átomo de
nitrogênio-15.
d) Se uma amostra arqueológica de osso é especialmente rica em átomos com 6 prótons e 7 nêutrons,
ela é compatível com um povo de pescadores que viveu em regiões frias e úmidas.
e) Os átomos de nitrogênio-15 e de carbono-14 têm o mesmo número de nêutrons, porém massas
diferentes.