Matemática I
Aulas
25 e 26
Respostas das Tarefas Complementares
Aula 25
Respostas das Tarefas Mínimas
Aula 25
1.B
1.B
2.D
2
2.a)
5
3
b)
5
2
c)
3
3.A
4.3
Aula 26
1.45
2.C
3.a = 2
4.C
3.E
5.a = 9 e b = 36
4.p =
1
1
em=±
2
2
Aula 26
1. 12 e 24 quilos
2.50 e 30, respectivamente.
Aula
30
Respostas das Tarefas Mínimas
Aula 30
a)28,80m
b)1 cm
2,5cm
Respostas das Tarefas Complementares
Aula 30
1.C
2.8m
ensino médio
1
1º ano
Aulas
a um período terrestre de 8 anos, temos
Respostas das Tarefas Mínimas
x = 48
5 8
x = 6 ∴ x = 30
5
Aula 28
B
Resolução:
A velocidade média, em
m/min, do atle-
ta, em 2007, é dada por v2007 =
28, 31.1 e 31.2
1500 .
3,58
Aula 31.2
D
Resolução:
A velocidade média, em m/min, do atleta,
em 2006, é dada por v2006 = 1500 .
3,65
v2007 3,65
=
≈ 1,01955
v2006 3,58
Portanto v2007 é aproximadamente 1,96%
maior que v2006.
A resposta mais próxima é dada pela alternativa B.
Sendo x o valor, em reais, da cota de cada uma
das 55 pessoas, temos:
5x + 7 ⋅ 50 = 510
5x + 350 = 510
5x = 160
x = 32
Aula 31.1
Seja x o número de ciclos de Vênus correspondente a um período terrestre de 48 anos. Como
5 é o número de ciclos de Vênus correspondente
Aulas
3.a)11
Respostas das Tarefas Mínimas
Aula 34.2
b) 119
Aula 36
D.
A área da reserva legal é dada por x 2 + ax + bx
e a área total é dada por (x + a)(x + b).
Como a reserva legal é 20% da área total, temos:
(x + a)(x + b)
x 2 + ax + bx =
5
2
2
5x + 5ax + 5bx = x + bx + ax + ab
4x 2 + 4(a + b)x – ab = 0
O discriminante é 16[(a + b)2 + ab] e a raiz positiva dessa equação é dada por
1. a)21
b)9
c)21
d)9
2.a)x 2 + 2xy + y2
1
b)x 2 + 2 + 2
x
Aula 37
1. a)(x – 2)(x – 3)
b)2(x – 2)(x – 3)
c) –(x – 2)(x – 3)
d)(x – 5)2
–4(a + b) + 4(a + b)2 + ab
8

(a
+ b)2 + ab
–(a + b) +
=
2
Logo, 2x = –(a + b) + (a + b)2 + ab .
x=
Respostas das Tarefas Complementares
Aula 34.2
1.a2 + b2 + c2 + 2ab + 2ac + 2bc
2.a)7
b) 47
ensino médio
34.2, 36 e 37
Aula 37
1. 2, 12
2
1º ano
Física I
Aulas
9 e 10
Respostas da Tarefa Mínima
Aulas 9 e 10
1.A
2.E
3.B
Respostas da Tarefa Complementar
Aulas 9 e 10
1.A
2.D
3.A
Aula
16
Respostas das Tarefas Mínimas
2 → 3:compressão → τ  0; adiabática → Q = 0.
Aula 16
3 → 4:isométrica → τ = 0; aumento de temperatura → U  0.
Qciclo = 90 J
a)
4 → 5:expansão → τ  0; adiabática → Q = 0;
diminuição de temperatura → U  0.
P
P
4
Isométrica
5 → 2:fornecimento de calor ao meio ambiente
Q  0; diminuição de temperatura →
U  0.
Adiabáticas
3
5
Isométrica
Respostas da Tarefa Complementar
P0
1
Aula 16
2
Isobárica
V0
τ
Q
U
2→3
–
0
+
3→4
0
+
+
4→5
+
0
–
5→2
0
–
–
b) Processo
ensino médio
1.C
V
2.a) A variação de energia interna em cada ciclo
é nula.
b)τciclo = – 7.000 J
c) A quantidade total de energia que o sistema
de refrigeração transfere para o ambiente
externo é 9.000J.
3
1º ano
Física II
Aulas
17 a 31
Aula 29
Respostas das Tarefas Mínimas
1.160 ≈ 34 m/s
1. V B = 
Aula 17
1. C
2. D
3. ∆t = 12.000 s = 3,33h = 3h e 20 min
Ec = 29 kJ (cada participante)
2. ac = 20 m/s2
3. A
Aula 18
Aula 30
1. C
2. E
1. E
Aula 19
2. B
1 B
2. ac = 2 m/s2
3. A
Aulas 20
a
22
a
25
e
27
Aula 31
E
Respostas das Tarefas Complementares
A
Aulas 23
Aula 18
1. A
2. E
3. A
A
Aulas 26
1.
