Lista de Exercícios de Revisão para P1
Prof. Hélen Cristina
Disciplina: Química
Turma: 2EM
Valor: 6%
Aluno: _____________________________________________________________________________
A lista deve ser feita até o dia 23 de maio. As respostas devem ser feitas em uma folha em anexo.
O visto não será dado após a data citada.
Questão 01) Uma amostra pesando 5,0 g de uma liga especial usada na fuselagem de aviões, contendo
alumínio, magnésio e cobre, foi tratada com álcali para dissolver o alumínio e reduziu seu peso para 2,0 g. Esse
resíduo de 2,0 g, quando tratado com ácido clorídrico, para dissolver o magnésio, reduziu-se para 0,5 g de
cobre. Determine a composição centesimal dessa liga especial.
Questão 02) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa
da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da beterraba, é
correto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é
respectivamente:
a) (40,11; 7,43 e 52,46)%
b) (43,11; 5,43 e 51,46)%
c) (41,11; 8,43 e 50,46)%
d) (42,11; 6,43 e 51,46)%
e) (43,11; 4,43 e 52,46)%
Questão 03) A vitamina C, cujo nome químico é ácido L-ascórbico ou simplesmente ácido ascórbico, é um
agente redutor muito importante, sendo utilizada principalmente na indústria de alimentos como conservante de
certos alimentos. Por exemplo, a laranja contém vitamina C; costuma-se, então, adicionar suco de laranja em
saladas de frutas, para impedir a oxidação de frutas como a maçã. Determinado laboratório preparou vitamina C
e calculou que em uma amostra havia 40,9% de carbono, 4,58% de hidrogênio e 54,5% de oxigênio.
Considerando que essa amostra tinha exatamente 100 gramas, qual é a fórmula mínima da vitamina C? (Massas
molares em g/mol: C = 12,01; H = 1,008 e O = 16,00).
Questão 04) Ao realizar a preparação de 55, 6 g de uma substância sólida e branca, certo químico constatou
que precisou combinar 8,28 g de fósforo, com cloro. Determine a fórmula mínima ou empírica desse composto,
dadas as massas molares em g/mol: P = 30,97, Cl = 35,46.
Questão 05) Um volume de 80 litros de gás hidrogênio a uma pressão de 4 atm são submetidos à transformação
isotérmica, até que a pressão final seja igual a 1 atm. O volume ocupado pelo gás no estado final é:
a) 40 litros.
b) 20 litros.
c) 84 litros.
d) 100 litros.
e) 320 litros.
Questão 06) Na respiração normal de um adulto, num minuto são inalados 4,0 litros de ar, medidos a 27 oC e 1 atm
depressão. Um mergulhador a 43 m abaixo do nível do mar, onde a temperatura é de 27 oC e a pressão de5 atm,
receberá a mesma massa de oxigênio se inalar:
a) 4,0 litros de ar.
b) 8,0 litros de ar.
c) 3,2 litros de ar.
d) 0,8 litro de ar.
e) 20 litros de ar.
Questão 07) Uma garrafa de 1,5 L, indeformável e seca, foi fechada com uma tampa plástica. A pressão ambiente era de
1,0 atm e a temperatura de 27°C. Em seguida, esta garrafa foi colocada ao sole, após certo tempo, a temperatura em
seu interior subiu para 57°C e a tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna. A pressão no interior da garrafa
no instante imediatamente anterior à expulsão da tampa plástica era de:
a) 1,1 atm.
b) 1,4 atm.
c) 1,6 atm.
d) 2,5 atm.
e) 3,0 atm.
Questão 08) A figura representa a isoterma de dada massa de um gás ideal, estando representados sobre ela três
estados A, B e C dessa massa. Determine os volumes VB e VC ocupados pelo gás nos estados B e C.
Questão 09) Um volume de 20 cm 3 de gás perfeito encontra-se no interior de um cilindro, sob pressão de 2,0 atm e
com temperatura de 27 °C. Inicialmente, o gás sofre uma evolução isotérmica, de tal forma que seu volume passa a ser
igual a 50 cm 3 . A seguir, o gás sofre uma evolução isométrica e a pressão torna-se igual a 1,2 atm. A temperatura final
do gás vale:
a) 450 °C
b) 177 °C
c) 273 °C
d) 723 °C
e) 40,5 °C
Questão 10) 15 litros de uma determinada massa encontram-se a uma pressão de 8 atm e à temperatura de 30 °C. Ao
sofrer uma expansão isotérmica, seu volume passa a 20 litros. Qual será a nova pressão?
a) 10 atm
b) 6 atm
c) 8 atm
d) 5 atm
e) nda
Questão 11) A lei de Boyle afirma que, mantendo-se a temperatura constante, a pressão P e o volume V de um gás
relacionam-se da seguinte maneira:
a) P e V são diretamente proporcionais
b) P + V = constante
c) P – V = constante
d) P = V
e) Se P for reduzido à metade, o valor de V deverá dobrar
Questão 12) - Sob pressão de 5,0 atmosferas, certa massa de gás perfeito ocupa o volume de 50 litros à temperatura de
100 K. Responda:
a) Sob que pressão o gás passa a ocupar o volume de 100 litros, quando sua temperatura for modificada para 400 K?
b) Em que temperatura o volume do gás será de 20 litros, se a pressão for modificada para 2,0 atmosferas?
c) Que volume o gás passará a ocupar se a temperatura for alterada para 200 K e a pressão para 4,0 atmosferas?
Questão 13) Certa quantidade de um gás ideal ocupa um volume de 30 litros à temperatura de 77 °C e sob pressão de
2,0 atmosferas. Responda:
a) Qual o volume dessa quantidade de gás sob pressão de 8,0 atmosferas à temperatura de 427 °C?
b) Em que temperatura, expressa em graus Celsius, o volume do gás será 120 litros, mantida a pressão de 2,0
atmosferas?