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Disciplina:
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Semana:
QUIGI
Química Geral e Inorgânica
Ana Carolina Barizão e André
03/08/2015
LISTA 9 – GEOMETRIA MOLECULAR e CINÉTICA QUÍMICA (Cap. 14)
1. Determine se as seguintes moléculas são polares ou apolares:
a) IF;
b) CS2;
c) SO3;
d) PCl3;
2. Considere a seguinte reação hipotética em solução aquosa: A (aq)  B (aq). Um frasco
é carregado com 0,065 mol de A em um volume total de 100,0 mL. Os seguintes dados
são coletados:
Tempo
0
10
20
30
40
0,051
0,042
0,036
0,031
(min)
Quant.
De 0,065
Matéria
a) Calcule a quantidade de matéria de B em cada tempo na tabela, supondo que não
existem moléculas de B quando o tempo for zero.
b) Calcule a velocidade média de desaparecimento de A para cada intervalo de 10 min,
em unidade de mol L-1 s-1.
3. Se a reação seguinte ocorre em uma única etapa elementar, determine a lei de
velocidade:
H2(g)+Br2(g)  2HBr(g)
4. Uma reação A+B  C obedece à seguinte lei de reação: velocidade= k[A]2 [B].
a) Se [A] é dobrada, como variará a velocidade? A constante de velocidade variará?
b) Quais são as ordens de reação para A e B? Qual a ordem de reação total?
5. Calcule a fração de átomos em uma amostra de gás argônio a 400K que tem energia
maior ou igual a 10,0 KJ.
6. A constante de velocidade de primeira ordem para a decomposição de determinado
inseticida em água a 12 ° C é 1,45 ano-1. Certa quantidade desse inseticida é carregada
pela água para um lago em 1º de Junho, levando a uma concentração de 5,0 x 10 -7 g/
cm3 de água. Suponha que a temperatura média do lago seja 12° C.
a) Qual será a concentração de inseticida em 1º de Junho do ano seguinte?
b) Quanto tempo levará para a concentração do inseticida cair para 3,0 x 10-7 g/cm3?
7. a) Para uma reação de segunda ordem, qual grandeza que, quando colocada em um
gráfico versus tempo, produzirá uma reta?
b) Como as meias- vidas de reação de primeira e segunda ordem se diferem?
8. Qual é a molecularidade de cada um dos seguintes processos elementares? Escreva a
lei de velocidade para cada um.
a) Cl2(g)  2Cl(g)
b) OCl- (g) + H2O (g)  HOCl (g) + OH- (g)
9. A energia de ativação de determinada reação é 65,7 KJ/mol. Quantas vezes mais
rápido a reação ocorrerá a 50 °C do que a 0 °C?
10. Você determina que a lei de velocidade para uma reação A  B + C tem a forma,
velocidade= k [A]x. Qual é o valor de x se:
a) A velocidade triplica quando [A] é triplicada;
b) A velocidade aumenta oito vezes quando [A] é dobrada;
11. A decomposição de N2O5 acontece como segue:
2N2O5  4NO2 + O2
A lei de velocidade é de primeira ordem em N2O5. A 64 °C a constante de velocidade
é 4,28x 10-23 s-1.
a) Escreva a Lei de velocidade para a reação.
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Referências:
Brown. L. B. Química, A ciência central. Vol 1. 9a.ed. São Paulo: Pearson, 2013. Páginas
283 à 530.
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Gabarito:
1. Velocidade= k[H2] [Br2]
2. Esta questão será respondida durante a preceptoria.
3. a e b) Esta questão será respondida durante a preceptoria.
4. f = 2,33 10–2. A 400 K, aproximadamente 1 em cada 43 moléculas tem essa
energia cinética.
5. a) Unimolecular, velocidade = k[Cl2]
b) bimolecular, velocidade = k[OCl-][H2O]
6. Esta questão será respondida durante a preceptoria.
7. Esta questão será respondida durante a preceptoria.
8. A reação irá ocorrer 88 vezes mais rapidamente a 50 °C, supondo concentrações
iniciais iguais.
9. a) x = 1 b) x = 3
10. a) Velocidade = k[N2O5]
11. Esta questão será respondida durante a preceptoria.