Aula 19
V (m/s)
1. B
2. a) T ≈ 2,5 s
b)V = 3 m/s
c)
10
8
6
O
4
2
2m
0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 1,6 1,8 2,0
t(s)
2. a)V ≈ 977 m/s
b)E = 4,48 ∙ 10 9 J
ac
A
Aula 28
C
A
d)ac = 7,5 m/s2
L = 20 m
3. Estão corretas as afirmações II e III.
h = Lsen 30°
Aulas 20
22
1. D
2. a) 3 N
30°
B
ensino médio
a
4
1º ano
Aula 29
O
1. C
T
2. a) τ →
T=0
10 N
b)V B = 2g
c)T = 3mg
Rc
Aula 30
P
1. A
corpo
b, c)
d) 5 N
3. C
Aulas 26
2. C
3. A
4. C
e
27
5. V ≈ 2,8 m/s
1. E
Aula 31
2. C
3. h = 20 m
1.N = 400 N
2. B
3. B
Aula 28
1. B
2. B
3. B
Química I
Aulas
Aula 10
Respostas das Tarefas Mínimas
1.a)1L
b)0,1L
c)0,2L
d)3.000L
Aula 9
1. a)O líquido sobe, por causa da diminuição da
pressão interna do canudo.
b)Porque a pressão atmosférica é maior que a
pressão dentro do canudo.
2.500cm3 , 1.000mL , 10dm3 , 100 L , 1m3
c) Foi empurrado pela pressão atmosférica.
2.a)2atm
b)380mmHg
c)150kPa
9 a 17
3.5 dias
d)4,0atm
e) 152mmHg
f) 20kPa
4.a)300K
b)227°C
c)400K
d)200K
3.C
5.III
Δh = 20
Aula 11
120
1.Sobe
100
2.Expansão
3.40L
p
ensino médio
frasco
= 760 – 20 = 740mmHg
5
1º ano
4.P – 8 – 2 – 0,5 – 4
V – 2 – 8 – 32 – 4
⇒ TC =
5.D
PAVA
TA
6.P = 8atm
=
PDV D
TD 7. V = 40L
⇒ TD =
⇒ TD =
Aula 12
10 ⋅ 6
PDV DTA
PAVA
⇒
6 ⋅ 6 ⋅ 500
10 ⋅ 6
= 300K
= 300K
Observe que a temperatura de C e D é a mesma, logo, na passagem de C → D ocorre uma
transformação isotérmica. Observe que esses
pontos estão na mesma hipérbole, a exemplo
de A e B.
Nas passagens de B → C e de D → A, os volumes permanecem constantes e são, respectivamente, 10 e 6; logo, caracterizam transformações isocóricas.
1. T = 354 K; t = 81°C
2.T = 327,6 K; t = 54,6°C
3.T = 500 K; t = 227°C
4.T = 546 K; t = 273°C
5.C
6.P1 = 4atm
T1 = 12°C = 285 K
V = cte
3,6 ⋅ 10 ⋅ 500
P2 =?
T2 = 32°C = 305 K
2.T = 17°C
4 = P2
285 305
3.1.500L
4.20atm
P2 = 4,28atm
5.A
7.D
6.1,23atm ⇒ pint  pext
8.B
7.E
9.C
Aula 14
Aula 13
1. A pressão em B é o dobro da pressão em A.
Maior número de moléculas em um mesmo volume.
1.Inicialmente, vamos anotar os dados referentes aos pontos A, B, C e D.
A
B
C
D
PA = 10
PB = 6
PC = 3,6
PD = 6
VA = 6
VB = 10
VC = 10
VD = 6
TA = 500K
TB = ?
TC = ?
TD = ?
2.PI = PII = PIII , PIV , pois o sistema IV apresenta
o maior número de moléculas.
3.A pressão em A é o dobro da pressão em B.
4.4,1atm
A seguir, aplicamos a equação dos gases relacionando o ponto A com os demais pontos:
PAVA PBV B
PBV BTA
=
⇒ TB =
⇒
TA
TB PAVA
⇒ TB =
6 ⋅ 10 ⋅ 500
10 ⋅ 6
5.2.000kPa
6.250L
Aula 15
1. 273K = 0°C
= 500K
2.44g/mol
Note que a temperatura em A e B é a mesma,
logo, trata-se de uma transformação isotérmica. Podemos chegar à mesma conclusão consultando o gráfico. Observe que os pontos A e
B estão na mesma hiperbóle (mesma isoterma).
PAVA
TA
=
PCVC
TC ⇒ TC =
PCVCTA
PAVA
3.E
Aula 16
1.B
⇒
2.A
3.B
ensino médio
6
1º ano
4.a)43,5g/mol
2.D
b)0,546L
3.E
5.D
4.A
Aula 17
5.A
1.a)2,2atm
6.A
b)pCH 4 = 0,49atm; pH2 = 0,73atm e pN2 = 0,98atm
Química II
Aula 17
17 a 22
Aula 20
1. Condução elétrica, maleabilidade.
a)O elemento B.
