ASSOCIAÇÃO BRASILEIRA DE QUÍMICA
SEÇÃO REGIONAL DE MATO GROSSO
X OLIMPÍADA MATO-GROSSENSE DE QUÍMICA
FASE II – 10/10/2015
PROVA – 1ª SÉRIE
Prezado(a) Estudante!
Você está participando da Fase II da X Olimpíada Mato-Grossense de Química. Você
conquistou esse direito ao ser classificado na primeira fase. Tivemos mais de 13000 inscritos na
fase I; destes, cerca de 1400 foram classificados para a Fase II. Nesta fase, serão classificados
os 50 alunos (25 da 1ª série e 25 da 2ª série) para realizarem as provas da Olimpíada Brasileira
de Química de 2016, que será realizada no último sábado de agosto.
Queremos parabenizá-lo pela classificação para a Fase II e, ao mesmo tempo, agradecer
por ter aproveitado a oportunidade de participar do evento e desejar-lhe muito sucesso nesta
fase!
Esperamos que, ao resolver esta prova, possa adquirir vários conhecimentos úteis sobre a
ciência Química, como ela está presente no nosso cotidiano e como ela pode contribuir para a
melhoria da qualidade de vida.
Esta prova é constituída de três partes. A primeira parte contém dez questões de
verdadeiro ou falso, valendo 30 pontos; a segunda, cinco questões de múltipla escola com quatro
alternativas, valendo 50 pontos; e a terceira, duas questões descritivas, valendo ao todo 20
pontos.
Resolva as questões e depois marque no cartão resposta as questões das duas primeiras
partes. As duas questões da terceira parte devem ser respondidas nas folhas timbradas, uma em
cada folha, podendo usar o verso. Depois de respondido as questões, junte as folhas timbradas e
o cartão resposta e entregue para o fiscal, não esquecendo de preencher corretamente seus
dados.
Você tem três horas para resolver toda a prova e preencher a folha resposta.
Segundo o nosso calendário, queremos divulgar os resultados até o dia 14 de novembro, e
a premiação no dia 04 de dezembro no Auditório da Cultura, UFMT. Acompanhe as notícias das
Olimpíadas de Química em http://www.obquimica.org/ Clique em Estaduais/ Mato Grosso.
A Coordenação
LUZ, CIÊNCIA E VIDA
“Luz, ciência e vida” é o tema da 12ª Semana Nacional de Ciência e Tecnologia - SNCT
2015 e baseia-se na decisão da Assembleia Geral das Nações Unidas, que proclamou 2015
como o Ano Internacional da Luz, com objetivo de celebrar a luz como matéria da ciência e do
desenvolvimento tecnológico.
A luz tem importância primordial para todos os seres vivos, como fonte de energia para a
fotossíntese, paro o aquecimento da Terra. São produzidas muitas fontes de luz artificial,
envolvendo desde as antigas lamparinas a querosene à energia elétrica, lâmpadas LED, fibras
óticas. A luz e seus componentes estão relacionados ao tratamento da água, conservação de
alimentos, produção de materiais de grande importância para o conforto da humanidade.
A Química entra neste contexto com a missão de aprimorar e otimizar os processos,
melhorando a quantidade e a qualidade dos produtos, gerando cada vez menos resíduos e, no
casos desses, dar um fim apropriado para os mesmos, minimizando a poluição do ambiente.
PRIMEIRA PARTE (30,0 pontos): Julgue as questões a seguir marcando Verdadeiro ou
Falso
Questão 01
A luz é indispensável para os seres vivos. No pacote de energia emitido pelo sol, pode-se afirmar
que há radiação de ondas de pequeno tamanho, porém com intensa energia (radiação
ultravioleta), radiação com comprimento de onda na faixa do perceptível pelo olho humano (faixa
do visível) e radiação com comprimento de onda de grande tamanho (radiação infravermelho).
Lâmpadas classificadas como bactericidas podem apresentar vapor de mercúrio e emitem onda
com intensa energia. Essa transformação sofrida pelo Hg no interior da lâmpada exemplifica um
fenômeno físico.
(
) Verdadeiro
(
) Falso
Questão 02
As lâmpadas incandescentes e que estão atualmente em desuso, apresentam um filamento de
tungstênio que, quando aquecido, irradia luz amarelada. Ao passar energia pelo filamento, os
elétrons recebem energia, e para voltar ao seu estado anterior devolvem essa energia aomeio na
forma de calor ou de luz visível. O tungstênio apresenta configuração eletrônica [Xe] 6s2 4f14 5d4.
Considerando essa distribuição eletrônica pode-se afirmar que o tungstênio é um metal de
transição
(
) Verdadeiro
(
) Falso
Questão 03
Uma solução de NiCO3, em determinada concentração, apresenta coloração verde enquanto que
uma solução de CuSO4 apresenta coloração azul. As substâncias citadas, quando dissolvidas em
água, produzem solução com caráter ácido.
(
) Verdadeiro
(
) Falso
Questão 04
Eletrocromismo é o fenômeno de alguns compostos químicos mudarem de cor quando
submetidos a uma descarga elétrica. Em janelas eletrocrômicas é muito utilizado o óxido de
tungstênio (WO3) que escurecem quando submetidos a uma descarga elétrica e se tornam
transparentes quando essa descarga é interrompida. Esse óxido pode ser obtido pela reação
entre o metal e o gás oxigênio. Para a obtenção de 3,64 g de WO 3 são necessários 0,96 g de O2.
Dados, massa atômica: W = 184 e O = 16.
