Departamento de Matemática e Ciências Experimentais
Física e Química A – 10.º Ano
Atividade Prática de Sala de Aula
Assunto: Tabela Periódica – Estrutura. Periodicidade das Propriedades dos Átomos.
1. A, B, C, D e E representam configurações eletrónicas de átomos de elementos representativos.
Nota: as letras não correspondem a símbolos químicos.
2
2
6
1
2
2
6
2
A –1s 2s 2p 3s
2
2
6
2
6
2
2
6
2
4
1
B –1s 2s 2p 3s 3p 4s
6
2
D –1s 2s 2p 3s 3p 4s
2
2
6
2
5
2
C – 1s 2s 2p 3s 3p 4s
E –1s 2s 2p 3s 3p
1.1. Qual dos átomos se encontra no estado excitado? Justifique.
1.2. Indique o número atómico dos átomos representados.
1.3. O elemento cujos átomos apresentam a configuração eletrónica E pertencem a que grupo e
período da Tabela Periódica? Justifique.
1.4. Qual dos elementos apresenta menor raio atómico? Porquê?
1.5. De entre os elementos A e E qual apresenta maior energia de ionização? Justifique.
2. Um elemento X está situado no segundo período e no grupo 15 da Tabela Periódica.
2.1. Escreva a configuração eletrónica dos átomos deste elemento, no estado fundamental.
2.2. O elemento Y pertence ao mesmo grupo de X mas está situado imediatamente abaixo deste
na Tabela Periódica.
2.2.1. Escreva a configuração eletrónica dos átomos de Y, no estado fundamental.
2.2.2. Escreva um conjunto de números quânticos que possa caracterizar um dos eletrões de
valência de X com maior energia.
2.2.3. Os elementos X e Y apresentam propriedades metálicas? Justifique.
2.3. W é um gás raro que pertence ao mesmo período de Y.
2.3.1. Escreva a configuração eletrónica dos átomos de W, no estado fundamental.
2.3.2. Entre os elementos W e Y qual é o que apresenta maior raio atómico? Justifique.
2.3.3. Entre os elementos X e Y qual é o que apresenta menor energia de ionização?
Justifique.
3. O gráfico representa os valores das energias de ionização em função do número atómico, dos
primeiros doze elementos da Tabela Periódica.
3.1. Dos elementos representados anteriormente, indique:
3.1.1. o gás raro de maior número atómico;
3.1.2. o elemento cujos átomos tenham tendência a formar iões mononegativos;
3.1.3. o elemento de maior raio atómico;
3.1.4. dois elementos com comportamento químico semelhante.
3.2. Ainda com base no gráfico, responda às questões que se seguem.
3.2.1. Escreva a configuração eletrónica dos átomos do elemento com Z = 8.
3.2.2. Escreva o conjunto de números quânticos que caracterizam o eletrão de valência do
elemento com Z = 11.
3.2.3. A que grupo, período e bloco pertence o elemento com Z = 6?
4. A figura representa um extrato da Tabela Periódica.
As letras A e B representam dois elementos químicos.
Nota: A e B não representam símbolos químicos.
4.1. Com os termos superior, inferior e igual, complete de forma correta
as frases que se seguem, justificando a sua opção.
4.1.1. No estado fundamental, os eletrões dos átomos de A distribuem-se por um número de
níveis de energia ______________ aos níveis de energia dos átomos de B.
4.1.2. No estado fundamental, o número de eletrões de valência dos átomos de B é
_________________ ao número de eletrões de valência dos átomos de A.
4.1.3. O raio atómico de B é _________________ ao raio atómico de A.
4.2. Considere agora um elemento C que se situa na casa imediatamente à esquerda da de A.
4.2.1. Escreva a sua configuração eletrónica.
4.2.2. Que relação existe entre as energias de ionização de A e de C? Porquê?
4.2.3. O raio atómico de C é maior que o raio atómico de A? Justifique.
5. No extrato da Tabela Periódica que se segue estão indicadas as
posições relativas de cinco elementos, A, B, C, D e E, bem como
a configuração eletrónica de B no estado fundamental. As letras
não correspondem a símbolos químicos.
Indique, justificando:
5.1. O período de A.
5.2. O grupo a que pertencem os elementos C e E.
5.3. Entre os elementos A e D, o que apresenta maior energia de ionização.
5.4. Entre os elementos B e C, qual o que apresenta menor raio atómico.
6. Considere os seguintes átomos, em que as letras não correspondem a símbolos químicos.
23
xA
31
15 B
30
yC
6.1. Escreva a configuração eletrónica dos átomos do elemento A, sabendo que o eletrão de
valência é caracterizado pelo seguinte conjunto de números quânticos (3, 0, 0, +1\2).
6.2. Coloque os átomos dos elementos A e B por ordem crescente dos seus raios atómicos.
Justifique a ordem escolhida.
6.3. Se os átomos do elemento B forem isótopos dos átomos do elemento C, qual é carga nuclear
de C?
6.4. Qual dos átomos, A ou C, apresenta menor primeira energia de ionização? Justifique.
Prof. Luís Perna