Revisão 2ª Etapa
QUÍMICA – COMPLEMENTO MEDICINA - GABARITO
Prof. Lessa / Guilherme
TABELA PERIÓDICA
Resposta da questão 1:
Observe a figura a seguir:
Resposta da questão 2:
a) Considerando a porcentagem do isótopo de número de massa 10 como y/100, a porcentagem do isótopo
de número de massa 11 seria (100 - y)/100. Assim:
Massa atômica = número de massa do 10B. y + número de massa do 11B. (100 - y)
10,8 uma = (10 uma . y)/100 + [11 uma . (100 - y)]/100
y = 20 %
Assim: 10B = 20 % e 11B = (100 - y) = 80%.
b) Sendo o número de massa do isótopo igual a 11 e número atômico igual a cinco, tem-se cinco prótons e
seis nêutrons (11 - 5). Como se tem uma espécie neutra (sem carga) o número de prótons é igual ao
número de elétrons, ou seja, cinco.
c) A massa molar do bórax é igual a 381,2 g mol1, sendo que 43,2 g mol1 é a contribuição dos dois
equivalentes de B. Logo, a porcentagem em massa do B na molécula do bórax é 11,3 %.
Resposta da questão 3:
CsI
Resposta da questão 4:
Sal de maior ponto de fusão = NaF
Reação: HF + NaOH → NaF + H2O
Resposta da questão 5:
a) O elemento que apresenta a maior energia de ionização é o X e o elemento de menor energia de
afinidade é o Y. Pois X possui o menor raio atômico e Y apresenta maior raio atômico com apenas 2
elétrons na última camada.
b) Ordem crescente de raio: Z, T, V ou Z+2, T, V1.
Quando um átomo cede elétrons os elétrons restantes serão mais atraídos pelo núcleo (contração).
Portanto, o raio fica menor. Quando um átomo recebe elétrons, os elétrons já existentes provocam uma
certa repulsão. Portanto, o raio fica maior.
Logo, o T como não recebe nem cede elétrons ficará entre Z e V.
c) O elemento mais eletronegativo é o V porque tem maior facilidade de receber elétron para atingir a
configuração de gás nobre.
d) Os elementos que apresentam para o elétron mais energético o número quântico secundário=1 são: o T
e o V, porque o elétron mais energético está no subnível p.
Resposta da questão 6:
a) C = Magnésio
Mg + 2HCℓ → MgCℓ2 + H2
b) Aℓ2O3 = óxido anfótero
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Resposta da questão 7:
Entalpia de ligação:
H - F = 497 kJ / mol
H - Br = 365 kJ / mol
Resposta da questão 8:
a) A energia necessária para arrancar o 20. elétron é maior do que a necessária para o 10. e assim,
sucessivamente.
b) Mudanças para o nível mais interno.
LIGAÇÕES
Resposta da questão 1:
a) Observe a figura 1.
O fato de o comprimento das ligações B - F, no BF3,
serem menores do que o comprimento de uma ligação
simples reforça a atribuição das contribuições das
estruturas de ressonância, mesmo embora, em cada
caso, o boro apresente carga formal - 1, e o flúor + 1.
b) As estruturas de Lewis para as demais moléculas que
participam desta reação são mostradas na figura 2.
Resposta da questão 2:
a) Observe a figura a seguir:
b) O solvente mais adequado para removê-la é o mais apolar: o tetracloreto de carbono.
Resposta da questão 3:
Observe o gráfico a seguir:
O valor esperado para o ponto de ebulição da água é
- 72 °C.
Dada a alta diferença de eletronegatividade entre o
hidrogênio e o oxigênio, a ligação H-O na água é
fortemente polar. Assim, esta molécula caracterizase por ter uma densidade de carga positiva e o
oxigênio, negativa.
Isso faz com que moléculas de água possam ligarse, através da atração do hidrogênio de uma pelo
oxigênio da outra, formando as chamadas ligações
de hidrogênio.
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Resposta da questão 4:
a) Observe a equação química a seguir
b) Até 1962, os gases nobres eram considerados inertes, considerados como modelos de estabilidade
química total. A descoberta de compostos dos gases nobres, portanto, modificou o que se pensava a
respeito da reatividade desses elementos químicos.
Resposta da questão 5:
a) Na2O - Óxido de sódio
b) Eletronegatividade
Mg → 1,2
Cℓ → 3,0
1,8 → Ligação iônica
Resposta da questão 6:
a) Molécula de Sal.
b) O sal, por ser iônico, não forma molécula, os íons se agrupam formando cristais.
c) Cada fórmula de sal.
Resposta da questão 7:
a) PE (CH4) = 112K
PE (NH3) = 240K
PE (H2O) = 373K
b) CH4 → Forças de Van der Waals portanto, PE baixo
H2O e NH3 - massas moleculares próximas
- H2O possui maior polaridade
portanto, PE (H2O) > PE(NH3)
Resposta da questão 8:
Observe a figura a seguir:
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