Notar que B é metal alcalino (grupo 1) e A é
do grupo 13.
b)O elemento B, por ter maior raio atômico.
2. Elemento com Z = 13: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Na tabela, é o alumínio
a)metal;
b)representativo.
Aulas 18
Aulas
e
Aulas 21
19
22
a)O elemento M.
Notar que M é alcalinoterroso (grupo 2) enquanto X e Y pertencem ao grupo 17 (halogênios).
b)O elemento X, por ser halogênio e menor
que o elemento Y.
c) Os elementos X e Y são halogênios.
1. Grupos 1 e 17.
2. a)não metal;
e
b) representativo.
3. Z = 22: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 2
a)metal;
b)transição.
Contextualizando
I. Co (Z = 28 e A = 60) p = 28, n = 32, e = 28.
II. Metais = Ra e Sr; Ametais = P e C.
III. Sr (Z = 38) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
IV. Cs, pois apresenta o maior número de camadas.
V. Gases nobres Rn e Kr. O Kr por apresentar menor raio. aula 12
ensino médio
7
1º ano
Aulas
Aula 24
Respostas das Tarefas Mínimas
1. C
2. D
3. E
4. B
5. E
Aula 23
4
1. É uma partícula semelhante ao núcleo de 2 H e .
2. A partícula beta tem a massa e a carga do elétron.
3. Radiações eletromagnéticas.
4. a)
Respostas das Tarefas Complementares
220
86 R n
Aula 24
212
b) 82 Pb
c)
5. a)
1. a)
230
90T h
230
b) 91 Pa
210
84 Po
6. a)
253
92 U
→
4
2a
231
0
b) 90T h→ 21 β
7.
99
43T c
8.
131
53 I
→
→
0
−1 β
+
131
54 Xe
1
231
90 Th
1
231
91 Pa
1 01 n →
239
92 U
→
239
92 U
239
93 Np
0
21 β
48
9. a) X  20 C a
288
Y  114 F
Aulas
25 a 34
3.NaF, MgF2, AlF3
1. Verdadeiros: I, II e V.
4.E
2.D
Aula 27
3.a)Mg3N2;
b)Li2S;
c)CaF2.
1.B
2.D
3.A
Aula 26
ensino médio
0
21 β
2.A
Respostas das Tarefas Mínimas
Aula 25
1.a)NaCl;
b)CaCl2;
c)Na2S;
1
b)45 dias
5. n  0,01 mol
6. C
7. D
8. C
9. D
10.B
11.B
99
44 R u
1
238
92 U
b)A cada 2 dias, a atividade radioativa se reduz pela metade.
2. E
3. Z  88; A  223
225
225
0
4. a) 88 R a → 89 A c 1 21 β (isóbaros)
210
83 B i
c)
23 e 24
4.A
d)CaS;
e)Al2S3.
8
1º ano
Aula 28
H
H
P
H
xx
H
H
H
xx
3. C2
xx
xx
xx
xx
C x x C
xx
2.B
xx
HC
xx
H x x C
xx
C
H
C
x
x
b)26 e –
c) 12 e –
S
1. HCN
H
H
2.HClO4
H
O
C
O
O
F
3.HNO2
H—O—N
4.N2O5
F
N
N
O
F
b) F
H—C
H
F
C
H
2.a)C3H8O3
Aula 29
1.a) F
••
O
••
x
H
C
Aula 31
x
S
xx
C
H
C
xx
H2 S
••
O
H
xx
P
xx
••
1. H
xx
O
N
O
O
O
F
F
O
C
O
F
H
Aula 32
2.C6 H8 O6
1. III, II, I, III, I, II e I
Aula 30
2.A – C – B
1. a)Na estrutura de uma molécula, temos:
• 2 átomos de carbono – 2C
• 4 átomos de hidrogênio – 4H
• 2 átomos de oxigênio – 2O
• fórmula molecular – C2H4O2
Aula 33
1. Sódio: Na
Potássio: K
Alumínio: Al
Cobre: Cu
b)Cada ligação, representada por um traço (–),
corresponde a 1 par de elétrons compartilhados.
Total de ligações = 8 ⇒ 16 elétrons compartilhados.
Ouro: Au
Prata: Ag
Platina: Pt
Mercúrio: Hg
2.Bronze: Cu e Sn.
3.Ouro (75%) e cobre e prata (25%).
4.Ouro (amarelo) e cobre (vermelho).
c)Cada átomo de hidrogênio apresenta 1 elétron na camada de valência e este está compartilhado.
Cada átomo de carbono apresenta 4 elétrons
na camada de valência e estes estão compartilhados.
Cada átomo de oxigênio apresenta 6 elétrons
na camada de valência e somente 2 elétrons
são compartilhados: logo, o número total de
elétrons não compartilhados da camada de
valência é igual a 8.
ensino médio
O
O
5. H
O
c)
N
5.Aço (liga de Fe e C) ou alumínio.
6.Sódio e potássio.
Aula 34
1.C
2.Ferro (Fe) e Cobre (Cu).
3.B
4.C
5.D
9
1º ano