(
) Verdadeiro
(
) Falso
Questão 05
As lentes de óculos de sol ou óculos de grau que escurecem quando expostos à radiação UV
foram desenvolvidas em 1960 e se tornaram populares na década de 90 através da empresa
Transitions. Nessas lentes fotocromáticas há substâncias com cloreto de prata e que, na
presença de radiação UV elas mudam de conformação, se tornando mais ou menos escuras, de
acordo com a intensidade de radiação que passa por elas. Assim, no interior de automóveis em
que uma parte da radiação é filtrada pelo pára-brisa o escurecimento não é tão efetivo, pois
somente radiação UV ativa essas moléculas e não a radiação visível (Disponível em <http://
http://ciencia.hsw.uol.com.br/questao412.htm> ).
Julgue a afirmação: O cloreto de prata é um sal e a formula é AgCl2
(
) Verdadeiro
(
) Falso
Questão 06
O Instituto de Energia e Ambiente-IEE desenvolveu uma máquina que produz gelo, água na fase
sólida (estado sólido), a partir da energia solar. O projeto foi desenvolvido para atender
comunidade ribeirinha da região Amazônica, principalmente para a conservação de pescado.
(Disponível em <http:// http://www.usp.br/agen/?p=221165> )
A água é uma substância polar e geometria angular devido à repulsão entre os pares eletrônicos
não ligantes do átomo de oxigênio.
(
) Verdadeiro
(
) Falso
Questão 07
Os ácidos hipocloroso, cloroso, clórico e perclórico não diferenciam o número de oxidação do
elemento central.
(
) Verdadeiro
(
) Falso
Questão 08
A substância PCl5 é um gás à temperatura ambiente. Pode-se afirmar que 2 mols desse gás, nas
CNTP, ocupam aproximadamente 45 litros. (Dados: R = 0,082 L atm/K mol).
(
) Verdadeiro
(
) Falso
Questão 09
Na estrutura H2SO4 estão presentes 4 ligações covalentes simples e duas ligações provenientes
do compartilhamento dos pares de elétrons não ligantes presentes no enxofre. Este
compartilhamento pode ser denominado ligação covalente coordenada.
(
) Verdadeiro
(
) Falso
Questão 10
O hidróxido de amônio é produzido pela reação entre amônia (NH3) e água. Essa reação pode ser
classificada como dupla troca.
(
) Verdadeiro
(
) Falso
SEGUNDA PARTE (50,0 PONTOS) – MARQUE AS ALTERNATIVAS CORRETAS (Somente
uma em cada questão).
Questão 11
Considerando a molécula de água é correto afirmar:
a) Há dois pares de elétrons não ligantes no oxigênio.
b) O arranjo espacial da substancia é linear.
c) O hidrogênio doa elétron para o oxigênio.
d) Há somente uma ligação covalente na substância.
Questão 12
Nitrato e nitrito são ânions. É correto afirmar que:
a) A carga negativa desses ânions é -2.
b) Esses ânions podem ser obtidos respectivamente dos ácidos nítrico e nitroso.
c) Na substância nitrato de sódio não há dissociação de íons em solução aquosa.
d) Nitrato de prata tem fórmula Ag2NO3.
Questão 13
Sulfeto de cobre I apresenta fórmula química:
a) Cu2SO4
b) CuSO4
c) CuS
d) Cu2S
Questão 14
Em relação aos elementos fictícios listados na tabela periódica esquematizada abaixo, pode-se
afirmar corretamente que:
a) A é um metal alcalino.
b) D é um elemento de transição interna.
c) O elemento G possui maior eletronegatividade.
d) O elemento E é natural.
Questão 15
Para confeccionar o gesso é necessário misturar sulfato de cálcio com água para que ocorre
hidratação e posterior endurecimento do molde. A equação de reação exotérmica é:
CaSO4.XH2O(s) + YH2O(l) → CaSO4.ZH2O(s)
Pergunta-se: quais são, respectivamente, os valores de x, y e z para balancear a equação?
a) ½ ; 3/2; 2
b) 2; ½ ; 3/2
c) 1; 1; 1
d) 2; 4; 6
TERCEIRA PARTE (20,0 PONTOS) – Responda as questões abaixo nas folhas timbradas.
Use uma folha para cada questão.
Questão 16
Sobre as substâncias abaixo faça:
SO2; H2CO3; N2
a) a distribuição eletrônica em subníveis de energia de Linnus Pauling do enxofre e nitrogênio
(Z: H = 1; C = 6; N = 7; O =8; S = 16).
b) a estrutura de Lewis de todas as substâncias.
c) o nome sistemático de SO2 e do H2CO3 conforme IUPAC.
Questão 17
As lâmpadas fluorescentes muito usadas hoje em dia são formadas basicamente por um tubo de
vidro revestido internamente por sais e vapor de gás inerte que pode ser argônio ou xenônio e
mercúrio em pequena quantidade. Daí a importância do descarte correto desse material quando
estiver fora de uso. As paredes do vidro são revestidas por sais para que possam absorver a luz
ultravioleta (UV) emitida pelo gás de mercúrio que recebeu corrente elétrica e emitir a luz branca
(Disponível em <http:// http://chc.cienciahoje.uol.com.br/ao-acender-a-luz/ >). Em geral os sais
fluorescentes utilizados são sais de fósforo.
Pede-se, então:
a) A fórmula molecular do ácido fosfórico
b) A fórmula estrutural do fosfato de sódio
c) O composto halofosfato de fósforo com fórmula [Ca5(F,Cl)(PO4)3:Sb,Mn] são comumente
encontrado nesses tipos de lâmpadas fluorescentes (Disponível em: <
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc28/04-QS-4006.pdf> . Faça a distribuição eletrônica do
manganês (25Mn55 ) presente na fórmula em subníveis de energia.